Rumus Plumboso Oxide (PBO), sifat, risiko dan penggunaan

Dia Plumboso oksida, Timbal oksida (II) atau timbal monoksida, adalah senyawa kimia dari formula PBO. Itu ditemukan dalam dua polimorf: littergirio dan massicotite. Strukturnya diilustrasikan pada Gambar 1.

Kembali ke komposisi, Littercirio adalah produk teroksidasi dari timah cair yang telah diaduk atau diatomisasi untuk menggabungkan udara, kemudian didinginkan dan ditumbuk untuk membentuk debu kuning.

Gambar 1: Struktur oksida plumbose.

Nama Masicotite digunakan untuk bijih asli dan untuk produk monoksida timbal yang diproduksi oleh pemanasan timbal karbonat hingga 300ºC (Lead Monoxide, 2016). Mineral ini ditunjukkan pada Gambar 2.

Gambar 2: Polimorf Masicotite (kiri.) dan lititario (der.)

Massicotite memiliki struktur ortorombik sementara litiririo memiliki struktur kristal tetragonal. Timbal oksida (II) memiliki kemampuan untuk mengubah struktur saat memanaskan atau mendinginkan. Struktur ini ditunjukkan pada Gambar 3.

Gambar 3: Struktur kristal ortorombik dari Massicotite (kiri.) dan tetragonal dari littergirio (der.).

PBO terjadi mengoksidasi timbal logam. Logam dilebur untuk membuat tablet timbal, dan kemudian ditumbuk antara 170 ~ 210 ° C dan melewati nyala api untuk oksidasi pada suhu sekitar 600 ℃. Produk oksida dihancurkan untuk mendapatkan oksida timbal jadi (Kirk-ETHMER, 1995).

2pb + o2 → 2pbo

PBO diproduksi dalam skala besar sebagai produk perantara dalam pemurnian mineral timbal dalam timah logam. Mineral timah yang digunakan adalah galena (timbal sulfida (II)). Pada suhu tinggi (1000 ° C) sulfida menjadi oksida sebagai berikut:

Itu dapat melayani Anda: magnesium fosfat (mg3 (po4) 2)

2PBS + 3O2 → 2PBO + 2SO2

[TOC]

Sifat fisik dan kimia oksida plumbose

Timbal monoksida dapat menghadirkan dua penampilan yang berbeda: sebagai debu kuning kering dengan struktur ortorombik (massicotite) atau sebagai kristal tetragonal kemerahan (littergirium). Kedua bentuk diilustrasikan pada Gambar 4.

Gambar 4: Penampilan PBO: Masicotita (kiri.) dan lititario (der.).

Senyawa ini memiliki berat molekul 223,20 g/mol dan kepadatan 9,53 g/ml. Ini memiliki titik leleh 888 ° C dan titik didih 1470 ° C (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi, S.F.).

Senyawa ini sangat sedikit larut dalam air, mampu melarutkan hanya 0,0504 gram per liter pada 25 ° C dalam bentuk massicotite dan 0,1065 gram per liter pada 25 ° C dalam bentuk littergirit. Senyawa ini juga tidak larut dalam alkohol. Larut dalam asam asetat, HNO3 dan alkalis yang diencerkan (Royal Society of Chemistry, 2015).

Senyawa ini adalah agen pengoksidasi atau peredam lemah, namun, reaksi redoks masih dapat terjadi. Senyawa ini bukan reagen air.

Timbal oksida oksida ke aluminium karbida dengan pijar saat dipanaskan. Campuran oksida timbal dengan debu aluminium (seperti halnya logam lain: natrium, zirkonium) memberikan ledakan kekerasan.

Reaktivitas dan bahaya

Timbal monoksida adalah senyawa yang diklasifikasikan sebagai beracun. Zat ini beracun bagi sistem saraf pusat dan dapat menjadi karsinogenik pada manusia (safety sheet sheet lead oxide, Yellow, 2013).

Gejala keracunan awal adalah garis timbal yang muncul di tepi gusi dan kulit menjadi Grayacea. Sindrom Neurasthenic juga akan muncul pada periode keracunan awal.

Keracunan cerebellar dapat mengakibatkan depresi karena keracunan timbal, mania keracunan timbal, serta toksisitas timbal dan sensitivitas terhadap kelumpuhan neuritis multipel.

Dapat melayani Anda: kristalisasi

Keracunan timbal juga dapat menyebabkan anemia hipokromik dan gangguan metabolisme dan endokrin. Selain itu, keracunan timbal dapat menghambat aktivitas enzim tertentu dalam sistem pencernaan dan menyebabkan gangguan pencernaan, nyeri perut yang intens dan kerusakan hati. Ini juga dapat menyebabkan hipertensi arteri dan peningkatan kolesterol.

Jika ada nyeri perut yang parah, beberapa tindakan seperti, injeksi subkutan atropin dan obat -obatan lainnya, perut panas, enema, mandi air panas dan sebagainya. Konsentrasi maksimum yang diizinkan di udara adalah 0,01 mg / m3 (Lead Monoxide, 2016).

Dalam hal kontak mata atau kulit, Anda harus mencuci dengan banyak air. Dalam kasus inhalasi atau konsumsi, korban harus dibawa ke tempat berventilasi. Muntah tidak boleh diinduksi. Jika korban tidak bernafas, resusitasi dari mulut harus diberikan.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari. Timbal monoksida adalah senyawa berbahaya bagi lingkungan, bioakumulasi bahan kimia ini dapat terjadi pada tanaman dan mamalia.

Sangat disarankan agar zat ini tidak memasuki lingkungan, sehingga harus ditangani dan disimpan sesuai dengan ketentuan yang ditetapkan (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja, 2015).

Aplikasi

Timbal monoksida telah digunakan sebagai pengering cat dan sebagai aliran panas rendah dalam keramik dan pembuatan kaca. Kaca kaca timbal digunakan dalam pembuatan hidangan berkualitas tinggi.

Menggunakan timbal monoksida sebagai pendiri, dimungkinkan untuk mendapatkan gelas dengan indeks bias tinggi dan oleh karena itu, kecerahan yang diinginkan (British Encyclopedia, 2016).

Dapat melayani Anda: asam belerang

Konduktor keramik semimetal memiliki konduktivitas tertinggi dari semua keramik, kecuali superkonduktor. Timbal oksida adalah contoh dari jenis keramik semimetal ini. Bahan -bahan ini memiliki pita energi elektron yang tumpang tindih dan karenanya merupakan konduktor elektronik yang sangat baik (Mason, 2008).

Timbal oksida terutama digunakan dalam tabung elektron, tabung gambar, kaca optik, kaca kaca gaya x-anti dan karet tahan radiasi.

Ini digunakan sebagai reagen analitik, aliran silikat, tetapi juga untuk presipitasi asam amino

Timbal oksida digunakan dalam pembuatan stabilizer plastik PVC dan juga bahan baku dari garam timbal lainnya. Ini juga digunakan dalam pemurnian minyak dan untuk penentuan emas dan perak.

Ini juga digunakan sebagai pigmen kuning dalam lukisan dan enamel. Masicotite digunakan sebagai pigmen seniman dari abad ke lima belas hingga kedelapan belas.

Lapisan tipis timbal monoksida digunakan untuk menghasilkan warna yang tidak terpecahkan dalam kuningan dan perunggu. Litiririo dicampur dengan gliserol untuk membuat semen tukang ledeng.

Referensi

1. Ensiklopedia Inggris. (2016, 10 Oktober). Kaca. Britannica ditemukan: Britannica.com.
2. Kirk-Othmer. (sembilan belas sembilan puluh lima). Encyclopedia of Chemical Technology. Edisi ke -4. Volume 1. New York: John Wiley and Sons.
3. Timbal monoksida. (2016, 1 Mei). Cameo pulih.MFA: Cameo.MFA.org.
4. Timbal monoksida. (2016). Chemicalbook: Chemicalbook.com.
5. Mason, t. SALAH SATU. (2008, 12 Maret). Perilaku keramik. Britannica ditemukan: Britannica.com.
6. Lembar Data Keselamatan Bahan oksida timbal, kuning. (2013, 21 Mei). Pulih dari sciencelab: sciencelab.com.
7. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (S.F.). Database senyawa pubchem; CID = 14827. Pubchem pulih: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
8. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2015, 22 Juli). Timbal (ii) oksida. CDC pulih.GOV: CDC.Pemerintah.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Timbal (ii) oksida. Chemspider pulih: chemspider.com.