Basis yang lemah

Satu sendok makan susu magnesia, dasar yang lemah. Dengan lisensi

Apa basis yang lemah?

Itu Basis yang lemah Mereka adalah spesies yang tidak terpisah sepenuhnya saat larut dalam air, mereka memiliki sedikit kecenderungan untuk menyumbangkan elektron, atau menerima proton. Prisma dengan mana karakteristiknya dianalisis diatur oleh definisi yang timbul oleh studi dari beberapa ilmuwan terkenal.

Misalnya, sesuai dengan definisi lowry bronsted, basis yang lemah adalah yang menerima dengan cara yang sangat reversibel (atau nol) ion hidrogen h⁺. Di dalam air, molekulnya adalah yang menyumbangkan h⁺ ke pangkalan sekitarnya. Jika alih -alih air, itu adalah asam lemah, maka basa lemah hampir tidak bisa menetralisirnya.

Basa yang kuat tidak hanya akan menetralkan semua asam di lingkungan, tetapi mereka juga dapat berpartisipasi dalam reaksi kimia lainnya dengan konsekuensi yang merugikan (dan fana).

Karena alasan inilah beberapa basis yang lemah, seperti susu magnesium, atau garam fosfat terkompresi atau natrium bikarbonat, digunakan sebagai antasida.

Semua basis yang lemah memiliki kesamaan keberadaan sepasang elektron atau beban negatif yang distabilkan dalam molekul atau ion. Jadi, CO₃^- Itu adalah basis yang lemah melawan oh^-, Dan pangkalan yang menghasilkan lebih sedikit oh^- Dalam disosiasi (definisi Arrenhius) itu akan menjadi basis terlemah.

Sifat basis lemah

• Basis amina lemah memiliki rasa pahit yang khas, hadir dalam ikan dan dinetralkan dengan penggunaan lemon.
• Mereka memiliki konstanta disosiasi yang rendah, sehingga mereka berasal dari konsentrasi ion yang rendah dalam larutan berair. Karena alasan ini, mereka bukan konduktor listrik yang baik.
• Dalam larutan berair mereka berasal dari pH alkali sedang, jadi mereka mengubah warna kertas kecambah merah ke biru.
• Mereka kebanyakan amina (basis lemah organik).
• Beberapa adalah basa terkonjugasi asam kuat.
• Basis lemah molekul mengandung struktur yang mampu bereaksi dengan H⁺.

Disosiasi

Basis yang lemah dapat ditulis sebagai boh atau b. Dikatakan bahwa ia menderita disosiasi ketika reaksi berikut dalam fase cair terjadi dengan kedua basis (meskipun dapat terjadi pada gas, atau bahkan padat):

Dapat melayani Anda: Hukum Boyle

Boh b⁺ + Oh^-

B + H₂O HB⁺ + Oh^-

Perhatikan bahwa meskipun kedua reaksi mungkin tampak berbeda, mereka memiliki kesamaan produksi OH^-. Selain itu, dua disosiasi menetapkan keseimbangan, sehingga tidak lengkap, yaitu, hanya persentase basis yang benar -benar terdisosiasi (yang tidak terjadi dengan basis yang kuat seperti NaOH atau KOH).

Reaksi pertama adalah "melekat" pada definisi Arrenhius untuk pangkalan: disosiasi dalam air untuk memberikan spesies ionik, terutama oh hidroksil anion^-.

Sedangkan reaksi kedua, mematuhi definisi bronsted-lowry, karena B sedang menjadi proton atau menerima h⁺ air.

Namun, pada dua reaksi, ketika mereka menetapkan keseimbangan, mereka dianggap disosiasi dari basis yang lemah.

Amonia

Amonia mungkin adalah basis lemah yang paling umum dari semuanya. Disosiasi dalam air dapat ditentukan sebagai berikut:

NH₃ (Ac) +h₂o (l) nh₄⁺ (Ac) +oh^- (AC)

Oleh karena itu, NH₃ Masukkan kategori pangkalan yang diwakili dengan 'B'.

Konstanta disosiasi amonia, k_B, Itu diberikan oleh ekspresi berikut:

K_B = [NH₄⁺] [Oh^-] / [Nh₃]

Yang pada 25 ° C dalam air sekitar 1,8 x 10^-5. Kemudian menghitung PK Anda_B Kamu punya:

Pk_B = - log k_B

= 4.74

Dalam disosiasi NH₃ Ini menerima proton dari air, sehingga dapat dipertimbangkan dalam air sebagai asam menurut Brnsted-Lowry.

Garam terbentuk di sisi kanan persamaan adalah amonium hidroksida, NH₄Oh, yang dilarutkan dalam air dan tidak lain adalah amonia berair. Karena alasan inilah definisi Arrenhius untuk suatu basis dipenuhi dengan amonia: pembubaran airnya menghasilkan ion NH₄⁺ dan oh^-.

NH₃ Itu mampu menyumbangkan beberapa elektron tanpa berbagi yang terletak di atom nitrogen. Di sinilah definisi Lewis memasuki basis [h₃N:].

Itu dapat melayani Anda: natrium sianida (NACN): struktur, sifat, risiko, penggunaan

Contoh perhitungan

Konsentrasi larutan berair dari basa metilamin yang lemah (CH₃NH₂) adalah sebagai berikut: [ch₃NH₂] sebelum disosiasi = 0,010 m; [Ch₃NH₂] Setelah disosiasi = 0,008 m.

Hitung k_B, Pk_B, persentase pH dan ionisasi.

K_B

Pertama, persamaan disosiasi Anda dalam air harus ditulis:

Ch₃NH₂ (Ac) +h₂o (l) ch₃NH₃⁺ (Ac) +oh^- (AC)

Lalu ekspresi matematika K_B  

K_B = [Ch₃NH₃⁺] [Oh^-] / [Cho₃NH₂]

Dalam keseimbangan memang benar [ch₃NH₃⁺] = [Oh^-]. Ion -ion ini berasal dari disosiasi ch₃NH₂, Jadi konsentrasi ion -ion ini diberikan oleh perbedaan antara konsentrasi CH₃NH₂ sebelum dan sesudah dipisahkan.

[Ch₃NH₂]_dipisahkan = [Ch₃NH₂]_awal - [Ch₃NH₂]_keseimbangan

[Ch₃NH₂]_dipisahkan = 0,01 m - 0,008 m

= 0,002 m

Jadi [Cho₃NH₃⁺] = [Oh^-] = 2 ∙ 10^-3 M

K_B = (2 ∙ 10^-3)² M / (8 ∙ 10^-2) M

= 5 ∙ 10^-4

Pk_B

Dihitung k_B, Sangat mudah untuk menentukan PK_B

Pk_B = - log KB

Pk_B = - log 5 ∙ 10^-4

= 3.301

ph

Untuk menghitung pH, karena ini adalah solusi berair, POH harus dihitung terlebih dahulu dan kurangi menjadi 14:

pH = 14 - poh

poh = - log [oh^-]

Dan karena konsentrasi OH sudah diketahui^-, Perhitungannya langsung:

Poh = -log 2 ∙ 10^-3

= 2.70

pH = 14 - 2.7

= 11.3

Persentase ionisasi

Untuk menghitungnya, harus ditentukan berapa banyak basis yang telah dipisahkan. Karena ini sudah dilakukan pada poin sebelumnya, persamaan berikut diterapkan:

([Ch₃NH₃⁺] / [Cho₃NH₂]^°) X 100%

Dimana [ch₃NH₂]^° Itu adalah konsentrasi awal basis, dan [ch₃NH₃⁺] Konsentrasi asam terkonjugasinya. Menghitung Lalu:

Persentase ionisasi = (2 ∙ 10^-3 / 1 ∙ 10^-2) X 100%

Dapat melayani Anda: aluminium phosphuro (AIP): struktur, sifat, penggunaan, risiko

= 20%

Contoh basis lemah

Amina

• Metilamine, ch₃NH₂, KB = 5.0 ∙ 10^-4, PKB = 3.30
• Dimethylamine (ch₃)₂NH, KB = 7.4 ∙ 10^-4, PKB = 3.13
• Trimethylamine (ch₃)₃N, kb = 7.4 ∙ 10^-5, PKB = 4.13
• Pyridine, c₅H₅N, kb = 1,5 ∙ 10^-9, PKB = 8.82
• Anilina, c₆H₅NH₂, Kb = 4.2 ∙ 10^-10, PKB = 9.32.

Basis nitrogen

Basa adenin, guanin, timin, sitosin, dan nitrogen urasil adalah basa lemah dengan kelompok aming, yang merupakan bagian dari nukleotida asam nukleat (DNA dan RNA), di mana informasi untuk penularan turun temurun berada.

Adenine, misalnya, adalah bagian dari molekul seperti ATP, reservoir energi utama makhluk hidup. Selain itu, adenin hadir dalam koenzim seperti flavin adenil dinucleotide (FAD) dan nicotin adenil dinucleotide (NAD), yang terlibat dalam banyak reaksi reduksi oksida oksida.

Pangkalan terkonjugasi

Basis lemah berikut, atau yang dapat memenuhi fungsi seperti itu, diperintahkan dalam penurunan urutan kebasaan: NH₂ > Oh^- > Nh₃ > Cn^- > Ch₃Mendekut^- > F^- > Tidak₃^- > Cl^- > Br^- > I^- > Clo₄^-.

Lokasi basa terkonjugasi hidraceids dalam urutan yang diberikan, menunjukkan bahwa semakin besar gaya asam, semakin rendah gaya basa terkonjugasi akan menjadi.

Misalnya, anion i^- Itu adalah basis yang sangat lemah, sedangkan NH₂ adalah yang terkuat dalam seri ini.

Di sisi lain, akhirnya, kebencian beberapa basa organik yang umum dapat dipesan sebagai berikut: Alokoksida> Amina alifatik ≈ fenoksida> karboksilat = amina aromatik ≈ amina heterosiklik.

Contoh lainnya

• Sodium bikarbonat: Formula Nahco.
• Benzilamine: Formula C₇H₉N.
• Ethylamine: Formula C₂H₅NH₂.
• Ammonium Hydroxide: Formula NH₄ Oh.
• Hidracine: Formula NH₂NH₂.
• Hydroxylamine: Formula NH2 OH.
• Hydroxide Tembaga: Formula Cu (OH) ₂.
• Aluminium Hydroxide: Formula AL (OH)₃.
• Seng hidroksida: rumus Zn (OH) ₂.
• Hydroxide timbal: Formula PB (OH)₂.

Referensi

1. Asam dan basa. [PDF]. UPRH pulih.Edu.
2. Dasar lemah. Diterima dari.Wikipedia.org.