50 Contoh asam dan basa

Ada ratusan Contoh asam dan basa yang dapat ditemukan di semua cabang kimia, tetapi secara keseluruhan mereka dipisahkan menjadi dua keluarga besar: anorganik dan organik. Asam anorganik biasanya dikenal sebagai asam mineral, ditandai dengan menjadi sangat kuat dibandingkan dengan organik.

Asam dan basa dipahami sebagai zat yang masing -masing memiliki rasa agung atau saponáceos. Keduanya korosif, meskipun kata 'kaustik' biasanya digunakan untuk basis yang kuat. Singkatnya Ringkasan: Mereka membakar dan menjalankan kulit jika mereka menyentuhnya. Karakteristiknya di media pelarut telah menjadwalkan serangkaian definisi sepanjang sejarah.

Perilaku asam dan basa saat dilarutkan dalam air. Sumber: Gabriel Bolívar.

Gambar yang lebih rendah menunjukkan perilaku generik asam dan basa saat ditambahkan atau dilarutkan dalam gelas dengan air. Asam menghasilkan larutan dengan nilai pH di bawah 7 karena ion hidronios, h₃SALAH SATU⁺; Sedangkan basis menghasilkan solusi dengan pH di atas 7 karena ion hidroksil (atau oksidril), oh^-.

Jika kita menambahkan asam klorida, HCl (drop merah), ke gelas, akan ada ion H₃SALAH SATU⁺ dan Cl^- terhidrasi. Di sisi lain, jika kita mengulangi percobaan dengan natrium hidroksida, NaOH (ungu drop), kita akan memiliki ion OH^- dan na⁺.

[TOC]

Definisi

Karakteristik, semakin dipelajari dan dipahami, dari asam dan basa menetapkan lebih dari satu definisi untuk senyawa kimia ini. Di antara definisi-definisi ini, kita memiliki arrhenius, lowry bronsted, dan akhirnya lewis. Sebelum mengutip contoh -contoh itu perlu untuk mendapatkan ini jelas.

Arrhenius

Asam dan basa, menurut Arrhenius, adalah yang terlarut dalam air menghasilkan ion H₃SALAH SATU⁺ Atau oh^-, masing -masing. Artinya, gambar sudah mewakili definisi ini. Namun, dengan sendirinya membenci beberapa asam atau basa yang terlalu lemah untuk menghasilkan ion seperti itu. Di sinilah definisi Bronsted-Lowry masuk.

Dapat melayani Anda: asam: karakteristik dan contoh

Bronsted-Lowry

Asam lowry bronsted adalah yang dapat menyumbangkan ion h⁺, Dan pangkalannya adalah yang menerima h ini⁺. Jika asam menyumbang dengan sangat mudah⁺, Itu berarti itu adalah asam yang kuat. Hal yang sama berlaku untuk pangkalan, tetapi menerima h⁺.

Dengan demikian, kami memiliki asam dan basa yang kuat atau lemah, dan kekuatannya diukur dalam pelarut yang berbeda; Terutama di dalam air, di mana unit pH yang diketahui didirikan (dari 0 hingga 14).

Oleh karena itu, asam yang kuat akan sepenuhnya menyumbangkan H⁺ ke air dalam reaksi tipe:

Ha + h₂O => a^- + H₃SALAH SATU⁺

Kemana^- Itu adalah dasar terkonjugasi dari HA. Oleh karena itu, datanglah h₃SALAH SATU⁺ Hadir dalam gelas dengan larutan asam.

Sementara itu, basis B yang lemah tidak terlindungi air untuk mendapatkan masing -masing h⁺:

B + H₂Atau hb + oh^-

Di mana Hb adalah asam terkonjugasi b. Ini adalah kasus amonia, NH₃:

NH₃ + H₂Atau nh₄⁺ + Oh^-

Basis yang sangat kuat dapat secara langsung menyumbangkan ion OH^- Tidak perlu bereaksi dengan air; Seperti naoh.

Lewis

Akhirnya, asam Lewis adalah yang memenangkan atau menerima elektron, dan basa Lewis adalah yang menyumbang atau kehilangan elektron.

Misalnya, pangkalan NH Bronsted-Lowry₃ Ini juga merupakan basis Lewis, karena atom nitrogen menerima h⁺ Dengan menyumbangkan ini sepasang elektron gratis mereka (h₃N: h⁺). Itulah sebabnya ketiga definisi tidak saling tidak setuju, tetapi mereka menjalin dan membantu mempelajari keasaman dan kebasaan dalam spektrum senyawa kimia yang lebih luas.

Dapat melayani Anda: Nikel: Sejarah, Properti, Struktur, Penggunaan, Risiko

Contoh asam

Setelah mengklarifikasi definisi, serangkaian asam akan disebutkan di bawah ini dengan rumus dan nama masing -masing:

-HF: asam fluorhidric

-HBR: Asam Bromydric

-Hai: Asam Yodhydric

-H₂S: asam sulfhidrisi

-H₂SE: asam seleenhydric

-H₂TE: Asam telurhidri

Ini adalah asam biner, juga disebut hidraceids, yang termasuk asam klorida yang disebutkan di atas, HCl.

-Hno₃: asam sendawa

-Hno₂: Asam nitrat

-Hno: asam hiponitro

-H₂BERSAMA₃: Asam karbonat

-H₂BERSAMA₂: Asam carbonoso, yang sebenarnya lebih dikenal dengan nama asam format, hcooh, asam organik paling sederhana dari semuanya

-H₃PO₄: Asam fosfat

-H₃PO₃ atau h₂[HPO₃]: asam fosfor, dengan ikatan h-p

-H₃PO₂ atau h [h₂PO₂]: asam hipofosfer, dengan dua ikatan H-P

-H₂Sw₄: asam sulfat

-H₂Sw₃: Asam belerang

-H₂S₂SALAH SATU₇: Asam disulfuri

-Hio₄: asam periódic

-Hio₃: Asam yodium

-Hio₂: asam yodosa

-HIO: asam hipoyodoso

-H₂Cro₄: Asam kromik

-Hmno₄: Asam Manganik

-Ch₃COOH: Asam asetat (cuka)

-Ch₃Sw₃H: asam metanosulfonat

Semua asam ini, kecuali untuk format dan dua yang terakhir, dikenal sebagai oxácidos atau asam terner.

Yang lain:

-Alcl₃: aluminium klorida

-FECL₃: besi klorida

-Bf₃: Boro Trifluoruro

-Kation logam dibubarkan dalam air

-Karbokation

-H (chb_sebelasCl_sebelas): Super Acid Carborano

- Fso₃H: asam fluorosulfonat

- HSBF₆: Asam fluoroanticonic

- Fso₃H · SBF₅: Asam ajaib

Empat contoh terakhir membentuk asam super yang menakutkan; senyawa yang mampu menghancurkan hampir semua bahan dengan nyaris tidak menyentuhnya. Alcl₃ Ini adalah contoh asam Lewis, karena pusat logam aluminium mampu menerima elektron karena defisiensi elektroniknya (tidak menyelesaikan valencia octet -nya).

Dapat melayani Anda: Merkurius Hydroxide: Struktur, Properti, Penggunaan, Risiko

Contoh pangkalan

Di antara basis anorganik kami memiliki logam hidroksida, seperti natrium hidroksida, dan beberapa hidnurn molekul, seperti amonia yang sudah dikutip. Berikut adalah contoh pangkalan lainnya:

-KOH: Kalium hidroksida

-Lioh: lithium hidroksida

-RBOH: Rubidio Hydroxide

-CSOH: Cesium hidroksida

-Froh: Francio Hydroxide

-Jadilah (oh)₂: Beryl Hydroxide

-Mg (oh)₂: magnesium hidroksida

-CA (OH)₂: kalsium hidroksida

-Sr (oh)₂: Strontium hidroksida

-Ba (oh)₂: barium hidroksida

-RA (OH)₂: Radio hidroksida

-Iman (oh)₂: hidroksida besi

-Iman (oh)₃: ferric hidroksida

-Al (oh)₃: aluminium hidroksida

-PB (OH)₄: Hidroksida plúmbic

-Zn (oh)₂: seng hidroksida

-CD (OH)₂: cadmium hidroksida

-Cu (oh)₂: Hydroxide Cupric

-Ti (oh)₄: Titanic Hydroxide

-Ph₃: fosfin

-Abu₃: Arsina

-Nanh₂: natrium amiduro

- C₅H₅N: Pyridine

-(Ch₃) N: trimethylamine

- C₆H₅NH₂: Fenilamin atau anilin

-Nah: natrium hidrida

-KH: Kalium hidrida

-Carbanions

-Li₃N: Lithium nitride

-Alkohol

-[(Ch₃)₂Ch]₂NLI: Diisopropilamide lithium

-Anion Dietinilbenzene: C₆H₄C₄^2- (Basis terkuat yang diketahui sejauh ini)

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
3. Naomi Henhan. (10 Oktober 2018). Cara mengajarkan asam, basa, dan garam. Pulih dari: edu.RSC.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (31 Agustus 2019). Rumus asam dan basa umum. Pulih dari: thinkco.com
5. David Wood. (2019). Bandingkan Asam & Basa Umum. Belajar. Pulih dari: belajar.com
6. Ross Pomeroy. (23 Agustus 2013). Asam terkuat di dunia: seperti api dan es. Pulih dari: realclearscience.com
7. Wikipedia. (2019). Diethynylbenzene Dianion. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org