Struktur, sifat, penggunaan dan risiko butanal

Dia Butanal Ini adalah aldehida rantai terbuka, yang terdiri dari empat atom karbon, dan analog dengan butana; Itu sebenarnya adalah bentuk hidrokarbon butana yang paling teroksidasi kedua setelah asam butirat. Formula molekulnya adalah Cho₃Ch₂Ch₂Cho, di mana -cho adalah grup formil.

Aldehida ini, salah satu yang paling ringan, terdiri dari cairan yang transparan, mudah terbakar, dan kurang padat daripada air. Selain itu, larut dalam air dan larut dengan sebagian besar pelarut organik; Oleh karena itu, dapat digunakan untuk memiliki campuran organik satu fase.

Molekul butanal atau butiraldehyde. Sumber: Jynto [CC0]

Kehadiran gugus karbonil (dari bola merah, gambar superior) memberikan polaritas kimia pada molekul butanal, dan oleh karena itu kemampuan untuk mengalami interaksi dipol-dipolo antara molekulnya; Meskipun tidak ada jembatan hidrogen yang terbentuk di antara mereka.

Ini membawa konsekuensi bahwa butanal saat ini mendidih dan poin fusi lebih besar dari butana, tetapi kurang dari yang disajikan oleh n-boutil alkohol.

Butanal digunakan sebagai pelarut dan perantara untuk mendapatkan banyak produk; seperti akselerator vulkanisasi karet, resin, produk farmasi dan agrokimia.

Butanal adalah senyawa beracun yang inhalasi dapat menyebabkan peradangan saluran pernapasan atas, bronkus dan edema paru yang, bahkan, dapat memiliki konsekuensi yang fatal.

[TOC]

Struktur Butanal

Baru saja disebutkan bahwa grup formil, -ch. Sebagai akibatnya, molekul mereka dapat berinteraksi satu sama lain melalui gaya dipol-dipolo.

Dapat melayani Anda: Rotary Dryer: Operasi, untuk apa, bagian, aplikasi

Pada gambar atas ditampilkan, dengan model bola dan batang, bahwa molekul butanal memiliki struktur linier. Group's Carbon -Cho memiliki hibridisasi SP², Sedangkan karbon yang tersisa³.

Tidak hanya itu, tetapi juga fleksibel, dan tautannya dapat berputar pada sumbu mereka sendiri; Dan dengan demikian, konformasi atau konformer yang berbeda dihasilkan (senyawa yang sama, tetapi dengan tautan yang diputar).

Conformeros

Gambar berikut paling jelas menjelaskan poin ini:

Butanal kesesuaian. Sumber: Gabriel Bolívar.

Konformer pertama (superior) sesuai dengan molekul gambar pertama: gugus metil di sebelah kiri, -ch₃, dan grup -cho, berada dalam posisi anti paralel; satu poin naik, dan yang lainnya turun, masing -masing.

Sementara itu, konformer kedua (yang lebih rendah) sesuai dengan molekul dengan -ch₃ dan -ho dalam posisi yang dikalahkan; yaitu, keduanya menunjuk ke arah yang sama.

Kedua konformer dengan cepat dipertukarkan, dan oleh karena itu molekul butanal berputar dan terus bergetar; Dan menambahkan fakta bahwa ia memiliki dipol permanen, ini memungkinkan interaksinya menjadi cukup kuat untuk mendidih pada 74,8ºC.

Properti

Nama Kimia

-Butanal

-Butiraldehyde

-1-butanal

-Butiral

-N-butiraldehyde.

Formula molekul

C₄H₈Atau ch₃Ch₂Ch₂Cho.

Penampilan fisik

Itu adalah cairan yang jernih dan transparan.

Bau

Bau karakteristik, acre, aldehyde.

Titik didih

167 ºF pada 760 mmHg (74,8 ºC).

Titik lebur

-146 ºF (-96,86 ºC).

titik pengapian

-8 ºF (-22 ºC) Kaca tertutup.

Kelarutan air

7 g/100 ml pada 25 ºC.

Kelarutan dalam pelarut organik

Lembar dengan etanol, eter, etil asetat, aseton, toluena dan banyak pelarut organik lainnya.

Kepadatan

0,803 g/cm³ pada 68 ºF.

Dapat melayani Anda: nitrat: properti, struktur, nomenklatur, pelatihan

Kepadatan uap

2,5 (dalam hubungan udara diambil sama dengan 1).

Tekanan uap

111 mmHg pada 25 ºC.

Pengarahan diri sendiri

446 ºF. 425 ºF (21,8 ºC).

Zat yang lengket dan kental

0,45 cpoise pada 20 ºC.

Panas pembakaran

2479,34 kJ/mol pada 25 ° C.

Panas penguapan

33,68 kJ/mol pada 25 ° C.

Tegangan permukaan

29,9 Dina/cm A 24 ºC.

Ambang bau

0,009 ppm.

Indeks bias

1.3843 hingga 20 ºC.

Momen dipolar

2.72 d.

Panjang gelombang (λ) dari penyerapan maksimum dalam air

225 nm dan 282 nm (lampu ultraviolet).

Polimerisasi

Butanal Can Polimerized dalam kontak dengan alkalis atau asam, menjadi polimerisasi berbahaya.

Reaktivitas

Saat terkena udara teroksidasi, membentuk asam butirat. Pada suhu 230ºC, Butanal secara spontan meradang dengan udara.

Kondensasi aldolik

Dua molekul butanal dapat bereaksi satu sama lain, di hadapan KOH dan suhu 6-8 ºC, untuk membentuk senyawa 2-etil-3-hidroksigeksanol. Jenis senyawa ini disebut aldol, karena memiliki kelompok aldehida dan kelompok alkohol dalam strukturnya.

Perpaduan

Butanal dapat terjadi dengan dehidrogenasi katalitik alkohol N-butil; hidrogenasi katalitik crotonaldehyde; dan hidroformilasi propilen.

Aplikasi

Industrialis

-Butanal adalah pelarut industri, tetapi juga perantara dalam sintesis pelarut lain; Misalnya 2-ethylhexanol, n-butanol dan trimethylpropane.

-Ini juga digunakan sebagai perantara dalam elaborasi resin sintetis, di antaranya, butiral polyvinil; akselerator vulkanisasi karet; pembuatan produk farmasi; produk untuk perlindungan tanaman; pestisida; antioksidan; Asisten Brinking.

-Butanal digunakan sebagai bahan baku untuk elaborasi aroma sintetis. Selain itu, digunakan sebagai agen penyedaman makanan.

Ini dapat melayani Anda: Sodium bromide (NABR)

Yang lain

-Pada manusia, butanal digunakan sebagai biomarker yang menunjukkan kerusakan oksidasi, dialami oleh lipid, protein dan asam nukleat.

-Itu digunakan secara eksperimental, bersama dengan formalin dan gluterdehyde, untuk mencoba mengurangi pelunakan yang dialami oleh helm daging sapi, karena paparan air, urin dan kotoran sapi sendiri. Hasil eksperimen positif.

Risiko

Butanal destruktif untuk selaput jaringan lendir dari saluran pernapasan atas, serta untuk jaringan kulit dan mata.

Dengan kontak dengan kulit menghasilkan kemerahan dan luka bakar. Di mata, lesi yang sama diproduksi, disertai dengan rasa sakit dan kerusakan pada jaringan mata.

Inhalasi butanal dapat memiliki konsekuensi serius, karena dapat diproduksi dalam laring dan peradangan dan bronkial edema; Saat berada di paru -paru, ia menghasilkan pneumonia kimia dan edema paru.

Tanda -tanda yang berlebihan terdiri dari: sensasi ardor pada saluran pernapasan atas, batuk, mengi, yaitu emisi peluit saat bernafas; laringitis, kurang napas, sakit kepala, mual dan juga muntah.

Inhalasi bisa berakibat fatal karena kejang jalan perbaikan.

Konsumsi butanal menyebabkan sensasi "pembakaran" pada jalur pencernaan: rongga oral, faring, kerongkongan dan lambung.

Referensi

1. Morrison, r. T. Dan Boyd, R. N. (1987). Kimia organik. (5^ta Edisi.). Editorial Addison-Wesley Iberoamericana.
2. Carey f. (2008). Kimia organik. (Edisi Keenam). MC Graw Hill.
3. Pubchem. (2019). Butanal. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nim.Nih.Guv
4. Wikipedia. (2019). Butanal. Pulih dari: is.Wikipedia.org
5. Buku Kimia. (2017). Butanal. Dipulihkan dari: Chemicalbook.com
6. BASF. (Mei 2017). N-Butyaldehyde. [PDF]. Diperoleh dari: pelarut.BASF.com