Sifat timah klorida, struktur, penggunaan

Dia Timbal klorida Ini adalah garam anorganik yang formula kimianya adalah PBCL_N, Di mana n adalah jumlah oksidasi timbal. Jadi, ketika timbal seperti +2 atau +4, garam adalah pbcl₂ atau pbcl₄, masing -masing. Oleh karena itu, ada dua jenis klorida untuk logam ini.

Dari keduanya, PBCL₂ Ini adalah yang paling penting dan stabil; sedangkan PBCL₄ tidak stabil dan kurang berguna. Yang pertama adalah sifat ionik, di mana kation PB²⁺ menghasilkan interaksi elektrostatik dengan cl anion^- untuk membangun jaringan kristal; Dan yang kedua, adalah kovalen, dengan tautan PB-CL yang berasal dari timah dan klorin tetrahedron.

Jarum PBCL2 yang diendapkan. Sumber: rrausch1974 [cc by-sa 3.0 (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0)]

Perbedaan lain antara timah klorida adalah bahwa PBCL₂ Ini adalah padatan kristal berbentuk kaca putih (gambar superior); sedangkan PBCL₄ Ini adalah minyak kekuningan yang dapat mengkristal pada -15ºC.  Input PBCL₂ Ini lebih estetika daripada PBCL₄.

Selain yang disebutkan di atas, PBCL₂ Itu ditemukan di alam sebagai mineral cotunite; sedangkan PBCL₄ Tidak, karena rentan terhadap dekomposisi. Saat dari PBCL₄ Anda bisa mendapatkan PBO₂, dari PBCL₂ Mereka memperoleh variasi senyawa organomethalic yang tak ada habisnya.

[TOC]

Properti

Sifat -sifat timbal klorida tergantung pada esensi dari jumlah oksidasi timbal; Karena, klorin tidak berubah, tetapi cara berinteraksi dengan timbal. Oleh karena itu, kedua senyawa harus ditangani; Timbal klorida (ii) di satu sisi, dan timbal klorida (iv) di sisi lain.

-Timbal klorida (II)

Masa molar

278.10 g/mol.

Penampilan fisik

Kristal berwarna putih dengan bentuk jarum.

Kepadatan

5.85 g/ml.

Titik lebur

501ºC.

Titik didih

950ºC.

Kelarutan air

10.8 g/l pada 20ºC. Itu sedikit larut dan air harus dipanaskan sehingga sejumlah besar dapat dibubarkan.

Itu dapat melayani Anda: nikel hidroksida (ii): struktur, sifat, penggunaan, risiko

Indeks bias

2.199.

Timbal klorida (iv)

Masa molar

349.012 g/mol.

Penampilan fisik

Cairan berminyak kekuningan.

Kepadatan

3.2 g/ml.

Titik lebur

-15ºC.

Titik didih

50ºC. Pada suhu yang lebih tinggi, ia memecah pelepasan gas klorin:

Pbcl₄(s) => pbcl₂(S) + Cl₂(G)

Faktanya, reaksi ini bisa sangat eksplosif, jadi PBCL disimpan₄ Dalam asam sulfat pada -80ºC.

Struktur

-Timbal klorida (II)

Awalnya, sebutkan dibuat bahwa PBCL₂ Itu adalah senyawa ionik, jadi terdiri dari ion PB²⁺ dan Cl^- yang membangun kristal di mana rasio PB ditetapkan: CL sama dengan 1: 2; Yaitu, ada dua serta anion CL^- Kation apa PB²⁺.

Hasilnya adalah bahwa kristal orthorrombic terbentuk yang ionnya dapat diwakili dengan model bola dan batang seperti pada gambar yang lebih rendah.

Struktur cotunite. Sumber: Benjah-BMM27 [Domain Publik].

Struktur ini juga sesuai dengan mineral cotunite. Meskipun batang digunakan untuk menunjukkan arah tautan ionik, itu tidak boleh disamakan dengan tautan kovalen (atau setidaknya murni kovalen)).

Dalam kristal Ortorombik tersebut, PB²⁺ (Grillian Spheres) memiliki sembilan CL^- (bola hijau) Di sekitarnya, seolah -olah dia terkunci di dalam prisma segitiga. Untuk struktur yang rumit, dan kepadatan ionik rendah dari PB²⁺, Molekulnya sulit dipecahkan kaca; Alasan mengapa itu sedikit larut dalam air dingin.

Molekul fase gas

Ketika kristal maupun cairan tidak dapat menahan suhu tinggi, ion mulai menguap sebagai molekul PBCL₂ bijaksana; yaitu, dengan ikatan kovalen CL-PB-CL dan sudut 98º, seolah-olah itu adalah bumerang. Kemudian dikatakan bahwa fase gas terdiri dari molekul PBCL ini₂ dan bukan ion yang dibawa oleh arus udara.

Dapat melayani Anda: elektronegativitas

Timbal klorida (iv)

Sementara itu, PBCL₄ Itu adalah senyawa kovalen. Karena? Karena kation PB⁴⁺ Itu lebih kecil dan juga memiliki kepadatan beban ion yang lebih besar dari PB²⁺, yang menyebabkan polarisasi yang lebih besar dari awan elektronik CL^-. Hasilnya adalah alih -alih interaksi dari tipe ionik Pb⁴⁺Cl^-, Tautan kovalen PB-CL terbentuk.

Mempertimbangkan ini, kesamaan antara PBCL dipahami₄ Dan, misalnya, CCL₄; Keduanya disajikan sebagai molekul individu tetrahedral. Dengan demikian, dijelaskan mengapa timbal klorida ini adalah minyak kekuningan dalam kondisi normal; Atom -atom CL adalah beberapa yang terkait satu sama lain dan "tergelincir" ketika dua molekul PBCL₄ Mereka datang.

Namun, ketika suhu turun dan molekul menjadi lebih lambat, probabilitas dan efek dipol instan meningkat (PBCL₄ Itu adalah apolar yang diberikan simetri); Dan kemudian, minyak membeku sebagai kristal heksagonal kuning:

Struktur kristal PBCL4. Sumber: Benjah-BMM27 [Domain Publik]

Perhatikan bahwa setiap bola keabu -abuan dikelilingi oleh empat bola hijau. Molekul PBCL ini₄ "Dibebankan" membuat kristal yang tidak stabil dan rentan untuk membusuk dengan kuat.

Tata nama

Nama -nama: timbal klorida (II) dan timbal klorida (iv) sesuai dengan yang ditugaskan sesuai dengan nomenklatur stok. Karena angka oksidasi +2 adalah yang terkecil untuk timbal, dan +4 terbesar, kedua klorida dapat dinamai sesuai dengan nomenklatur tradisional sebagai plumbose klorida (PBCL₂), dan plúbic chloride (PBCL₄), masing -masing.

Dan akhirnya adalah nomenklatur sistematis, yang menyoroti jumlah masing -masing atom senyawa. Dengan demikian, PBCL₂ Itu adalah timah dichloride, dan pbcl₄ timbal tetrachloride.

Itu dapat melayani Anda: ketidakpercayaan bahan kimia

Aplikasi

Penggunaan praktis untuk PBCL tidak diketahui₄ Selain menyajikan sintesis PBO₂. Namun, PBCL₂ Ini lebih berguna dan itulah sebabnya hanya beberapa kegunaan untuk timah klorida spesifik ini yang akan tercantum di bawah ini:

- Karena sifatnya yang sangat bercahaya, ia ditakdirkan untuk detektor fotografi, akustik, optik dan radiasi.

- Tidak menyerap di daerah spektrum inframerah, digunakan untuk pembuatan kaca yang mentransmisikan jenis radiasi ini.

- Dia telah menjadi bagian dari apa yang mereka sebut kaca aureno, bahan yang menarik dari warna kebiruan berwarna -warni yang digunakan untuk keperluan hias.

- Juga, mengikuti tema seni, saat Anda dihubungi, PBCL₂· PB (OH)₂ memperoleh nuansa keputihan yang intens, menggunakan pigmen timbal putih. Namun, penggunaannya telah berkecil hati karena toksisitasnya yang tinggi.

- Meleleh dan dicampur dengan barium titanate, batio₃, berasal dari keramik titanato barium dan lead ba_{1 - x}Pb_XPaman₃. Jika pb²⁺ Masukkan Batio₃, A ba²⁺ Anda harus meninggalkan kaca untuk memungkinkan penggabungannya, dan kemudian dikatakan bahwa pertukaran kation terjadi; Itulah sebabnya komposisi BA²⁺ Itu dinyatakan sebagai 1-x.

- Dan akhirnya, dari PBCL₂ Beberapa senyawa organometalic dari rumula formula umum disintesis r₄Pb atau r₃PB-PBR₃.

Referensi

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Timbal (ii) klorida. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
3. Formulasi Kimia. (2019). Timbal klorida (iv). Pulih dari: formulasi quimica.com
4. Clark Jim. (2015). Klorida karbon, silikon, dan timah. Pulih dari: chemguide.bersama.Inggris
5. Studi spektral dan nonlinier optik pada timbal klorida (PBCL₂) Kristal. [PDF]. Pulih dari: shodhganga.Infibnet.Ac.di dalam
6. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (2019). Timbal klorida. Database pubchem; CID = 24459. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah