Timbal struktur iodida, sifat, memperoleh, menggunakan

Dia Memimpin iodide Ini adalah senyawa anorganik yang dibentuk oleh elemen timbal (PB) dalam oksidasi +2 dan yodium (i) dengan Valencia -1. Formula kimianya adalah PDB₂. Itu adalah senyawa beracun. Karena memimpin itu berbahaya bagi manusia, hewan dan ekosistem alami. Selain itu, iodide juga dapat menyebabkan beberapa penyakit.

Senyawa PDB₄, Ini, dengan timbal dalam oksidasi +4, tampaknya tidak ada, mungkin karena kapasitas pengurangan ion iodida (i^-). PDB₂ Itu adalah warna kuning solid kecil larut dalam air.

Memimpin iodide (PDB₂) padat. W. Oelen/CC BY-SA (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Dapat diperoleh dengan menggunakan reaksi pertukaran ion antara garam iodida dan timbal yang keduanya larut dalam air.

Ini memiliki sifat semikonduktor, sehingga sebagian besar aplikasi saat ini berada di perangkat fotovoltaik, detektor radiasi dan sensor tertentu.

Salah satu penggunaan senyawa ini yang paling banyak dipelajari adalah sel surya perovskita, yang telah terbukti sangat efisien dan berbiaya rendah.

[TOC]

Struktur

Di timah iodide, penyatuan antara atom -atomnya hanya sebagian ionik. Atom membentuk lapisan dengan struktur heksagonal dan mereka saling terkait melalui kekuatan lemah van der Waals.

Kekuatan -kekuatan ini bukan ionik atau kovalen, adalah interaksi yang lemah antara lapisan elektronik atom.

Dua -Layer Three -layer Struktur₂ kristal. Abu -abu = timbal; Violet = yodium. Benjah-bmm27 / domain publik. Sumber: Wikimedia Commons.

Tata nama

• Memimpin iodide
• Memimpin iodide (ii)
• Memimpin diyoduro
• Plumboso iodide

Properti

Keadaan fisik

Padatan kristal kuning cerah. Kristal Heksagonal.

Kristal heksagonal dari timah iodida. Alessandro E Damiano/CC oleh (https: // createveCommons.Org/lisensi/oleh/4.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Berat molekul

461 g/mol

Titik lebur

410 ºC

Titik didih

954 ° C, rebus dengan dekomposisi.

Kepadatan

6.16 g/cm³

Kelarutan

Soluble air ringan: 0,076 g/100 ml pada 25 ° C. Air panas larut. Tidak larut dalam alkohol dan asam klorida dingin (HCl).

Dapat melayani Anda: Sodium: Sejarah, Struktur, Sifat, Risiko dan Penggunaan

Sifat kimia

Sifat pengoksidasi dan pengurangannya lemah. Namun, Anda dapat menyajikan reaksi oksidenuksi.

Meskipun sangat sedikit larut dalam pelarutan air dalam larutan alkali iodida terkonsentrasi seperti kalium iodida (KI). Larut dalam larutan natrium asetat terkonsentrasi (CH₃Saku). Itu larut secara bebas dalam larutan natrium tiosulfat (NA₂S₂SALAH SATU₃).

Beberapa penulis menunjukkan bahwa dalam air ion PBI dapat dihasilkan⁺ Dan jika ada ion kelebihan ion (i^-) spesies yang lebih kompleks seperti PDB dapat dibentuk₃^- dan PDB₄^2-, di antara yang lain.

Itu tidak mudah terbakar.

Sifat fisik lainnya

Itu berperilaku sebagai semikonduktor, yaitu, mungkin atau mungkin tidak menghantarkan listrik tergantung pada kondisi yang menjadi sasarannya.

Ini adalah semikonduktor celah langsung, yaitu, untuk salah satu elektronnya untuk berpindah dari pita Valencia untuk mengemudi, ia hanya harus memiliki jumlah energi yang sama dengan bandwidth yang dilarang.

Karena jumlah atom yang tinggi dari elemennya (Pb = 82, i = 53) ia memiliki kapasitas fotonya yang tinggi. 2,5 pita celah 2,5 memungkinkan kinerja fotovoltaik -efisiensi tinggi pada suhu hingga 250 ° C.

Memperoleh

Ini dapat disiapkan dengan bereaksi senyawa yang larut dalam air dengan asam iarhydic (HI) atau dengan logam iodida yang larut. Misalnya, larutan berair asetat timbal dengan kalium iodida dicampur:

PB (ch₃Mendekut)₂ + 2 Ki → PDB₂↓ + 2 k (pilih₃Mendekut)

Jenis reaksi ini dikenal sebagai "pertukaran ion" karena kation dan anion dipertukarkan di antara garam.

Dalam contoh yang disebutkan, kalium asetat sangat larut dalam air dan tetap larut, sementara kalium iodida, menjadi kurang larut, endapan dan filter. Pemurnian dilakukan dengan merekristalisasi senyawa dalam air.

Dapat melayani Anda: kristalisasi

Presipitasi PBI₂ Dapat dilihat pada gambar berikut yang menunjukkan tabung reaksi di mana timbal nitrat (II) (PB (tidak₃)₂) dan kalium iodida (KI) dalam larutan berair. Efek ini disebut "emas emas".

Hujan emas dari PDB₂. Stefano SCT/CC BYS-S (https: // CreativeCommons.Org/lisensi/by-sa/4.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Aplikasi

Sebagai semikonduktor

Ini digunakan sebagai detektor untuk foton energi tinggi seperti x -rays dan sinar gamma. Ini dapat digunakan dalam perangkat fotovoltaik, fotosel, lampu LED, detektor optik dan dalam klasifikasi dan sensor biologis.

Jika diperkenalkan ke dalam struktur nano itu dapat digunakan dalam fotokatalisis dan sel surya. Selain itu, banyak nanopartikel PDB₂ Mereka memiliki sifat bercahaya.

Lead iodide digunakan dalam detektor medis x -ray. Penulis: lkcjjang40090. Sumber: Pixabay.

Sel surya

PDB₂ Ini adalah perantara dalam sintesis perovskitas yang ditakdirkan untuk sel surya. Jenis sel fotovoltaik ini mengandung methylammonium dan timbal iodida (pilih₃NH₃PDB₃) Atas dasar paman₂.

Perangkat seperti itu memiliki efisiensi tinggi dan biaya rendah, jadi mereka telah banyak belajar dan penelitian.

Sel surya di atap rumah di lapangan. Sel surya di mana PBI digunakan₂ Mereka sangat efisien dan tidak terlalu mahal, sehingga dapat digunakan di rumah -rumah di masa depan. Penulis: Manfred Antranias Zimmer. Sumber: Pixabay.

Namun, sejak cho₃NH₃PDB₃ Ini dapat rusak dengan air hujan, telah dipelajari bagaimana mencemari sel -sel ini dapat menjadi keduanya saat mereka digunakan dan saat dibuang.

Ch₃NH₃PDB₃ Setelah kontak dengan air, ia pecah menjadi methylamine (pilih₃NH₂), Asam yodhydric dan PDB₂. Yang terakhir, meskipun sedikit larut dalam air, dari waktu ke waktu dapat melepaskan jumlah dari ion pb beracun²⁺.

Studi tidak konklusif, karena tempat di mana rilis timbal terjadi untuk menentukan apakah jumlah tersebut dapat berbahaya dalam jangka pendek. Di sisi lain, rilis lanjutan dapat bioakumulasi dan menjadi sangat berbahaya.

Dapat melayani Anda: butanone: struktur, sifat dan penggunaan

Aplikasi lain

• Itu ditaburkan dalam bentuk semprotan di awan untuk menghasilkan hujan.
• Dalam filter untuk astronomi inframerah jauh.
• Dalam fotografi, kesan, film untuk merekam gambar optik, emulsi fotografi.
• Dalam pelapis rem. Dalam pelumas lemak.
• Lampu busur uap merkuri. Di atas kertas elektrotik.
• Bahan termoelektrik, baterai termal dengan yodium.

Risiko

Untuk keamanan

Itu harus disimpan jauh dari oksidan seperti peroksida, peroksida, permanganat, klorisasi dan nitrat. Kontak dengan logam yang aktif secara kimia seperti kalium, natrium, magnesium dan seng juga harus dihindari. Dalam semua kasus ini reaksi kekerasan dapat terjadi.

Jika Anda mengalami pemanasan, gas timbal dan yodium beracun dihasilkan.

Untuk kesehatan

Sangat berbahaya bagi manusia. Telah dikonfirmasi bahwa itu adalah karsinogen untuk hewan, oleh karena itu, cukup disimpulkan bahwa itu juga untuk manusia.

Itu dapat menyebabkan sakit kepala, mudah marah, mengurangi memori dan mengganggu tidur. Timbal yang terkandung dalam senyawa ini dapat menghasilkan kerusakan permanen pada ginjal, otak, saraf, sel darah dan risiko tekanan tinggi.

Itu harus ditangani sebagai teratogen (senyawa yang dapat menghasilkan cacat bawaan). Ini juga dapat menghasilkan iodisme, yang gejalanya adalah kemacetan lubang hidung, sakit kepala, iritasi selaput lendir dan letusan kulit, antara lain.

Untuk lingkungan alam

Itu diklasifikasikan sebagai polutan beracun. Itu harus dijauhkan dari air dan saluran pembuangan. Untuk menghindari tanggul kontaminasi harus dibangun kapan pun perlu mempertahankannya.

Ini sangat beracun bagi kehidupan akuatik dengan efek yang bertahan dari waktu ke waktu, karena bioakumulasi.

Referensi

1. Timah, d.R. (Editor) (2003). Buku Pegangan Kimia dan Fisika CRC. 85^th CRC Press.
2. ATAU.S. Perpustakaan Kedokteran Nasional. (2019). Memimpin iodide. Pulih dari pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
3. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia anorganik canggih. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
4. Evstropiev; S.K. et al. (2020). Sintesis dan Karakterisasi PvP/PBI₂. ADV Compos Hybrid Mater 3, 49-57 (2020). Tautan pulih.Peloncat.com.
5. Ismail, r.KE. et al. (2016). Sintesis PBI₂ Nanopartikel dengan ablasi laser dalam metanol. J Mater Sci: Mater Electron 27, 10696-10700 (2016). Tautan pulih.Peloncat.com.
6. Bahan. (2013). Memimpin iodide (PDB₂) Semikonduktor. Pulih dari azom.com.
7. CDH (2008). Lead (ii) iodide. Bahan Lembar Data Keselamatan. Pulih dari chdfinechemical.com.
8. HAILEGNAW, b. et al. (2015). Hujan pada Methylammonium timbal perovskit berbasis iodida: Kemungkinan efek lingkungan sel surya perovskit. J. Phys. Chem. Lett. 2015, 6, 9, 1543-1547. Pulih dari pub.ACS.org.
9. Wikimedia Foundation (2020). Lead (ii) iodide. Diterima dari.Wikipedia.org.