Struktur Chrome Chloride (CRCL3), Properti, Penggunaan

Dia Chrome Chloride (CRCL₃) Ini adalah garam anorganik yang terdiri dari kation Cr³⁺ dan anion CL^- dalam proporsi 1: 3; yaitu, untuk setiap CR³⁺ Ada tiga CL^-. Seperti yang akan dilihat nanti, interaksinya bukan ionik. Garam ini dapat terjadi dalam dua bentuk: anhidra dan heksahidrat.

Bentuk anhydrous ditandai dengan menghadirkan warna ungu-reddish; Sedangkan hexahidrat, crcl₃.6h₂Atau, berwarna hijau gelap. Penggabungan molekul air memodifikasi sifat fisik kristal -kristal ini; sebagai titik mendidih dan fusi, kepadatan, dll.

Kristal Violet-River dari Chrome Chloride (III) Anhydrous. Sumber: Ben Mills [domain publik]

Chrome chloride (III) (menurut nomenklatur stok) terurai pada suhu tinggi, menjadi krom klorida (II), CRCL₂. Ini korosif untuk logam, meskipun digunakan dalam prosedur Chrome: di mana logam ditutupi dengan lapisan krom tipis.

Cr³⁺, Berasal dari klorida masing -masing, telah digunakan dalam pengobatan diabetes, terutama pada pasien dengan nutrisi parenteral total (TPN), yang tidak menelan jumlah krom yang dibutuhkan. Namun, hasilnya jauh lebih baik (dan lebih dapat diandalkan) jika disediakan sebagai picolinato.

[TOC]

Struktur Chrome Chloride

Koordinasi octaedro untuk crcl3 dalam kristal. Sumber: Ben Mills [domain publik]

CRCL₃ Meskipun menjadi garam, sifat interaksi mereka tidak murni ionik; Mereka memiliki karakter kovalen tertentu, produk dari koordinasi antara CR³⁺ dan Cl^-, yang memunculkan octahedron yang cacat (gambar superior). Chrome terletak di tengah octaedro, dan kloros pada simpulnya.

Octahedron crcl₆ Anda dapat, pada pandangan pertama, bertentangan dengan formula CRCL₃; Namun, octahedron lengkap ini tidak menentukan sel satuan gelas, tetapi kubus (juga cacat), yang memotong bola hijau atau anion klorin menjadi dua.

Dapat melayani Anda: 20 contoh sublimasi dan karakteristik kimia

Lapisan kristal anhidrat

Dengan demikian, sel kesatuan dengan octaedro ini terus mempertahankan proporsi 1: 3. Mereproduksi kubus cacat ini di ruang angkasa, kristal CRCL diperoleh₃, yang diwakili dalam gambar superior dengan model pengisian tiga dimensi, dan model bola dan batang.

Lapisan Struktur Kristal CRCL3 diwakili dengan model bola dan batang tiga dimensi. Sumber: Ben Mills [domain publik]

Lapisan kristal ini adalah salah satu dari banyak yang membuat₃ (Jangan membingungkan warna kaca, benar, dengan bola hijau).

Seperti yang bisa dilihat, anion CL^- Mereka menempati permukaan, sehingga beban negatif mereka mengusir lapisan kristal lainnya. Akibatnya, kristal menjadi penipuan dan rapuh; Tapi brilian, karena chrome.

Jika lapisan yang sama ini divisualisasikan dari perspektif lateral, itu akan diamati, bukan Octahedra, tetraheders yang terdistorsi:

Lapisan kristal CRCL3 melihat secara lateral. Sumber: Ben Mills.

Di sini pemahaman mengapa lapisan itu ditolak satu sama lain difasilitasi saat CL^- dari permukaannya.

Properti

Nama

-Chrome Chloride (III)

-Chrome trichloride (III)

-Krom klorida (iii) anhidrat.

Formula Kimia

-Crcl₃ (anhidrat).

-Crcl₃.6h₂O (hexsahing).

Berat molekul

-158.36 g/mol (anhidrat).

-266.43 g/mol (hexahidrat).

Deskripsi Fisik

-Kristal solid dan violet-redistik (anhidrat).

-Debu kristal hijau gelap (heksahidrat, gambar bawah). Dalam hidrat ini dapat dilihat sebagai air menghambat kecerahan, fitur krom logam.

Hexahidrat Chrome Chrome. Sumber: Pengguna: Walkerma [Domain Publik]

Titik lebur

-1.152 ºC (2.106 ºF, 1.425 k) (anhidrum)

-83 ºC (hexahidrat).

Titik didih

1300 ºC (2.370 ºF, 1.570) (anhydrum).

Kelarutan air

Larutan air chrome klorida (III). Sumber: leiem [cc by-sa 4.0 (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/4.0)]

-Sedikit larut (anhydro).

-585 g/l (hexahidrat).

Pada gambar atas serangkaian tabung reaksi yang diisi dengan larutan CRCL yang berair ditampilkan₃. Perhatikan bahwa semakin terkonsentrasi, semakin intens warna kompleks [CR (oh₂)₆]³⁺, Warna hijau bertanggung jawab.

Dapat melayani Anda: putrescina: struktur, sifat, sintesis, penggunaan

Kelarutan dalam pelarut organik

Larut dalam etanol, tetapi tidak larut dalam eter (anhidrat).

Kepadatan

-2,87 gr/cm³ (anhidrat).

-2,76 g/cm³ (Hexahidrat).

Suhu penyimpanan

Penguraian

Saat dipanaskan hingga dekomposisi, kromium klorida (III) memancarkan asap beracun senyawa yang mengandung klorin. Senyawa ini juga dilepaskan ketika krom klorida (III) bersentuhan dengan asam yang kuat.

Korosi

Ini sangat korosif dan dapat menyerang baja tertentu.

Reaksi

Itu tidak sesuai dengan oksidan yang kuat. Itu juga bereaksi kuat dengan lithium dan nitrogen.

Ketika dipanaskan dengan adanya hidrogen, dikurangi menjadi kromium klorida (II), dengan pembentukan hidrogen klorida.

2 crcl₃    +    H₂   => 2 CRCL₂     +              2 HCl

ph

Dalam larutan berair, dan dengan konsentrasi 0,2 M: 2.4.

Perpaduan

Chrome chloride (III) hexahidrat diproduksi, bereaksi kromium hidroksida dengan asam hidroklorat dan air.

CR (oh)₃   +    3 hcl +3 h₂O => CRCL₃.6h₂SALAH SATU

Kemudian, untuk mendapatkan garam anhidra, CRCL dipanaskan₃.6h₂Atau di hadapan tionilo chloride, socl₂, Asam klorida, dan panas:

[Cr (h₂SALAH SATU)₆] Cl₃ + 6SOCL₂ + ∆ → CRCL₃ + 12 HCL + 6SO₂

Atau, CRCL₃ Gas klor diperoleh pada campuran kromium dan karbon oksida.

Cr₂SALAH SATU₃   +    3 C +CL₂ => 2 CRCL₃   +    3 co

Dan akhirnya, menjadi metode yang paling banyak digunakan, adalah memanaskan oksida dengan zat halogen, seperti karbon tetraklorida:

Cr₂SALAH SATU₃ + 3ccl₄ + ∆ → 2crcl₃ + 3cocl₂

Aplikasi

Industrialis

Chrome chloride mengintervensi dalam persiapan di -site chrome chloride (II); reagen yang mengintervensi dalam pengurangan alkil halida, dan dalam sintesis haluros (e) -salquenilo.

Dapat melayani Anda: natrium oksalat (na2c2o4): struktur, sifat, penggunaan, risiko

-Itu digunakan dalam teknik chrome. Ini terdiri dari menyimpan, melalui galvanoplasti, lapisan halus krom pada benda logam atau bahan lainnya dengan objek dekoratif, sehingga meningkatkan ketahanan korosi dan juga kekerasan permukaan.

-Ini digunakan sebagai mordan tekstil, berfungsi sebagai tautan antara bahan pewarnaan dan kain yang akan dicelup. Selain itu, ini digunakan sebagai katalis untuk produksi olefin dan agen tahan air.

Terapi

Penggunaan suplemen chrome klorida USP USP direkomendasikan pada pasien yang hanya menerima solusi intravena, yang diberikan untuk nutrisi parenteral total (TPN). Oleh karena itu, hanya jika pasien ini tidak menerima semua kebutuhan nutrisi mereka.

Chromium (III) adalah bagian dari faktor toleransi glukosa, aktivator reaksi yang dipromosikan oleh insulin. Diperkirakan bahwa kromium (III) mengaktifkan metabolisme glukosa, protein dan lipid, memfasilitasi aksi insulin pada manusia dan hewan.

Kromium hadir dalam banyak makanan. Tetapi konsentrasinya tidak melebihi 2 dengan ransum, brokoli menjadi makanan dengan kontribusi terbesar (11 μg). Selain itu, penyerapan usus krom rendah, dengan nilai 0,4 hingga 2,5% dari jumlah yang dicerna.

Ini membuatnya sulit untuk membangun diet untuk pasokan krom. Pada tahun 1989, National Academy of Sciences merekomendasikan antara 50 hingga 200 μg/hari sebagai asupan krom yang memadai.

Risiko

Di antara kemungkinan risiko konsumsi garam ini sebagai suplemen krom adalah:

-Sakit perut yang kuat.

-Pendarahan abnormal, yang dapat bervariasi dari kesulitan untuk menyembuhkan luka, memar terjauh merah, atau penggelapan produk tinja tinja pendarahan internal.

-Iritasi dalam sistem pencernaan, menyebabkan ulkus lambung atau usus.

-Infeksi kulit

Referensi

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Kromium (iii) klorida. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
3. Chromium (III) klorida [PDF]. Pulih dari: alpha.Chem.Umb.Edu
4. Pubchem. (2019). Chromium chloride hexahydrate. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah
5. Institut Kesehatan Nasional. (21 September 2018). Kromium: Lembar Fakta Suplemen Diet. Diperoleh dari: SDG.Od.Nih.Pemerintah
6. Tomlinson Carole a. (2019). Efek samping kromium klorida. LEAF GROUP LTD. Pulih dari: dengan sehat.com