Konsep elektrolit yang kuat, karakteristik, contoh

A Elektrolit yang kuat Itu semua zat yang dilarutkan dalam air, atau dalam pelarut tertentu, sepenuhnya dipisahkan pada ion. Oleh karena itu, tidak boleh ada solusi sebagai molekul netral, atau sebagai padatan yang tidak larut. Elektrolit yang kuat dapat berupa garam, asam atau basa, asalkan mereka memisahkan atau sepenuhnya ionik.

Contoh paling representatif dari elektrolit adalah garam umum, natrium klorida, NaCl. Dalam larutan berair, kristal NaCl terdisosiasi secara keseluruhan untuk menghasilkan ion Na⁺ dan Cl^-, Itu berakhir di sekitar molekul air. Kemudian dikatakan bahwa garam berperilaku seperti elektrolit yang kuat ketika kelarutannya sangat tinggi air.

Contoh Fuero Electrolite. HCl, asam klorida, lepaskan ion H3O+ dan CL-

Agak mirip adalah kasus asam dan basa. Ketika ini kuat, solusi mereka dalam air menghasilkan jumlah maksimum ion H₃SALAH SATU⁺ Atau oh^-, Jadi perubahan pH tiba -tiba. Contoh asam dan basa kuat adalah asam nitrat, hno₃, dan kalium hidroksida, KOH, masing -masing.

Penting untuk mengetahui bagaimana mengidentifikasi elektrolit yang kuat saat menyiapkan solusi yang sangat ionik, atau asam yang sangat kuat atau cara basa.

[TOC]

Karakteristik elektrolit yang kuat

Kelarutan

Elektrolit yang kuat ditandai dengan menjadi zat air yang sangat larut. Apakah padatan atau gas, saat bersentuhan dengan air, itu tidak boleh terlalu tertunda untuk larut sepenuhnya. Jika garam, misalnya, sedikit larut dalam air, dapat dibuang sebagai elektrolit yang kuat.

Konduktivitas ionik

Elektrolit yang kuat tidak hanya sangat larut dalam air, tetapi juga menghasilkan sejumlah besar ion. Berkat muatan listrik dari ion -ion ini, elektron dapat dengan nyaman melakukan perjalanan solusi. Ini tercermin dalam peningkatan konduktivitas ionik sehubungan dengan air murni. Itulah sebabnya solusi ionik memimpin listrik yang sangat baik.

Dapat melayani Anda: klorin: sejarah, sifat, struktur, risiko, penggunaan

Netralitas saline

Banyak elektrolit kuat saline, saat larut dalam air, tidak menghasilkan perubahan pH apa pun. Ini berarti bahwa larutan garam ini tidak asam atau basa, tetapi netral, dengan pH mendekati 7.

Namun, mungkin ada asam atau garam basa yang mudah dilarutkan dalam air, dan yang juga menghasilkan ion lengkap. Misalnya, natrium karbonat₂BERSAMA₃, larut untuk menghasilkan ion na⁺ dan co₃^2-, Tetapi pH solusinya adalah dasar.

Contoh elektrolit yang kuat

Sodium klorida adalah contoh paling representatif dari elektrolit yang kuat. Sumber: Cristian V. /Cc by-sa (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/4.0)

Elektrolit yang kuat, menjadi begitu banyak, dibagi menjadi tiga klasifikasi: asam kuat, basa kuat, dan produk garam larut dari netralisasi antara dua yang pertama.

Asam kuat

Asam kuat saat larut dalam air, tanpa masalah, harus menghasilkan jumlah h maksimum yang mungkin₃SALAH SATU⁺, Jadi asam harus sepenuhnya ion; Artinya, itu tidak boleh ada sebagai molekul netral dengan proton asam tanpa melepaskan.

Contoh asam ini adalah:

-HCl, asam klorida, melepaskan ion H₃SALAH SATU⁺ dan Cl^-

-HF, asam fluorhorat, melepaskan ion H₃SALAH SATU⁺ dan f^-

-Hno₃, Asam nitrat, lepaskan hones h₃SALAH SATU⁺ dan tidak₃^-

-Hclo₄, asam perklorat, melepaskan ion H₃SALAH SATU⁺ dan clo₄^-

-Hio₄, asam periódic, melepaskan ion H₃SALAH SATU⁺ dan io₄^-

-H₂Sw₄, Asam Sulfat, Lepaskan Hones H₃SALAH SATU⁺ Dan sebagainya₄^2-

Alasan mengapa ion hidrium, h₃SALAH SATU⁺, Itu selalu ada (dengan satu atau lain cara), itu karena hidrogen yang mereka donasi diterima oleh molekul air:

HCL + H₂O → h₃SALAH SATU⁺ + Cl^-

Reaksinya langsung dan tidak dapat diubah. Ini adalah karakteristik asam yang kuat, yang pada gilirannya adalah elektrolit yang kuat karena ionisasi penuh dalam air.

Dapat melayani Anda: hidrokarbon alifatik: sifat, nomenklatur, reaksi, jenis

Pangkalan yang kuat

Basis yang kuat, larut dalam air tanpa masalah, harus melepaskan ion OH^- dari kristal yang sama, atau molekul air yang tidak dapat diatasi.

Banyak basis yang kuat terdiri dari ion dan padatan non -molekul. Beberapa contoh pangkalan ini yang berperilaku sebagai elektrolit yang kuat adalah:

-Lioh, lithium hidroksida, melepaskan ion OH^- dan li⁺

-NaOH, natrium hidroksida, melepaskan ion OH^- dan na⁺

-Rboh, rubidio hidroksida, melepaskan ion OH^- dan RB⁺

-CA (OH)₂, kalsium hidroksida, lepaskan ion OH^- dan ca²⁺

-Sr (oh)₂, Strontium hidroksida, lepaskan ion OH^- dan MR²⁺

-Ba (oh)₂, Barium hidroksida, lepaskan ion OH^- dan ba²⁺

-Nah, natrium hidrida, melepaskan ion OH^- dan gas hidrogen, h₂

-Nanh₂, natrium amiduro, lepaskan ion oh^- dan Gas Amonia, NH₃

Kamu keluar

Hallobasi Elektrolit yang kuat saat larut dalam air harus benar -benar ion. Banyak dari mereka tidak menghasilkan perubahan pH. Ini karena ion mereka sangat stabil, sehingga mereka tidak berpartisipasi dalam keseimbangan hidrolisis untuk mengubah sifat air. Contoh garam ini adalah:

-NaCl, natrium klorida, melepaskan ion Na⁺ dan Cl^-

-Agno₃, Nitrat perak, lepaskan ion ag⁺ dan tidak₃^-

-Kakak₃, Sodium nitrat, lepaskan ion Na⁺ dan tidak₃^-

-K₂Sw₄, Kalium sulfat, melepaskan ion k⁺ Dan sebagainya₄^2-

-Mgcl₂, Magnesium klorida, melepaskan ion Mg²⁺ dan Cl^-

-Cuso₄, Cupric sulfate, melepaskan ion Cu²⁺ Dan sebagainya₄^2-

-KBR, Kalium bromida, melepaskan ion K⁺ dan br^-

-NH₄CL, amonium klorida, melepaskan ion NH₄⁺, Cl^-, H₃SALAH SATU⁺ dan gas amonia

Itu dapat melayani Anda: merkuri klorida (ii): struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

-NACN, natrium sianida, melepaskan ion Na⁺ dan cn^-

-Na₃PO₄, Sodium fosfat, melepaskan ion Na⁺ dan po₄^3-

-Crcl₃, Chromic Chloride, melepaskan ion CR³⁺ dan Cl^-

-Aub₃, Auric bromide, melepaskan au ion³⁺ dan br^-

-Snso₄, Estany sulfat, melepaskan ion sn²⁺ Dan sebagainya₄^2-

NH₄CL adalah contoh kontradiktif: itu sepenuhnya terionisasi, tetapi pada saat yang sama menghasilkan molekul netral amonia karena itu adalah garam asam.

Perbedaan antara elektrolit yang kuat dan lemah

Meskipun perbedaan antara elektrolit yang kuat dari yang lemah telah ditetapkan secara tidak langsung, ini akan disajikan di bawah ini sebagai kesimpulan:

-Elektrolit yang kuat sangat larut di perairan; Elektrolit lemah tidak.

-Ionisasi elektrolit yang lemah adalah parsial, yang berarti bahwa mungkin ada molekul netral dalam larutan. Sebaliknya, elektrolit yang kuat ada secara eksklusif sebagai ion.

-Asam dan basa lemah, yang pada gilirannya adalah elektrolit yang lemah, tidak memisahkan diri sepenuhnya dalam air, sehingga mereka menghasilkan lebih sedikit ion h₃SALAH SATU⁺ Atau oh^- Apa yang bisa diharapkan.

-Halth -halin Elektrolit yang kuat hampir tidak terhidrolisis dibandingkan dengan elektrolit yang lemah. Oleh karena itu, solusi yang pertama cenderung netral, kecuali ketika mereka berurusan dengan asam atau garam basa.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Elektrolit yang kuat. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (11 Februari 2020). Definisi dan contoh elektrolit yang kuat. Pulih dari: thinkco.com
5. Chung & Chieh. (5 Juni 2019). Elektrolit. Libretteks Kimia. Pulih dari: chem.Librettexts.org