Nitrogen oksida (NOX)

Apa itu nitrogen oksida?

Itu Nitrogen oksida Mereka pada dasarnya adalah senyawa anorganik gas yang mengandung ikatan antara nitrogen dan atom oksigen. Formula kimianya grup adalah tidak_X, menunjukkan bahwa oksida memiliki proporsi oksigen dan nitrogen yang berbeda.

Nitrogen kepala kelompok 15 dari tabel periodik, sedangkan oksigen kelompok 16; Kedua elemen adalah anggota periode 2. Kedekatan ini adalah penyebab bahwa dalam oksida ikatan N-O adalah tipe kovalen. Dengan cara ini, ikatan dalam nitrogen oksida adalah kovalen.

Semua ikatan ini dapat dijelaskan dengan menggunakan teori orbital molekul, yang menunjukkan paramagnetisme (elektron menghilang dalam orbital molekul terakhir) dari beberapa senyawa ini. Dari jumlah tersebut, senyawa yang paling umum adalah nitrat oksida dan nitrogen dioksida.

Molekul gambar atas sesuai dengan struktur sudut dalam fase gas nitrogen dioksida (NO₂). Sebaliknya, nitrat oksida (NO) memiliki struktur linier (mempertimbangkan hibridisasi SP untuk kedua atom).

Nitrogen oksida adalah produk gas dari banyak aktivitas manusia, dari mengendarai kendaraan atau merokok, hingga proses industri seperti limbah pencemar. Namun, secara alami, itu tidak diproduksi oleh reaksi enzimatik dan aksi sinar dalam badai: n₂(g) + atau₂(g) => 2no (g)

Suhu tinggi dari sinar memecahkan penghalang energi yang mencegah reaksi ini terjadi dalam kondisi normal. Penghalang energi mana? Yang dibentuk oleh link triple nop, membuat molekul n₂ Gas lembam dari atmosfer.

Jumlah oksidasi untuk nitrogen dan oksigen dalam oksida

Konfigurasi elektronik untuk oksigen adalah [he] 2s²2 p⁴, hanya membutuhkan dua elektron untuk menyelesaikan oktet lapisan valensi; Yaitu, Anda bisa mendapatkan dua elektron dan memiliki nomor oksidasi yang sama dengan -2.

Itu dapat melayani Anda: rubidio: riwayat, sifat, struktur, mendapatkan, menggunakan

Di sisi lain, konfigurasi elektronik untuk nitrogen adalah [he] 2s²2 p³, Mampu memenangkan hingga tiga elektron untuk mengisi oktet Valencia; Misalnya, dalam kasus amonia (NH₃) memiliki angka oksidasi yang sama dengan -3. Tetapi oksigen jauh lebih elektronegatif daripada hidrogen dan "memaksa" nitrogen untuk berbagi elektronnya.

Berapa banyak elektron yang dapat nitrogen berbagi oksigen? Jika Anda berbagi elektron lapisan valensi Anda satu per satu, itu akan mencapai batas lima elektron, sesuai dengan jumlah oksidasi +5.

Akibatnya, tergantung pada berapa banyak ikatan yang terbentuk dengan oksigen, angka oksidasi nitrogen bervariasi dari +1 hingga +5.

Formulasi dan nomenklatif yang berbeda

Nitrogen oksida, dalam peningkatan urutan bilangan oksidasi nitrogen, adalah: adalah:

- N₂Atau, nitro oksida (+1)

- Tidak, nitrat oksida (+2)

- N₂SALAH SATU₃, Dinitrogen trioksida (+3)

- TIDAK₂, Nitrogen dioksida (+4)

- N₂SALAH SATU₅, Dinitrogen pentoxide (+5)

 Nitro oksida (n₂SALAH SATU)

Nitrous oksida (atau dikenal sebagai gas tertawa) adalah gas yang tidak berwarna, dengan sedikit bau reaktif yang manis dan sedikit. Itu dapat divisualisasikan sebagai n n₂ (Bola biru) yang telah menambahkan atom oksigen di salah satu ujungnya. Disiapkan dengan dekomposisi termal garam nitrat dan digunakan sebagai anestesi dan analgesik.

Nitrogen memiliki jumlah oksidasi +1 dalam oksida ini, yang berarti tidak terlalu teroksidasi dan permintaan elektronnya tidak menekan; Namun, Anda hanya perlu memenangkan dua elektron (satu untuk setiap nitrogen) untuk menjadi nitrogen molekul yang stabil.

Dalam larutan dasar dan asam reaksi adalah:

N₂Atau (g) ​​+ 2h⁺(Ac) + 2e^- => N₂(g) + h₂Atau (l)

Dapat melayani Anda: Glucosado Serum: Deskripsi, Penggunaan dan Efek Samping

N₂Atau (g) ​​+ h₂Atau (l) + 2e^- => N₂(g) + 2oh^-(AC)

Reaksi ini, meskipun secara termodinamik disukai oleh pembentukan molekul stabil n₂, Mereka terjadi secara perlahan dan reagen yang menyumbangkan sepasang elektron harus menjadi agen pereduksi yang sangat kuat.

Nitric oxide (tidak)

Oksida ini terdiri dari gas yang tidak berwarna, reaktif, dan paramagnetik. Seperti nitro oksida, ini menyajikan struktur molekul linier, tetapi dengan perbedaan besar bahwa tautan n = atau juga memiliki karakter triple link.

Dia tidak mengoksidasi dengan cepat di udara untuk menghasilkan tidak₂, dan dengan demikian menghasilkan orbital molekul yang lebih stabil dengan atom nitrogen yang lebih teroksidasi (+4).

2no (g) + atau₂(g) => 2no₂(G)

Studi biokimia dan fisiologis berada di balik peran jinak yang dimiliki oksida ini dalam organisme hidup.

Ini tidak dapat membentuk ikatan N-N dengan molekul lain yang tidak disebabkan oleh relokasi elektron menghilang dalam orbital molekul, yang diarahkan lebih ke arah atom oksigen (dengan elektronegativitas yang tinggi). Sebaliknya terjadi dengan tidak₂, yang dapat membentuk dímeros gas.

Nitrogen trioksida (n₂SALAH SATU₃)

Garis putus -putus struktur menunjukkan resonansi ikatan rangkap. Seperti semua atom, mereka memiliki hibridisasi SP², Molekul ini datar dan interaksi molekul cukup efektif untuk nitrogen trioksida ada sebagai padatan biru di bawah -101ºC. Pada suhu yang lebih tinggi meleleh dan terdisosiasi di NO dan tidak₂.

Mengapa Disosiasi? Karena bilangan oksidasi +2 dan +4 lebih stabil daripada +3, hadir yang terakhir dalam oksida untuk masing -masing dari dua atom nitrogen. Ini, sekali lagi, dapat dijelaskan dengan stabilitas orbital molekuler yang dihasilkan dari ketidakseimbangan.

Di gambar, sisi kiri N₂SALAH SATU₃ sesuai dengan no, sedangkan sisi kanan no₂. Secara logis, ini diproduksi oleh koalesensi oksida sebelumnya pada suhu yang sangat dingin (-20ºC). Kemudian₂SALAH SATU₃ Itu adalah anhidrida asam nitrat (hno₂).

Itu dapat melayani Anda: metoxietano: struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan, risiko

Nitrogen dioksida dan tetroksida (tidak₂, N₂SALAH SATU₄)

dia tidak₂ Itu adalah gas coklat atau coklat, reagen dan paramagnetik. Seperti yang dimiliki elektron yang hilang, diukur (tautan) dengan molekul gas lain dari NO₂ Untuk membentuk nitrogen tetroksida, gas tidak berwarna, menetapkan keseimbangan antara kedua spesies kimia:

2₂(g) n₂SALAH SATU₄(G)

Ini adalah agen oksidan beracun dan serbaguna, yang mampu menyimpang dalam reaksi redoksnya pada ion (oxoanion) bukan₂^- dan tidak₃^- (menghasilkan hujan asam), atau di no.

Demikian juga, tidak₂ Itu terlibat dalam reaksi atmosfer yang kompleks yang menyebabkan variasi dalam konsentrasi ozon (atau₃) pada tingkat terestrial dan stratosfer.

Dinitrogen pentoxide (n₂SALAH SATU₅)

Dinitrogen pentoxide adalah padatan kristal, anhidrida asam nitrat (hno₃), Dan itu adalah cara yang paling teroksidasi, oleh karena itu, lebih banyak oksidan nitrogen. Dalam fase gas itu menyajikan struktur molekul seperti menggambarkan gambar, tetapi dalam fase padat oksida terdiri dari ion bukan₂⁺ dan tidak₃^-.

Saat terhidrasi menghasilkan HNO₃, dan pada konsentrasi oksigen asam yang lebih tinggi terutama diprotonasi dengan beban parsial positif -atau⁺-H, reaksi redoks yang mempercepat

Referensi

1. Askiitians. ((2006-2018)). Askiitians. Diperoleh pada 29 Maret 2018, dari Askiitians: Askiitians.com
2. Encyclopaedia Britannica, Inc. (2018). Britannica Encyclopaedia. Diperoleh pada 29 Maret 2018, dari Britannica Encyclopaedia: Britannica.com
3. TOX TOWN. (2017). TOX TOWN. Diperoleh pada 29 Maret 2018, dari Tox Town: Toxtown.Nlm.Nih.Pemerintah
4. Profesor Patricia Shaley. (2010). Nitrogen oksida di atmosfer. Universitas Illinois. Diperoleh pada 29 Maret 2018, dari: Butane.Chem.UIUC.Edu
5. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. Di dalam Elemen Grup 15. (edisi keempat., P. 361-366). MC Graw Hill