Tautan Interatomik

Atom diikat oleh tautan kimia. Dengan lisensi

Apa itu tautan interatomis?

Itu Tautan interatomis Mereka adalah ikatan kimia yang terbentuk di antara atom untuk menghasilkan molekul. Meskipun para ilmuwan umumnya setuju bahwa elektron tidak berputar di sekitar nukleus, sepanjang sejarah diperkirakan bahwa setiap elektron yang diorbit di sekitar inti atom di lapisan terpisah.

Saat ini, para ilmuwan telah menyimpulkan bahwa elektron tampak di area spesifik atom dan tidak membentuk orbit, namun, lapisan Valencia masih digunakan untuk menggambarkan ketersediaan elektron.

Linus Pauling (1901-1994) berkontribusi pada pemahaman modern tentang ikatan kimia saat menulis Sifat ikatan kimia, di mana ia mengumpulkan ide -ide oleh Sir Isaac Newton, Ethienne François Geoffroy, Edward Frankland dan khususnya Gilbert n. Lewis.

Di dalamnya, itu mengaitkan fisika mekanika kuantum dengan sifat kimia interaksi elektronik yang terjadi ketika ikatan kimia dibuat.

Pekerjaan Pauling berkonsentrasi pada pembentukan bahwa ikatan ionik sejati dan ikatan kovalen terletak di akhir spektrum tautan, dan bahwa sebagian besar ikatan kimia diklasifikasikan di antara ujung -ujung tersebut.

Pauling juga mengembangkan skala seluler tautan seluler yang diatur oleh elektronegativitas atom yang berpartisipasi dalam tautan.

Kontribusi besar Pauling terhadap pemahaman modern tentang ikatan kimia membuatnya memberinya hadiah Nobel tahun 1954 untuk “penyelidikan dalam sifat ikatan kimia dan penerapannya pada penjelasan struktur zat kompleks”.

Makhluk hidup terdiri dari atom, tetapi dalam kebanyakan kasus, atom -atom itu tidak hanya mengapung secara individual. Sebaliknya, mereka biasanya berinteraksi dengan atom lain (atau kelompok atom).

Misalnya, atom dapat dihubungkan dengan tautan yang kuat dan terorganisir dalam molekul atau kristal. Atau mereka dapat membentuk ikatan sementara dan lemah, dengan atom lain yang bertabrakan dengan mereka.

Dapat melayani Anda: reaksi substitusi ganda

Kedua ikatan yang kuat, yang menyatukan molekul, seperti ikatan lemah, yang menciptakan koneksi temporal, sangat penting untuk kimia tubuh kita dan untuk keberadaan kehidupan itu sendiri.

Atom cenderung berorganisasi dalam pola yang paling stabil, yang berarti bahwa mereka memiliki kecenderungan untuk menyelesaikan atau mengisi orbitnya dengan lebih banyak elektron luar luar.

Mereka bergabung dengan atom lain untuk melakukannya dengan tepat. Kekuatan yang menyatukan atom dalam koleksi yang dikenal sebagai molekul dikenal sebagai ikatan kimia.

Jenis Tautan Kimia Interatomik

Tautan logam

Ikatan logam adalah kekuatan yang mempertahankan atom bersama dalam zat logam murni. Padatan seperti itu terdiri dari atom yang dikemas secara ketat.

Dalam kebanyakan kasus, lapisan elektron terluar dari masing -masing atom logam tumpang tindih dengan sejumlah besar atom tetangga. Sebagai akibatnya, elektron valencia bergerak terus menerus dari satu atom ke atom lainnya dan tidak terkait dengan sepasang atom tertentu.

Logam memiliki beberapa kualitas yang unik, seperti kemampuan untuk menggerakkan listrik, energi ionisasi rendah dan elektronegativitas rendah (sehingga mereka dengan mudah menghasilkan elektron, yaitu kation).

Sifat fisiknya termasuk penampilan yang cemerlang, dan mudah ditempa dan ulet. Logam memiliki struktur kristal. 

Pada 1900 -an, Paul Drüde muncul dengan teori laut elektron ketika memodelkan logam sebagai campuran nukleus atom (inti atom = inti positif + lapisan elektron internal) dan elektron valensi.

Dalam model ini, elektron Valencia gratis, dipindahkan, mobile dan tidak terkait dengan atom tertentu.

Tautan ionik

Tautan ionik adalah elektrostatik. Mereka terjadi ketika elemen dengan beban positif mengikat ke satu dengan beban negatif dengan interaksi coulombik.

Dapat melayani Anda: kalium hidroksida: struktur, sifat, penggunaan

Elemen dengan energi ionisasi rendah memiliki kecenderungan untuk kehilangan elektron dengan mudah, sedangkan elemen dengan afinitas elektronik tinggi memiliki kecenderungan untuk memenangkannya masing -masing menghasilkan kation dan anion, yang merupakan yang membentuk ikatan ionik.

Senyawa yang menunjukkan hubungan ionik membentuk kristal ionik di mana ion beban positif dan negatif berosilasi di dekat satu sama lain, tetapi tidak selalu ada korelasi langsung 1-1 antara ion positif dan negatif.

Ikatan ionik biasanya dapat dipecah melalui hidrogenasi, atau penambahan air ke senyawa.

Zat yang tetap dihubungkan oleh ikatan ionik (seperti natrium klorida) umumnya dapat terpisah menjadi ion bermuatan sejati ketika kekuatan eksternal bekerja pada mereka, seperti ketika mereka larut dalam air.

Selain itu, solid, atom individu tidak tertarik pada tetangga individu, tetapi membentuk jaringan raksasa yang saling menarik dengan interaksi elektrostatik antara nukleus masing -masing atom dan elektron tetangga Valencia.

Kekuatan daya tarik antara atom tetangga memberikan padatan ionik struktur yang sangat dipesan yang dikenal sebagai rak ionik, di mana partikel beban yang berlawanan selaras satu sama lain untuk menciptakan struktur kaku yang sangat bersatu.

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen terjadi ketika pasangan elektron dibagikan oleh atom. Atom -atom akan bersatu secara kovalen dengan atom -atom lain untuk mendapatkan lebih banyak stabilitas, yang diperoleh membentuk lapisan elektron penuh.

Dengan berbagi elektron terluar (dari Valencia), atom dapat mengisi lapisan elektron luar dan stabilitas mendapatkan.

Meskipun dikatakan bahwa atom berbagi elektron ketika mereka membentuk ikatan kovalen, mereka biasanya tidak berbagi elektron secara setara. Hanya ketika dua atom dari elemen yang sama membentuk ikatan kovalen, elektron bersama benar -benar dibagi secara merata antara atom.

Dapat melayani Anda: reagen grignard: persiapan, aplikasi, contoh

Ketika atom dari berbagai elemen berbagi elektron melalui persimpangan kovalen, elektron akan ditarik lebih ke arah atom dengan elektronegativitas terbesar, menghasilkan ikatan kovalen polar kovalen.

Jika dibandingkan dengan senyawa ionik, senyawa kovalen biasanya memiliki titik fusi dan didih yang lebih rendah dan memiliki kecenderungan yang lebih sedikit untuk larut dalam air.

Senyawa kovalen dapat dalam keadaan gas, cair atau padatan, dan tidak mengemudi dengan baik atau panas.

Ikatan hidrogen

Jembatan hidrogen, atau ikatan hidrogen, adalah interaksi yang lemah antara atom hidrogen yang melekat pada elemen elektronegatif dengan elemen elektronegatif lain.

Dalam ikatan kovalen kutub yang mengandung hidrogen (misalnya, ikatan O-H dalam molekul air), hidrogen akan memiliki beban positif ringan karena elektron ikatan dilemparkan lebih kuat ke elemen lain.

Karena beban positif yang sedikit ini, hidrogen akan tertarik dengan beban tetangga mana pun.

Tautan van der Waals

Mereka adalah kekuatan listrik yang relatif lemah yang menarik molekul netral satu sama lain dalam gas, dalam gas cair dan dipadatkan dan di hampir semua cairan organik dan padat.

Kekuatan dinamai oleh fisikawan Belanda Johannes Diderik van der Waals, yang pada tahun 1873 pertama kali mendalilkan kekuatan antarmolekul ini dalam pengembangan teori untuk menjelaskan sifat -sifat gas nyata.

Kekuatan van der Waals adalah istilah umum yang digunakan untuk menentukan daya tarik gaya antarmolekul (antara molekul).

Ada dua jenis kekuatan van der Waals: kekuatan dispersi London, yang lemah, dan dipol-dipol terkuat.

Referensi

1. Ikatan kovalen. Kimia pulih.Librettexts.org
2. Ikatan logam. Kimia pulih.Librettexts.org
3. Ikatan logam. Pulih dari Britannica.com.