Struktur natrium oksida (Na2o), formula, sifat, risiko

Dia Sodium oksida Itu adalah senyawa anorganik dari formula na₂SALAH SATU. Seperti semua oksida logam alkali, ia memiliki struktur kristal yang mirip dengan antifluorite (mirip dengan fluorit, CAF2, tetapi dengan kation dan anion yang diinvestasikan) yang sesuai dengan kubik yang berpusat pada wajah. (Sodium: Disodium Oxide, 1993-2016).

Dapat dikatakan bahwa natrium oksida adalah anhidrida natrium hidroksida, karena bereaksi dengan air untuk membentuk dua mol senyawa ini sebagai berikut:

Na₂Atau + h₂O → 2NAOH

Gambar 1: Struktur natrium oksida.

Umumnya, nama Knao dapat ditemukan, mengacu pada natrium oksida atau kalium oksida. Ini karena kedua oksida memiliki sifat yang sama dalam hal kecepatan warna dan ekspansi.

Sumber natrium oksida yang sering tidak larut termasuk jejak kalium oksida, misalnya dalam feldspars (Gambar 2), yang merupakan sumber utama natrium dalam enamel tertentu (Britt, 2007).

Gambar 2: Sodium feldspar dan debu feldspar.

[TOC]

Sifat fisik dan kimia

Sodium oksida adalah padatan kristal putih (Gambar 3). Ini memiliki berat molekul 61,98 g/mol, ia memiliki kepadatan 2,27 g/ml dan titik fusi 1275 ° C.

Senyawa ini memiliki titik mendidih tahun 1950 ° C di mana natrium peroksida dan natrium logam mulai terurai, namun, sifat yang menarik adalah bahwa natrium oksida mulai mensublimasikan 1100 ° C (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi, s.F.).

Gambar 3: Penampilan natrium oksida.

Bereaksi keras dengan air dan alkohol untuk membentuk natrium hidroksida. Sodium oksida, NA₂Atau, menyerap hidrogen reversibel (h₂), Untuk membentuk natrium hidrida (NAH) dan natrium hidroksida (NaOH), yang memiliki potensi untuk menemukan aplikasinya pada penyimpanan hidrogen yang dapat dibalikkan.

Dapat melayani Anda: ionomer kaca: persiapan, sifat, jenis, penggunaan

Reaktivitas dan bahaya

Sodium oksida adalah senyawa yang tidak mudah terbakar yang stabil, tetapi dapat bereaksi keras dengan asam dan air. Itu juga dapat meningkatkan pembakaran zat lain. Ini diklasifikasikan sebagai korosif dan dapat membakar kulit dan mata (Royal Society of Chemistry, 2015).

Larutan dalam air adalah basa yang kuat, karena bereaksi keras dengan asam menjadi korosif. Saat bereaksi keras dengan air, natrium hidroksida terjadi, menyerang banyak logam di hadapan air.

Zat ini juga korosif untuk saluran pernapasan dan konsumsi. Inhalasi aerosol dapat menyebabkan edema paru (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja, 2014).

Dalam hal inhalasi, orang yang terkena dampak harus dipindahkan ke tempat yang baru. Jika korban tidak bernafas, pernapasan buatan harus diberikan. Kemudian pergi atau berkonsultasi dengan dokter sesegera mungkin.

Dalam hal kontak kulit, pakaian dan sepatu yang terkontaminasi harus segera dilepas dan dicuci dengan banyak air.

Dalam hal kontak mata, Anda harus membilas dengan banyak air selama setidaknya 15 menit dan berkonsultasi dengan dokter. Dalam kasus konsumsi, tidak terpikir oleh muntah, tetapi untuk membilas mulut dengan air dan berkonsultasi dengan dokter.

Gejala dan efek yang paling penting adalah: kejang, peradangan dan edema laring dan bronkus, pneumonitis, edema paru, sensasi semangat, batuk, mengi, laringitis dan kesulitan pernapasan (natrium oksid (Na2O) (CAS 1313- 59-3) (natrium oksid (Na2O) (CAS 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Gejala edema paru sering tidak bermanifestasi sampai mereka menghabiskan beberapa jam dan memperburuk upaya fisik. Observasi istirahat dan medis sangat penting.

Dapat melayani Anda: lithium fluoride: struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

Natrium oksida harus disimpan di tempat asam kuat yang kering dan terpisah. Karena senyawa bereaksi keras dengan air, dalam kasus api, alat pemadam air tidak boleh digunakan. Hal yang disarankan adalah menggunakan bubuk kering atau pasir.

Aplikasi

Penggunaan utama natrium oksida adalah dalam pembuatan kaca. Itu digunakan dalam keramik dan kacamata, meskipun tidak mentah. Sodium oksida umumnya merupakan sekitar 15% dari komposisi kimia kaca.

Ini mengurangi suhu di mana silikon dioksida (komposisi kaca 70%) didasarkan pada lebih murah dan lebih efisien untuk menghasilkan kaca, karena membutuhkan pengeluaran energi yang lebih rendah oleh pabrikan (George Sumner, S.F.).

Kaca natrium-kal adalah bentuk yang paling umum dari kaca yang diproduksi, menyusun sekitar 70% silika (silikon dioksida), soda 15% (natrium oksida) dan kapur 9% (kalsium oksida), dengan jumlah yang lebih kecil dari senyawa lain lainnya.

Sodium oksida berfungsi sebagai pencairan untuk menurunkan suhu di mana silika meleleh, dan cal bertindak sebagai penstabil silika. Kaca natrium-cal murah, stabil secara kimia, cukup keras, dan sangat berfungsi, karena mampu dilunakkan beberapa kali jika perlu.

Kualitas -kualitas ini membuatnya cukup untuk pembuatan berbagai produk kaca, termasuk umbi, kaca, botol dan benda seni.

Di sisi lain, natrium dan silika oksida mengandung kristal air, juga disebut gelas natrium silikat atau larut, yang membentuk padatan vitreous dengan sifat yang sangat berguna untuk larut dalam air.

Itu dapat melayani Anda: asam manganik atau permanganat

Kaca air dijual sebagai benjolan atau bubuk padat, atau sebagai cairan cahaya dan almibarado. Ini digunakan sebagai sumber natrium yang nyaman untuk banyak produk industri seperti: konstruktor konstruksi untuk pakaian, seperti pengikat dan perekat, seperti flokulan di pabrik pengolahan air, dan dalam banyak aplikasi lainnya (British Encyclopeedia, 2017).

Senyawa oksida tidak menyebabkan listrik. Namun, oksida terstruktur tertentu dari perovskita adalah konduktor elektronik aplikasi dalam baterai bahan bakar oksida padat dan sistem pembuatan oksigen (American Elements, 1998-2017).

Referensi

1. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2014, 1 Juli). CDC Sodium Oxide. CDC pulih.
2. Elemen Amerika. (1998-2017). Sodium oksida. Pulih dari Amerika.com.
3. Britt, J. (2007). Panduan Lengkap untuk Glazes Berbeda Tinggi. New York: Lark Books.
4. Encyclopeedia Inggris. (2017). Senyawa kimia natrium oksida. Pulih dari Britannica.com.
5. George Sumner, D. J. (S.F.). Apa yang saya jumlah dari kegunaan untuk natrium oksida? Pulih dari quora.com.
6. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (S.F.). Database senyawa pubchem; CID = 73971. Pulih dari pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Sodium oksida. Chemspider pulih.com.
8. Ruitao wang, t. K. (2006). Reaksi hidrogen dengan natrium oksida: sistem hidrogenasi/dehidrogenasi reversibel. Jurnal Sumber Daya, Volume 155, Edisi 2, 167-171. Ilmiah.com.
9. Sodium oksida (NA2O) (CAS 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Diperoleh dari Guidechem: Guidechem.com.
10. Sodium: Disodium oksida. (1993-2016). Diperoleh dari weblements: weblements.com.