Oksida perklorik (CL2O7)

Batang dan bola molekul oksida perklorik: bola hijau adalah klorin, dan oksigen hitam. Dengan lisensi

Apa itu percloric oxide?

Dia Oksida perklorik, Juga disebut klorin oksida (VII), dicloro atau heptaoksida heptaxida,Ini adalah senyawa kimia anorganik dari formula CL₂O7, dibentuk oleh atom klorin dan oksigen.

Ini adalah salah satu oksida klorin paling stabil dan bereaksi dengan air untuk menghasilkan asam perklorat:

Cl₂SALAH SATU₇ + H₂O D 2HCLO₄

Senyawa ini diperoleh dengan dehidrasi asam perklorat yang cermat dengan fosfor pentoksida pada -10 ° C.

2hclo₄ + P₂SALAH SATU₅ “Cl₂SALAH SATU₇ + 2hpo₃

Senyawa ini disuling untuk memisahkannya dari asam metafosfat dengan sangat hati -hati, mengingat sifatnya yang eksplosif. Itu juga dapat dibentuk dengan pencahayaan dalam campuran klorin dan ozon.

Sifat fisik dan kimia oksida perklorik

- Klorin oksida (VII) adalah cairan yang tidak berwarna, mudah menguap dan berminyak.

- Berat molekulnya adalah 182,9 g/mol, kepadatannya adalah 1.900 kg/m³ dan titik perebusan masing -masing adalah -91,57 ° C dan 82 ° C.

- Secara spontan meledak untuk mempengaruhi atau berhubungan dengan api, dan terutama di hadapan produk dekomposisi.

- Klorin heptaoksida larut dalam karbon tetraklorida pada suhu kamar dan bereaksi dengan air untuk membentuk asam perklorat. Meledak untuk dihubungi dengan yodium.

- Dalam kondisi normal lebih stabil, meskipun dengan daya pengoksidasi yang lebih sedikit daripada oksida klorin lainnya. Misalnya, itu tidak menyerang belerang, fosfor atau kertas saat dingin.

- Dicloro heptaoksida adalah oksida yang sangat asam, dan dalam larutan itu membentuk keseimbangan dengan asam perklorat. Perchlorates terbentuk di hadapan hidroksida logam alkali.

- Dekomposisi termal diproduksi oleh disosiasi monomolekul klorin dan trioksida radikal.

Dapat melayani Anda: etil asetat

Risiko

Oksida perklorik adalah senyawa yang tidak stabil. Ini terurai perlahan saat disimpan, dengan produksi produk dekomposisi berwarna yang lebih rendah klorin oksida.

Ini secara spontan meledak, terutama di hadapan produk dekomposisi, tidak sesuai dengan agen pereduksi, asam dan basa yang kuat. 

Meskipun itu adalah oksida klorin paling stabil, CL₂SALAH SATU₇, Ini adalah oksidan yang kuat, serta bahan peledak yang dapat dimatikan dengan nyala api atau guncangan mekanis, atau dengan kontak dengan yodium.

Namun, itu kurang teroksidasi daripada oksida klorin lainnya, dan tidak menyerang sulfur, fosfor atau kertas saat dingin. Ini memiliki efek yang sama pada tubuh manusia sebagai klorin dasar, dan membutuhkan tindakan pencegahan yang sama.

Konsumsi menyebabkan luka bakar yang parah di mulut, kerongkongan dan lambung. Uapnya sangat beracun dengan inhalasi.

Dalam hal kontak mata, Anda harus memverifikasi apakah lensa kontak digunakan dan segera menghapusnya. Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, menjaga kelopak mata tetap terbuka. Air dingin dapat digunakan, tanpa memberikan salep mata.

Jika bahan kimianya bersentuhan dengan pakaian, simpan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuhnya sendiri. Tempatkan korban di bawah shower pengaman.

Jika bahan kimianya menumpuk di kulit korban yang terbuka, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan air mengalir dan sabun non -abasif dicuci dengan lembut dan hati -hati.

Air dingin dapat digunakan. Jika iritasi tetap ada, cari perhatian medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum menggunakannya lagi.

Dapat melayani Anda: berat setara

Dalam kasus inhalasi, korban harus diizinkan untuk berdiri di daerah berventilasi baik. Jika inhalasinya serius, korban harus dievakuasi ke area yang aman sesegera mungkin.

Pakaian ketat longgar, seperti leher kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika korban sulit bernafas, oksigen harus diberikan.

Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut dibuat. Selalu mempertimbangkan bahwa itu bisa berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan memberikan resusitasi mulut ke mulut ketika bahan inhalasi beracun, menular atau korosif.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari.

Aplikasi

- Oksida perklorik tidak memiliki aplikasi praktis. Ini dapat digunakan sebagai zat pengoksidasi atau untuk produksi asam perklorat, tetapi sifatnya yang eksplosif membuat penanganannya sulit.

- Dicloro heptaoksida dapat digunakan sebagai reagen untuk produksi perklorat atau untuk studi dengan reaksi yang berbeda.

- Dalam karya Kurt Baum, reaksi oksida perklorik dengan olefin, alkohol, iodida alkil dan perklorat asil dengan ester telah dipelajari, mendapatkan halogenasi dan oksidasi.

- Dalam kasus yang lain, ia menghasilkan reaksi alklore dengan alkohol sederhana seperti etilen glikol, 1, 4-butadienol, 2, 2, 2-trifluoroetanol, 2, 2-dinitropropanol. Bereaksi dengan 2-propanol untuk memberikan isopropil percelorate. 2-hexanol dan 3-hexanol memberi tombol tanpa pengaturan dan keton masing-masing.

- Propeno bereaksi dengan dikloro heptaoksida dalam karbon tetrachloride untuk memberikan isopropil percelorate (32%) dan 1clor, 2-propylperclorato (17%). Senyawa bereaksi dengan Cis-Buteno untuk memberikan perklorat 3-klorobutil (30%) dan 3-ZO, 2-butil Perselorat (7%).

Dapat melayani Anda: struktur kristal

- Dicloro heptaoksida bereaksi dengan amina primer dan sekunder dalam larutan karbon tetrachloride untuk memberikan N-persolat:

2 RNH2 + CL2O7 → 2 RNHCLO3 + H₂O

2 R2NH + CL2O7 → 2 R2NCLO3 + H₂O

- Itu juga bereaksi dengan alkena untuk memberikan alkil perslorat. Sebagai contoh, ia bereaksi dengan propeno dalam larutan karbon tetrachloride untuk menghasilkan isopropil perklorat dan perclorato 1-sel-2-propil.

Referensi

1. Egon Wiberg, n. W. (2001). Kimia anorganik. Pers Akademik: London.
2. (2009). Dichlorine heptoooxide. Diperoleh dari Chebi: Ebi.Ac.Inggris.