Sodium Chloride (NaCl)

Sodium klorida juga dikenal sebagai garam biasa

Apa itu natrium klorida?

Dia natrium klorida, Juga disebut garam atau garam meja biasa, ini adalah garam garam anorganik biner dan halogen klorin. Ini adalah komponen terbesar dari garam yang dapat dimakan dan bentuk mineralnya dikenal sebagai halita. Formula molekulnya adalah NaCl, dan menggambarkan proporsi stoikiometrik ionnya (Na⁺ Cl^-) dan bukan molekul bijaksana (NA-Cl)

Ini adalah padatan putih kristal yang dibentuk oleh kombinasi natrium, logam putih perak, yang bereaksi keras dengan air, dan unsur klorin, gas hijau beracun, korosif dan pucat pucat dan pucat.

Struktur natrium klorida

Pada gambar atas, struktur kubik kompak natrium klorida diwakili. Bola hijau besar sesuai dengan anion CL^-, Sedangkan putih, kation na⁺. Perhatikan bagaimana kristal NaCl terdiri dari jaringan ion yang diatur oleh interaksi elektrostatik dalam proporsi 1: 1.

Meskipun batang ditampilkan pada gambar, tautannya bukan kovalen tetapi ionik. Penggunaan batang berguna saat menunjukkan geometri koordinasi di sekitar ion.

Misalnya, dalam kasus NaCl masing -masing Na⁺ Itu dikelilingi oleh enam CL^- (White octaedro), dan masing -masing CL^- dari enam na⁺ (Green Octahedron).

Oleh karena itu, ia memiliki koordinasi (6,6) yang jumlahnya menunjukkan berapa banyak tetangga yang mengelilingi setiap ion. Angka yang tepat menunjukkan penghuni NA⁺, Sedangkan yang di sebelah kiri, orang -orang CL^-.

Representasi lain menghilangkan penggunaan batang untuk menyoroti celah oktahedral yang dimiliki struktur, yang dihasilkan dari ruang interstitial antara enam CL^- (atau kation na⁺) dikemas. Urutan ini diamati pada garam mono (mx) atau poliiatomik lainnya, dan disebut permata garam.

Sel kesatuan

Sel garam permata kesatuan adalah kubik, tetapi yang tepatnya kubus mewakilinya di gambar atas? Octahedra memberikan jawabannya. Keduanya menutupi sel yang terdiri dari empat kubus kecil.

Kubus -kubus ini memiliki bagian ion di simpul, tepi dan wajahnya. Mengamati dengan hati -hati, ion na⁺ Terletak di tengah dan dua belas dari mereka di tepi. Ion di tepi dapat dibagikan oleh empat kubus. Jadi ada 4 ion Na⁺ (12 × 1/4 + 1 = 4).

Untuk ion CL^-, delapan terletak di simpul dan enam di tepi. Karena ion yang diposisikan dalam simpul berbagi ruang dengan delapan kubus lainnya, dan di tepi dengan enam, ada 4 ion CL^- (8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4).

Hasil sebelumnya ditafsirkan sebagai berikut: Di sel kesatuan NaCl ada empat kation na⁺ dan empat anion CL^-; proporsi yang setuju dengan formula kimia (a na⁺ untuk setiap cl^-).

Dapat melayani Anda: timah klorida: sifat, struktur, penggunaan

Sifat natrium klorida

Formula molekul

NaCl.

Berat molekul

58.44 g/mol.

Deskripsi Fisik

Solid kristal.

Warna

Kristal tidak berwarna transparan atau bubuk putih kristal.

Rasa

Asin.

Titik didih

2.575º f A 760 mmHg.

1.465º c.

Titik lebur

1.474º F (800.7º C).

Baik titik didih, maupun fusi, mencerminkan panas yang diperlukan untuk mengatasi energi reticular kristal. Oleh karena itu, pengukuran ini mengkonfirmasi karakter ionik NaCl.

Kelarutan air

Lebih besar dari atau sama dengan 100 mg/ml pada 68º f.

36.0 g/100 ml pada 25º C.

Itu sebenarnya adalah garam higroskopis, yang mempertahankan kelembaban lingkungan.

Kelarutan dalam pelarut organik

0,065 g/100 ml etanol pada 25º C; 10 g/100 g gliserol pada 25º C; 2,15 g/100 ml amonium cair pada 40º C; 1,4 g/100 mL metanol pada 25º C; 7.15 g/100 etilen glikol pada 25º C dan 5.21 g/100 g asam format pada 25º C.

Kepadatan 

2.165 g/cm³ 77º c.

Tekanan uap 

1 mmHg pada 1.589º f.

Stabilitas

Itu stabil dalam kondisi penyimpanan yang disarankan.

Penguraian

Saat dipanaskan pada suhu tinggi, ia dipecahkan dengan memancarkan uap asam klorida dan disodium oksida.

Zat yang lengket dan kental

Viskositas larutan jenuh 1.93 MPa-s.

Korosi

Itu korosif untuk banyak logam.

ph

6.7 hingga 7.3 dalam larutan berair.

Penggunaan natrium klorida

Dalam makanan

• Sodium klorida telah digunakan sejak zaman kuno untuk meningkatkan rasa makanan dan konservasi. Pengasahan daging adalah cara untuk melestarikannya dari aksi bakteri, karena menunda dekomposisi protein.
• Di sisi lain, garam meningkatkan osmolaritas di sekitar daging, yang menyebabkan penyerapan oleh bakteri air osmosis yang menyebabkan eliminasinya.

PENGGUNAAN INDUSTRA

Industri makanan

• Dalam industri makanan, garam digunakan sebagai penambah rasa, aditif kontrol fermentasi, agen kontrol tekstur dan pengungkapan warna. Misalnya, garam ditambahkan untuk menyoroti warna dalam bacon, ham dan produk daging lainnya.
• Garam berfungsi sebagai pengikat dalam pembuatan sosis. Ini berkontribusi pada pembentukan gel pengikat yang terdiri dari daging, lemak dan kelembaban.
• Dalam pemrosesan tepung untuk elaborasi wajan, garam ditambahkan selama memasak untuk mengontrol laju fermentasi massa. Ini juga digunakan untuk memperkuat gluten dan sebagai penambah rasa, serta mengisi produk yang dipanggang.
• Ini digunakan dalam pembuatan sereal untuk sarapan, tepung campuran atau disiapkan, kentang goreng, anjing untuk anjing dan kucing, dll.
• Ini juga digunakan, dalam blok garam, untuk memberikan mineral pada pakan ternak dan meningkatkan sifat dagingnya.

Sintesis Kimia

• Sodium klorida digunakan sebagai bahan baku dalam produksi natrium dan klorin hidroksida, yang, pada gilirannya, berguna di berbagai industri kimia.
• Garam digunakan dalam pemrosesan beberapa logam, misalnya, aluminium, tembaga, baja dan vanadium. Ini juga digunakan untuk memproduksi natrium klorat, yang kemudian digunakan dalam sintesis klorin dioksida, pemutih berbasis oksigen. Klorin dioksida kurang berbahaya bagi lingkungan daripada pemutih lainnya.

Dapat melayani Anda: Kalium fluoride (KF)

Di industri kulit

• Garam digunakan untuk menghambat aksi bakteri di dalam kulit, serta membantu dalam rehidrasi mereka.

Di industri tekstil

• Garam digunakan sebagai mordan di pewarna kain. Ini digunakan sebagai bilas air garam untuk menghilangkan polutan organik dan membuat beban positif pada permukaan kain yang memungkinkan penyatuan pewarna beban negatif.

Di industri minyak

• Dalam eksplorasi minyak dan gas, garam adalah komponen penting dari cairan pengeboran sumur. Ini digunakan untuk flokuler dan meningkatkan kepadatan cairan pengeboran, yang memungkinkan untuk mengatasi tekanan gas tinggi di sumur yang dicapai. Selain itu, garam mempertahankan saturasi cairan pengeboran.
• Garam membantu memadatkan tanah di mana jalan dibangun. Mengurangi perpindahan yang disebabkan di lapisan tanah karena perubahan kelembaban dan lalu lintas otomotif.

Di rumah

Garam telah digunakan dengan menggosok pembersihan permukaan, panci dan panci. Juga dalam pencegahan jamur dan sebagai chitamancha. Ini juga digunakan dalam banyak merek sampo dan pasta gigi.

Penggunaan lainnya

Di jalan

• Dalam ramalan salju, jalan -jalan ditutupi dengan air garam, yang mencegah penyatuan es ke permukaan jalan. Untuk pencairan, campuran air garam dan garam digunakan, dan kadang -kadang komponen kimia lainnya seperti magnesium atau kalsium klorida ditambahkan. Penggunaan garam dan air garam tidak efektif pada suhu lebih rendah dari -10º C.
• Saat menambahkan garam, ada penurunan titik cryoscopic, sifat koligatif dari solusi, sehingga menghambat pembentukan es dengan cara tertentu.
• Karena kondisinya yang higroskopis, garam digunakan sebagai pengeringan murah.

Dalam resin yang digunakan untuk pelunakan air

• Air keras mengandung ion kalsium dan magnesium yang menghambat aksi sabun dan menghasilkan endapan material alkali di berbagai peralatan dan pipa. Dalam pelunakan air, resin pertukaran ion digunakan. Garam digunakan dalam persiapan dan regenerasi resin.

Di alat pemadam

• Sodium klorida digunakan dalam alat pemadam api untuk memerangi api di mana logam yang mudah terbakar, seperti magnesium, kalium, natrium dan paduan NK hadir.
• Garam bertindak sebagai disipator panas dan juga sebagai performator kulit yang membatasi akses oksigen ke api.

Dapat melayani Anda: Referensi Elektroda: Karakteristik, Fungsi, Contoh

Di gelas

• Kristal natrium klorida digunakan dalam komponen optik seperti jendela dan prisma, terutama untuk cahaya inframerah. Namun, menjadi garam yang sangat higroskopis, ada semacam embun beku yang menutupi lensa. Untuk alasan ini, lensa natrium klorida telah digantikan oleh seng seleniuro (zense).

Penggunaan Terapi

Memasok kurangnya garam di dalam tubuh

• Saat ada penipisan tubuh NA⁺, Itu harus diganti untuk mempertahankan osmolaritas ekstraseluler, mengemudi saraf dan kontraksi otot.
• NaCl digunakan dalam pengobatan dan pencegahan defisiensi natrium dan klorin, yang dihasilkan dari keringat yang berlebihan selama paparan suhu tinggi. Ini juga digunakan dalam diuresis yang berlebihan atau pembatasan berlebihan asupan saline.
• Pasokan parenteral larutan NaCl 045% digunakan dalam manajemen diabetes hiperosmolar. Itu memenuhi fungsi rehidrasi dan berfungsi untuk mengevaluasi status fungsi ginjal.
• Suntikan larutan hipertonik, dengan konsentrasi NaCl lebih besar dari 0,9% P/V.
• Itu digunakan saat ada penipisan na yang parah⁺, menjadi pemulihan ion esensial. Hiponatremia ini dapat menjadi konsekuensi dari perlakuan dengan elektrolit bebas atau dengan konsentrasi Na⁺.
• Hiponatremia juga dapat mengambil alih asupan air yang berlebihan, tidak dikendalikan oleh fungsi ginjal yang tidak dimainkan.

Dalam perawatan dan penggunaan yang tidak konvensional

• Solusi inhalasi NaCl digunakan untuk mencairkan obat yang digunakan selama proses nebulisasi. Ini juga digunakan untuk pencucian dan irigasi trakea. Larutan salin 0,9% yang digunakan dalam lubang hidung.
• Solusi NaCl 20% digunakan untuk instalasi transabdominal intra-amniotik, sehingga mendorong aborsi yang terlambat selama trimester kedua kehamilan.
• Sodium klorida dapat digunakan sebagai antiseptik lokal. Berkat kapasitas osmotiknya, ia mampu mendehidrasi spektrum virus dan bakteri yang luas dalam keadaan non -Horny; Oleh karena itu, digunakan sebagai antiseptik yang menyakitkan untuk mendisinfeksi luka.

Toksisitas natrium klorida

Proses menelan

Hanya memiliki efek berbahaya pada kesehatan jika asupannya tinggi dan untuk waktu yang lama. Dalam keadaan ini akan ada hipernatremia dengan peningkatan volume ekstraseluler yang akan menyebabkan hipertensi arteri.

Iritasi dan kontak fisik

Ini memiliki efek toksik hanya jika inhalasi sangat tinggi. Menempatkan dengan kulit yang berlebihan dapat menyebabkan kekeringan Anda. Akhirnya, itu menyebabkan iritasi sesaat pada kontak mata.

Referensi

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat., P. 84, 90, 93, 263). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (ed ke -8.). Pembelajaran Cengage, P 482-483.
3. Natrium klorida. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah