Struktur Lithium Carbonate (LI2CO3), Properti, Penggunaan

Dia lithium karbonat Ini adalah padatan anorganik yang dibentuk oleh dua lithium li⁺ dan co anion karbonat₃^2-. Formula kimianya adalah li₂BERSAMA₃. Li₂BERSAMA₃ Ini adalah padatan kristal putih yang dapat diperoleh dengan reaksi antara lithium hidroksida dan karbon dioksida.

Lithium karbonat memiliki titik fusi yang sangat tinggi, sehingga digunakan dalam persiapan kaca, keramik dan porselen. Ini memiliki kegunaan yang sangat bervariasi, seperti baterai lithium yang dapat diisi ulang, dalam persiapan senyawa lithium lainnya, elektroda pengelasan dan dalam lukisan dan pernis.

Lithium karbonat li₂BERSAMA₃ padat. Gambar diambil oleh W: Pengguna: Walkerma pada Juni 2005. Sumber: Wikimedia Commons.

Li juga digunakan₂BERSAMA₃ Dalam campuran semen untuk mencapai pengaturan cepat dan produksi aluminium.

Salah satu kegunaannya yang paling penting adalah dalam pengobatan beberapa penyakit mental seperti depresi dan perilaku yang sangat agresif, di antara kondisi lainnya.

Namun, penggunaannya sebagai obat harus dikendalikan oleh spesialis medis karena orang yang dirawat dengan LI₂BERSAMA₃ Mereka dapat menderita efek berbahaya bagi kesehatan, seperti hipotiroidisme (pengurangan fungsi kelenjar tiroid).

[TOC]

Struktur

Lithium karbonat terdiri dari dua lithium li⁺ dan co anion karbonat₃^2-.

Struktur Lii Lithium Carbonate₂BERSAMA₃. Adrian Hands [domain publik]. Sumber: Wikimedia Commons.

Konfigurasi lithium elektronik dalam keadaan oksidasi +1 adalah 1s² 2s⁰, Nah, dia telah kehilangan elektron dari lapisan terakhir, sehingga lebih stabil. Co karbonat co₃^2- Itu memiliki struktur datar.

Struktur datar dari co ion batubara₃^2-. Benjah-BMM27 [Domain Publik]. Sumber: Wikimedia Commons.

Beban negatif didistribusikan secara merata di antara tiga atom oksigen dari co ion batubara₃^2-.

Struktur Resonansi Teoritis dari Karbonat Ion CO₃^2- yang berfungsi untuk menjelaskan distribusi yang adil dari beban negatif antara 3 atom oksigen. Benjah-BMM27 [Domain Publik]. Sumber: Wikimedia Commons.

Tata nama

-Lithium karbonat

-Dilitio Carbonate

Properti fisik

Keadaan fisik

Padatan putih kristal dari struktur monoklinik

Berat molekul

73,9 g/mol

Titik lebur

723 ºC

Penguraian

Terurai pada 1300 ºC.

Kepadatan

2.11 g/cm³

Kelarutan

Sedikit larut dalam air: 1,31 % berat pada 20 ºC. Kelarutan airnya berkurang seiring dengan meningkatnya suhu. Itu larut dalam asam encer. Itu tidak larut dalam alkohol dan aseton.

Dapat melayani Anda: barium oksida (BAO): struktur, sifat, penggunaan, risiko

ph

Solusi air adalah basa, mereka memiliki pH lebih besar dari 7.

Sifat kimia

Li₂BERSAMA₃ Itu dihidrolisis dalam larutan berair menghasilkan larutan dasar. Proporsi kecil senyawa yang dilarutkan dalam air meninggalkan karbonat anion bebas bebas₃^2-.

Karbonat anion co₃^2- Gratis dalam larutan berair membutuhkan proton untuk membentuk anion bikarbonat HCO₃^-, Seperti yang dapat dilihat dalam reaksi berikut:

BERSAMA₃^2- + H₂O → HCO₃^- + Oh^-

Kehadiran ion OH^- Inilah yang membuat solusinya mendasar.

Sifat biologis

Pada jaringan hewan dan manusia biasanya ada jejak lithium -ion, tetapi sampai saat tidak ada peran fisiologis alami dari ion ini yang diketahui.

Dalam organisme manusia LI₂BERSAMA₃ dicerna sebagai obat, bekerja pada berbagai mekanisme pensinyalan dalam neuron dan sel lainnya. Ini hasil dari penggantian kation seperti natrium dan kalium.

Penggabungan ion lithium ke dalam struktur membran sel dapat mengubah respons terhadap hormon dan kopling sel dengan proses energi.

Dengan cara ini lithium memodifikasi beberapa proses seluler termasuk metabolisme.

Melalui modifikasi cara sel bekerja₂BERSAMA₃ Anda dapat bertindak berdasarkan mekanisme komunikasi neuron di otak.

Memperoleh

Li₂BERSAMA₃ Dapat diperoleh dengan reaksi lithium hidroksida dengan karbon dioksida CO₂, Seperti yang ditunjukkan di bawah ini:

2 lioh + co₂ → Li₂BERSAMA₃ + H₂SALAH SATU

Terjadi secara komersial dari mineral yang mengandung lithium seperti spodumen dan lepidolit. Mineral ini diobati pada suhu tinggi dengan garam sulfat tertentu atau dengan senyawa alkali untuk mendapatkan garam lithium.

Garam lithium yang diperoleh dimurnikan dengan larutan air atau asam dan kemudian diperlakukan dengan karbonat untuk membentuk LI₂BERSAMA₃.

Namun, LI₂BERSAMA₃ dicapai dengan cara ini terkontaminasi dengan sulfat atau kalsium klorida, magnesium, besi, natrium, kalium, dll. Jadi membutuhkan pemurnian selanjutnya.

Aplikasi

Dalam pengobatan penyakit mental

Ini digunakan sebagai agen antidepresan, antimaniac, dalam pengobatan perilaku agresif-impulsif dan untuk gangguan bipolar (orang yang mengubah humor mereka tiba-tiba tanpa sebab, menjadi kekerasan).

Dapat melayani Anda: 20 contoh sublimasi dan karakteristik kimia Beberapa gangguan agresif-impulsif dapat diobati dengan LI₂BERSAMA₃. Penulis: Prawny. Sumber: Pixabay.

Dokter telah mengamati bahwa administrasi mereka menyebabkan penurunan intensitas dan frekuensi periode depresi dan episode manik yang parah.

Ini digunakan sendiri, yaitu, tanpa senyawa tambahan, dalam terapi pemeliharaan depresi unipolar dan untuk gangguan skizoesifikal. Ini juga berfungsi untuk meningkatkan efek antidepresan dari obat lain.

Meskipun telah digunakan untuk mengobati anak -anak dengan gejala gangguan bipolar dan hiperaktif dengan komponen neurotik atau agresif, itu belum efektif dalam semua kasus.

Dalam pengobatan gejala penyakit lain

Ini digunakan untuk mengurangi frekuensi sakit kepala yang kuat, berulang dan kronis.

Ini digunakan untuk mengurangi insiden infeksi pada pasien dengan kemoterapi yang diinduksi neutropenia atau alasan lainnya. Neutropenia adalah penurunan neutrofil, sejenis sel darah putih yang membantu melawan infeksi dalam tubuh.

Ini telah digunakan sebagai penghambat enzim tiroid untuk pengobatan hipertiroidisme, tetapi tidak lebih disukai pengobatan karena efek sampingnya.

Bentuk administrasi

Ini digunakan dalam bentuk tablet atau kapsul Li₂BERSAMA₃. Juga di tablet Slow -Release dengan lithium citrate. Li lebih disukai₂BERSAMA₃ Karena tidak mengiritasi tenggorokan saat menelannya, seperti yang terjadi dengan garam lithium lainnya.

Penulis: Pete Lyforth. Sumber: Pixabay.

Dampak buruk

Li₂BERSAMA₃ Ini dapat memiliki efek berbahaya pada tiroid dan ginjal, sehingga fungsi organ -organ ini harus dipantau sebelum dan selama perawatan dengan senyawa ini.

Li₂BERSAMA₃ Ini bisa menjadi racun pada konsentrasi yang sangat dekat dengan yang digunakan dalam perawatan medis, jadi tinjauan terus menerus dari nilai serum darah mereka.

Gejala keracunan Li₂BERSAMA₃ Mereka adalah tremor, kejang otot, kelemahan otot, diare, muntah, kantuk atau ataksia (penurunan koordinasi otot), antara lain.

Di awal lirapy₂BERSAMA₃ Gejala seperti tremor, sakit kepala dan mual juga dapat terjadi. Tetapi ini cenderung menghilang dengan melanjutkan obat.

Dapat melayani Anda: Holmio

Sebagian besar orang yang dirawat juga dapat mengembangkan leukositosis (peningkatan jumlah sel darah putih), tetapi ini dapat dibalikkan.

Orang yang sedang diobati dengan Li₂BERSAMA₃ Mereka tidak boleh menangani kendaraan atau mengoperasikan mesin, karena mengurangi koordinasi fisik dan kemampuan untuk melakukan kegiatan yang perlu waspada.

Kasus yang tidak boleh dikelola

Seharusnya tidak digunakan pada anak -anak di bawah 12 tahun, karena dapat mengganggu pembentukan tulang dan kepadatannya, karena mengubah konsentrasi hormon tiroid. Itu juga cenderung menempati tempat kalsium di dalam tulang.

Mereka tidak boleh diperlakukan dengan li₂BERSAMA₃ Orang dengan penyakit kardiovaskular, ginjal atau tiroid. Juga tidak pada pasien yang mengalami dehidrasi parah.

Wanita hamil tidak boleh diberikan terutama selama trimester pertama kehamilan. Lithium melintasi plasenta dan dapat mencapai janin dengan mudah dengan kemungkinan efek teratogenik, yaitu, dapat menghasilkan anomali atau malformasi pada bayi yang sedang terjadi.

Orang tua yang membutuhkan perawatan dengan li₂BERSAMA₃ Mereka harus diperlakukan dengan sangat hati -hati dan dengan dosis yang lebih rendah dari pada orang dewasa muda, karena mereka dapat mengembangkan penyakit hipotiroidisme.

Penggunaan lainnya

Li₂BERSAMA₃ Kemurnian tinggi banyak digunakan dalam pembuatan baterai lithium.

Ini digunakan dalam sel bahan bakar karbonat cair.

Ini digunakan dalam pembuatan porselen listrik yang merupakan jenis listrik porselen isolasi. Ini juga digunakan dalam produksi kaca pada keramik.

Li₂BERSAMA₃ Ini digunakan untuk membuat porselen listrik, yang digunakan sebagai isolator listrik, misalnya dalam tiang daya listrik. Fir0002 flagstoffotos [at] gmail.com canon 20d + tamron 28-75mm f/2.8 [gfdl 1.2 (http: // www.gnu.Org/lisensi/lisensi lama/FDL-1.2.html)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Ini memungkinkan untuk menyiapkan keramik dengan koefisien ekspansi rendah, yaitu, itu mengembang sangat sedikit ketika meningkatkan suhu, sehingga keramik dapat digunakan dalam interval suhu yang lebih tinggi.

Penggunaannya yang lain adalah sebagai katalis, dalam pembuatan senyawa lithium lainnya, seperti elektroda pengelasan, dalam formula cat luminescent, pernis dan pewarna, serta dalam produksi elektrolitik aluminium.

Ini berguna untuk menghasilkan pengaturan semen yang lebih cepat dan menambah lem ubin sehingga mereka dapat diperbaiki dalam waktu singkat.

Penulis: Capri23Auto. Sumber: Pixabay.

Referensi

1. Cai, w. et al. (2018). Penghapusan SO₄^2- dari li₂BERSAMA₃ dengan rekristalisasi di NA₂BERSAMA₃. Crystals 2018, 8, 19. MDPI pulih.com.
2. Gadikota, g. (2017). Menghubungkan perubahan struktural morfologis dan kristal selama konversi lithium hidroksida monohidrat ke lithium karbonat menggunakan pengukuran hamburan sinar-X multi-skala. Mineral 2017, 7, 169. MDPI pulih.com.
3. ATAU.S. Perpustakaan Kedokteran Nasional. (2019). Lithium karbonat. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
4. Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
5. Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. (1990). Edisi Kelima. Vch verlagsgellschaft mbh.
6. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia anorganik canggih. Edisi keempat. John Wiley & Sons.