Teori Laut Elektron Dasar dan Properti

Itu Teori Laut Elektron Ini adalah hipotesis yang menjelaskan fenomena kimia yang luar biasa yang terjadi dalam ikatan logam antara elemen dengan elektronegatif yang rendah. Ini adalah berbagi elektron antara berbagai atom bersatu melalui ikatan logam.

Kepadatan elektronik antara ikatan ini sedemikian rupa sehingga elektron dipindahkan dan membentuk "laut" di mana mereka bergerak dengan bebas. Ini juga dapat diekspresikan oleh mekanika kuantum: beberapa elektron (biasanya ada satu hingga tujuh per atom) diatur dalam orbital dengan banyak pusat yang direntangkan oleh permukaan logam.

Juga, elektron mempertahankan beberapa lokasi dalam logam, meskipun distribusi probabilitas awan elektronik memiliki kepadatan yang lebih besar di sekitar beberapa atom spesifik. Ini karena ketika arus tertentu diterapkan, mereka memanifestasikan konduktivitas mereka dalam arah tertentu.

[TOC]

Dasar -dasar Teori Laut Elektron

Elemen logam memiliki kecenderungan besar untuk menyumbangkan elektron tingkat energi terbaru mereka (lapisan valensi), karena energi ionisasi rendah dalam kaitannya dengan elemen lainnya.

Mengetahui hal ini, setiap elemen logam dapat dianggap sebagai kation yang terkait dengan elektron tingkat energi terakhirnya, yang akan lebih rentan untuk disumbangkan.

Seperti dalam logam ada sejumlah besar atom yang saling terkait, dapat diasumsikan bahwa logam ini membentuk sekelompok kation logam yang jatuh ke dalam semacam lautan elektron valensi yang memiliki relokasi besar.

Mempertimbangkan bahwa gaya tarik elektrostatik antara kation (beban positif) dan elektron (beban negatif) memiliki atom -atom logam yang terkait kuat, bayangkan relokasi elektron valensi yang berperilaku sebagai perekat elektrostatik yang mempertahankan kation logam yang terkait dengan logam dengan logam.

Dengan cara ini, dapat disimpulkan bahwa semakin besar jumlah elektron yang ada di lapisan valencia logam, jenis perekat elektrostatik semacam ini akan memiliki kekuatan yang lebih besar.

Properti

Teori Laut Elektron menawarkan penjelasan sederhana tentang karakteristik spesies logam seperti resistensi, konduktivitas, keuletan dan kelenturan, yang bervariasi dari satu logam ke logam lainnya.

Telah ditemukan bahwa resistensi yang diberikan kepada logam adalah karena relokasi besar elektron mereka, yang menghasilkan gaya kohesi yang sangat tinggi antara atom yang membentuknya.

Dengan cara ini, keuletan dikenal sebagai kemampuan bahan tertentu untuk memungkinkan deformasi strukturnya, tanpa memberikan cukup untuk pecah, ketika mereka mengalami kekuatan tertentu.

Delokalisasi dalam bentuk lapisan

Baik daktilitas dan kelenturan logam ditentukan oleh fakta bahwa elektron Valencia didemokasikan ke segala arah dalam bentuk lapisan, yang membuat mereka saling menggantikan sebelum aksi kekuatan eksternal, menghindari kerusakan struktur logam tetapi memungkinkan deformasi.

Demikian juga, kebebasan pergerakan elektron yang dipindahkan memungkinkan aliran arus listrik menjadi, menyebabkan logam memiliki konduktivitas listrik yang sangat baik.

Selain itu, fenomena pergerakan elektron bebas ini memungkinkan transfer energi kinetik antara daerah logam yang berbeda, yang mempromosikan transmisi panas dan membuat logam memanifestasikan konduktivitas termal yang hebat.

Teori Laut Elektron dalam Kristal Logam

Kristal adalah zat padat yang memiliki sifat fisik dan kimia - sebagai kepadatan, peleburan dan titik kekerasan - yang ditetapkan oleh jenis kekuatan yang membuat partikel yang terdiri dari mereka disimpan bersama.

Di satu sisi, dianggap bahwa kristal logam memiliki struktur paling sederhana, karena masing -masing "titik" jaringan kaca telah ditempati oleh atom logam itu sendiri.

Dalam hal yang sama ini, telah ditentukan bahwa struktur kristal logam umumnya kubik dan berfokus pada wajah atau tubuh.

Namun, spesies ini juga dapat memiliki bentuk heksagonal dan memiliki kemasan yang cukup ringkas, yang memberi mereka kepadatan besar yang merupakan karakteristik dari mereka.

Karena alasan struktural ini, tautan yang terbentuk dalam kristal logam berbeda dari yang terjadi di kelas kristal lainnya. Di seluruh struktur kristal, elektron yang dapat membentuk ikatan, seperti yang dijelaskan di atas, sebelumnya dijelaskan.

Kerugian teori

Pada atom logam ada sejumlah kecil elektron valensi sebanding dengan tingkat energinya; Yaitu, ada jumlah status energi yang lebih besar yang tersedia daripada jumlah elektron terkait.

Ini menyiratkan bahwa, karena ada relokasi elektronik yang kuat dan juga pita energi yang sebagian diisi, elektron dapat bergerak melalui struktur reticular ketika mereka mengalami medan listrik dari luar negeri, selain membentuk lautan elektron yang mengakui permeabilitas dari jaringan.

Jadi penyatuan logam ditafsirkan sebagai konglomerat ion positif ditambah oleh lautan elektron (beban negatif).

Namun, ada karakteristik yang tidak dijelaskan melalui model ini, seperti pembentukan paduan tertentu antara logam dengan komposisi spesifik atau stabilitas tautan logam kolektif, antara lain.

Ketidaknyamanan ini dijelaskan oleh mekanika kuantum, karena baik teori ini dan banyak pendekatan lainnya telah ditetapkan berdasarkan model paling sederhana dari elektron tunggal, sambil mencoba menerapkan dalam struktur atom multielektronik yang jauh lebih kompleks.

Referensi

1. Wikipedia. (2018). Wikipedia. Diterima dari.Wikipedia.org
2. Holman, J. S., Dan batu, p. (2001). Kimia. Pulih dari buku.Google.bersama.pergi
3. Parkin, g. (2010). Ikatan logam-logam. Pulih dari buku.Google.bersama.pergi
4. Rohrer, g. S. (2001). Struktur dan ikatan dalam bahan kristal. Pulih dari buku.Google.bersama.pergi
5. Ibach, h., dan Lüth, h. (2009). Fisika Solid-State: Pengantar Prinsip Ilmu Bahan. Pulih dari buku.Google.bersama.pergi