Struktur Kalium Hydride, Formasi, Properti

Dia Kalium hidrida (KH) Ini adalah senyawa kimia dari tipe ionik yang dibentuk oleh kombinasi langsung hidrogen dalam bentuk molekulnya dan kalium logam alkali alkali. Seperti semua hidrida lain dari jenis ini, ini adalah senyawa padat, yang memiliki titik leleh yang tinggi seperti halnya semua molekul ionik.

Hydros adalah senyawa kimia yang dibentuk oleh hidrogen dan satu atau lebih elemen yang berbeda, dari logam atau sifat non -metalik. Menurut struktur dan karakteristiknya, zat -zat ini dapat terdiri dari tiga jenis: hidror ionik, kovalen atau interstitial.

Model kalium hidrida ion

Dengan memiliki sifat senyawa ionik, kalium hidrida terdiri dari anion (dalam hal ini, hidrida h^-) dan kation (kalium ion k⁺).

Ion hidrida berperilaku sebagai basis Brønsted yang kuat; yaitu, mudah mengadopsi proton zat donor seperti kalium logam, yang menerimanya.

[TOC]

Struktur kimia kalium hidrida

Kalium pertama kali diidentifikasi secara eksperimental pada tahun 1807 oleh ahli kimia Inggris Sir Humphry Davy, serta elemen kimia lainnya (kalsium, magnesium, boron, strontium dan barium) melalui teknik elektrolisis.

Ilmuwan ini juga adalah orang yang menemukan reaksi kimia yang dihasilkan.

Struktur hidrida biner ini ditandai dengan menjadi kristal, khususnya jenis kubik, yaitu, sel kesatuan gelas ini adalah kubus yang berpusat di wajah, seperti yang terlihat pada gambar sebelumnya. 

Itu dapat melayani Anda: perak oksida (ag2o)

Reaksi yang dilakukan oleh hidro logam disajikan pada permukaan kristal, dan hidrida ini telah menyatakan jari -jari hidrida dan energi reticular yang optimal untuk jenis reaksi ini, bahkan di atas hidro logam lainnya.

Pelatihan

Kalium hidrida, yang formulanya direpresentasikan sebagai KH, adalah zat anorganik yang diklasifikasikan sebagai alkali logam hidrida karena dibentuk dengan secara langsung kombinasi hidrogen molekul dengan kalium melalui reaksi berikut:

H₂ + 2k → 2kh

Reaksi ini ditemukan oleh ilmuwan yang sama yang mengidentifikasi kalium untuk pertama kalinya. Dia menyadari bagaimana logam ini diuapkan dengan terkena aliran gas hidrogen, ketika suhu ini meningkat di bawah titik didihnya.

Kalium hidrida yang memiliki aktivitas yang lebih tinggi dengan cara yang sederhana, berdasarkan reaksi hidrogen dan senyawa lain dari sifat superbasic (seperti kalium boutoxide, yang disebut t-buok-tmeda), dan disiapkan, dan sedang disiapkan, dalam heksano.

Properti

Kalium hidrida tidak ditemukan secara spontan di alam. Ini terjadi dari reaksi yang dijelaskan di atas dan sebagai padatan kristal, yang terurai pada suhu sekitar 400 ° C, sebelum mencapai titik lelehnya.

Senyawa ini memiliki massa molar sekitar 40.106 g/mol karena kombinasi massa molar dari dua komponennya. Selain itu, kepadatannya adalah 1,43 g/cm³ (Mengambil titik referensi air dalam kondisi standar, yaitu 1,00 g/cm³).

Itu dapat melayani Anda: cyclohexen: struktur, sifat, sintesis dan penggunaan

Dalam hal ini, juga diketahui bahwa senyawa ini memiliki sifat piroforis; Artinya, dapat meradang secara spontan di hadapan udara, serta agen pengoksidasi dan gas tertentu.

Untuk alasan ini, itu harus diperlakukan dengan hati -hati dan mengandung dirinya sebagai suspensi dalam minyak tipe mineral atau bahkan lilin parafin, sehingga mengurangi piroporisitasnya dan memfasilitasi pengelolaannya.

Kelarutan

Adapun kelarutannya, hidrida ini dianggap larut dalam hidroksida cair (seperti natrium hidroksida yang menyatu), serta campuran garam. Di sisi lain, tidak larut dalam pelarut asal organik seperti diethyrt, benzena atau karbon disulfida.

Dengan cara yang sama, itu dianggap sebagai zat yang cukup korosif, yang juga memanifestasikan reaksi kekerasan ketika dilapisi dengan senyawa asam, berinteraksi dalam hubungan kuantitive.

Spesies ini juga berperilaku sebagai "superbase" yang dianggap lebih kuat dari senyawa natrium hidrida; Selain itu, ia memiliki karakter donor ion hidrida.

Aplikasi

Kalium hidrida yang tersedia secara komersial, dibentuk melalui reaksi hidrogen molekul dengan kalium dasar, memiliki reaktivitas yang terkait dengan pengotor yang dimilikinya (terutama kalium atau produk reaksinya), yang mengarah pada reaksi sekunder dan hasil yang dapat bervariasi.

Sifat basilitas ekstremnya membuatnya sangat berguna untuk melakukan sintesis organik tertentu, serta dalam proses kesediaan disro dari zat -zat tertentu yang memiliki kelompok karbonil untuk menimbulkan senyawa inolat.

Demikian juga, kalium hidrida digunakan dalam transformasi amina tertentu menjadi di tengah -tengah yang sesuai (amida dengan rantai alquilis dari tipe KNHR dan KNR₂), Melalui devrootonation Anda. Demikian pula, ia melakukan deprotonasi cepat dalam alkohol tersier.

Dapat melayani Anda: tembaga nitrat (ii)

Sama seperti omong kosong yang sangat baik, senyawa ini juga digunakan dalam beberapa pengangkatan, siklus-kondisi dan reaksi molekul rea-regular, dan merupakan agen pereduksi yang sangat baik.

In another type of reactions, a crown ether can perform as a phase transfer agent, although it can also act as a simple “pickled” agent (process to eliminate impurities) from the surface of the potassium hydride, through the dissolution of inorganic salts that terbentuk.

Referensi

1. Chang, R. (2007). Kimia. Meksiko: McGraw-Hill
2. Coklat, c. KE. (1974). Kalium hidrida, reagen hidrida baru yang sangat aktif. Reaktivitas, aplikasi, dan teknik dalam reaksi organis dan organetalik. Jurnal Kimia Organik.
3. MacDiarmid, a. G. (2009). Sintesis anorganik. Diperoleh dari buku.Google.bersama.pergi
4. Majewski, m., dan Snieckus, v. (2014). Ilmu Sintesis: Houbube-Weyl Metode Transformasi Molekuler. Diperoleh dari buku.Google.bersama.pergi