Struktur asam nitro (HNO2), sifat, sintesis

Dia asam nitro Itu adalah asam anorganik yang lemah, yang formulanya kimianya hno₂. Pada dasarnya dalam larutan berair dengan warna biru pucat. Ini sangat tidak stabil, dan dengan cepat dipecah menjadi oksida nitrat, tidak, dan dalam asam nitrat, INO₃.

Biasanya dalam larutan berair dalam bentuk nitrit. Secara alami juga berasal dari atmosfer sebagai akibat dari reaksi nitrat oksida dengan air. Di sana, khususnya di troposfer, asam nitrat mengintervensi dalam regulasi konsentrasi ozon.

Larutan asam nitrat dalam gelas kimia. Sumber: Tidak ada penulis yang dapat dibaca mesin yang disediakan. Ilmuwan gila ~ Commonswiki diasumsikan (berdasarkan klaim hak cipta). [Area publik]

Pada gambar atas solusi HNO ditampilkan₂ di mana karakteristik warna biru pucat asam ini dapat dilihat. Ini disintesis oleh pembubaran nitrogen trioksida, n₂SALAH SATU₃, Di dalam air. Demikian juga, ini adalah produk pengasaman larutan natrium nitrit pada suhu rendah.

Hno₂ Ini memiliki sedikit penggunaan komersial, menggunakan dalam bentuk nitrit dalam konservasi daging. Di sisi lain, ini digunakan dalam elaborasi pewarna azoik.

Ini digunakan, bersama dengan natrium tiosulfat, dalam pengobatan pasien dengan keracunan natrium sianida. Tapi, itu adalah agen mutagenik, dan diperkirakan dapat menyebabkan substitusi pada basis rantai DNA, melalui deaminasi oksidatif sitosin dan adenin.

Asam nitro memiliki perilaku ganda, karena dapat berperilaku sebagai agen oksidatif atau sebagai agen pereduksi; yaitu, dapat dikurangi menjadi tidak atau n₂, mengoksidasi₃.

[TOC]

Struktur asam nitrat

Isomer CIS (kiri) dan trans (kanan) dengan masing -masing struktur molekul HNO2. Sumber: Ben Mills [domain publik].

Gambar atas menunjukkan struktur molekul asam nitrat melalui model bola dan batang. Atom nitrogen (bola biru) terletak di tengah struktur, membentuk ikatan rangkap (n = O) dan yang sederhana (N-O) dengan atom oksigen (bola merah).

Perhatikan bahwa atom hidrogen (bola putih) terkait dengan salah satu oksigen dan tidak langsung ke nitrogen. Jadi, mengetahui hal ini, formula struktural HNO₂ Itu [ho-n = o] atau [tidak (oh)], dan tidak ada tautan h-n seperti itu (seperti yang dapat dipikirkan oleh formula kimia).

Molekul gambar sesuai dengan fase gas; Di dalam air mereka dikelilingi oleh molekul air, yang dapat menerima ion hidrogen (lemah) untuk membentuk ion bukan₂^- dan H₃SALAH SATU⁺.

Dapat melayani Anda: gelas kimia

Strukturnya dapat mengadopsi dua bentuk: cis atau trans, yang disebut isomer geometris. Dalam isomer cis, atom H dikecam dengan atom oksigen tetangga; Sedangkan di trans isomer, keduanya ditemukan pada posisi anti -opposite.

Dalam isomer CIS, pembentukan hidrogen intramolekul (OH-NO) kemungkinan, yang dapat mengimpor antarmolekul (OnOH-onOH).

Properti

Nama Kimia

-Asam nitro

-Asam Diokonitrat (III)

-Nitrosil hidroksida

-Hydroxideoxidonitrogen (nama sistematis IUPAC)

Deskripsi Fisik

Cairan biru pucat, sesuai dengan larutan nitrit.

Berat molekul

47.013 g/mol.

Konstan disosiasi

Itu adalah asam yang lemah. PKA -nya adalah 3,35 hingga 25 ºC.

Titik lebur

Hanya dikenal dalam solusi. Oleh karena itu, titik leleh Anda tidak dapat dihitung, kristal Anda juga tidak dapat diisolasi.

Titik didih

Dengan tidak ada murni tetapi dalam air, pengukuran properti ini tidak tepat. Di satu sisi, itu tergantung pada konsentrasi HNO₂, Dan di sisi lain, pemanasannya menghasilkan dekomposisinya. Itulah mengapa titik didih yang tepat tidak dilaporkan.

Formasi Penjualan

Air larut -nitrit yang larut dengan Li⁺, Na⁺, K⁺, Ac²⁺, Tn²⁺, Ba²⁺. Tapi, jangan membentuk garam dengan kation serbaguna, seperti: ke³⁺ dan/atau menjadi²⁺ (karena kepadatan bebannya yang tinggi). Itu mampu membentuk ester yang stabil dengan alkohol.

Potensi kebakaran

Ini mudah terbakar untuk reaksi kimia. Dapat meledak melalui kontak dengan fosfor triklorida.

Penguraian

Ini adalah senyawa yang sangat tidak stabil, dan dalam larutan berair itu terurai dalam oksida nitrat dan asam nitrat:

2 hno₂  => Tidak₂   +    Tidak +h₂SALAH SATU

4 hno₂  => 2 hno₃   +    N₂Atau +h₂SALAH SATU

Agen pereduksi

Asam nitrat dalam larutan berair disajikan dalam bentuk ion nitrit, NO₂^-, yang mengalami beberapa reaksi reduksi.

Bereaksi dengan ion i^- dan iman²⁺, Dalam bentuk kalium nitrit, untuk membentuk nitrat oksida:

2 Kno₂   +    Ki +h₂Sw₄  => I₂   +   2 Tidak +2 jam₂Atau +k₂Sw₂

Kalium nitrit dengan adanya ion timah dikurangi untuk membentuk nitro oksida:

Kno₂  +  6 hcl +2 sncl₂ => 2 sncl₄  +   N₂O +3 h₂O +2 kcl

Dapat melayani Anda: beryl hydroxide (be (OH) 2)

Kalium nitrit dikurangi oleh Zn dalam lingkungan alkali, membentuk amonia:

5 jam₂O +Kno₂   +     3 zn => nh₃    +     KOH +3 Zn (OH)₂

Agen pengoksidasi

Selain menjadi zat pereduksi, asam nitrat dapat melakukan intervensi dalam proses oksidasi. Misalnya: teroksidasi menjadi hidrogen sulfida, menjadi nitrat atau amonia oksida, tergantung pada keasaman media di mana reaksi terjadi.

2 hno₂    +     H₂S => s +2 no +2 h₂SALAH SATU

Hno₂    +       3 h₂S => S +NH₃       +    2 h₂SALAH SATU

Asam nitrat, dalam media pH asam, dapat mengoksidasi ion iodida menjadi yodium.

Hno₂    +     yo^-     +     6 h⁺    => 3 i₂     +     NH₃     +     2 h₂SALAH SATU

Anda juga dapat bertindak sebagai agen pereduksi yang bertindak pada CU²⁺, menyebabkan asam nitrat.

Tata nama

Ke hno₂ Anda dapat memberikan nama lain, yang tergantung pada jenis nomenklatur. Asam nitrat sesuai dengan nomenklatur tradisional; asam dioksiitrat (III), ke nomenklatur stok; dan dioxonitrate (III) hidrogen, ke sistematis.

Perpaduan

Asam nitrat dapat disintesis dengan melarutkan nitrogen trioksida dalam air:

N₂SALAH SATU₃     +      H₂O => 2 hno₂

Metode persiapan lainnya adalah reaksi nitium nitrit, nano₃, dengan asam mineral; seperti asam klorida dan asam bromisis. Reaksi dibuat pada suhu rendah dan asam nitrat dikonsumsi in situ.

Kakak₃     +      H⁺    => Hno₂    +      Na⁺

H⁺ Itu datang baik dari HCL atau HBR.

Risiko

Mengingat sifat dan karakteristik kimianya, ada sedikit informasi tentang efek toksik langsung dari HNO₂. Mungkin beberapa efek berbahaya yang diyakini dihasilkan oleh senyawa ini, sebenarnya disebabkan oleh asam nitrat, yang dapat terjadi dengan membusuk asam nitrat.

Ditunjukkan bahwa hno₂ Ini dapat memiliki efek berbahaya pada saluran udara dan dapat menghasilkan gejala iritasi pada pasien asma.

Dalam bentuk natrium nitrit, dikurangi oleh deoxyhemoglobin, menghasilkan nitrat oksida nitrat. Ini adalah vasodilator yang kuat yang menghasilkan relaksasi otot polos pembuluh darah, memperkirakan pada manusia dosis LD50 35 mg/kg untuk konsumsi oral.

Toksisitas natrium nitrit dimanifestasikan dengan keruntuhan kardiovaskular, diikuti oleh hipotensi parah, karena aksi vasodilator oksida nitrat, yang dihasilkan dari nitrit.

Nitrogen dioksida, tidak₂, Hadir di udara yang terkontaminasi (kabut asap), dalam kondisi tertentu dapat menyebabkan asam nitrat; yang pada gilirannya dapat bereaksi dengan amina untuk membentuk nitrosamin, gamma senyawa karsinogenik.

Itu dapat melayani Anda: perak oksida (ag2o)

Reaksi serupa terjadi dengan asap rokok. Residu nitrosamin yang dipatuhi lapisan interior kendaraan merokok telah ditemukan.

Aplikasi

Produksi Penjualan Diazonium

Asam nitrat digunakan dalam industri dalam produksi garam diazonium, melalui reaksinya dengan amina dan fenol aromatik.

Hno₂   +     Rnah₂     +     H⁺    => Rna = nar +h₂SALAH SATU

Garam diazonium digunakan dalam reaksi sintesis organik; Misalnya, dalam reaksi Sandmeyer. Dalam reaksi ini penggantian kelompok amino terjadi (h₂N-), dalam amina aromatik primer, oleh kelompok CL^-, Br^- dan cn^-. Untuk mendapatkan produk aromatik ini, garam coucro diperlukan.

Garam Diazonium dapat membentuk senyawa atap yang brilian yang digunakan sebagai pewarna dan juga berfungsi sebagai uji kualitatif untuk mendeteksi keberadaan amina aromatik.

Eliminasi Sodium Azida

Asam nitrat digunakan untuk menghilangkan natrium azid₃), yang berpotensi berbahaya karena kecenderungannya untuk mengeksploitasi.

2 nan₃     +      2 hno₂ => 3 n₂    +    2 Tidak +2 NaOH

Sintesis oksimas

Asam nitrat dapat bereaksi dengan gugus keton untuk membentuk oksimas. Ini dapat dioksidasi untuk membentuk karboksil atau mengurangi asam untuk menyebabkan amina.

Proses ini digunakan dalam persiapan komersial asam adipat, monomer yang digunakan dalam produksi nilon. Ini juga campur tangan dalam produksi poliuretan dan esternya adalah plasticizer, terutama di PVC.

Di bawah bentuk garamnya

Asam nitrat, dalam bentuk natrium nitrit, digunakan dalam perawatan dan konservasi daging; Karena, itu mencegah pertumbuhan bakteri dan mampu bereaksi dengan mioglobin, menghasilkan warna merah gelap yang membuat daging lebih menarik untuk dikonsumsi.

Garam yang sama ini digunakan, bersama dengan natrium tiosulfat, dalam perlakuan intravena keracunan natrium sianida.

Referensi

1. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Kimia organik. Amina. (10^th Edisi.). Wiley Plus.
2. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
3. Pubchem. (2019). Asam nitro. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah
4. Softschools. (2019). Asam nitro. Pulih dari: softschools.com
5. Wikipedia. (2019). Asam nitro. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Asam nitro. Pulih dari: chemspider.com
7. Ensiklopedia Dunia Baru. (2015). Asam nitro. Pulih dari: newworldyclopedia.org
8. CHANKBANK. (2019). Asam nitro. Pulih dari: bankbank.Ac
9. Formulasi Kimia. (2018). Hno₂. Pulih dari: formulasi quimica.com