Fundamental Metode Mohr, Reaksi, Prosedur, Penggunaan

Dia Metode Mohr Ini adalah varian dari argentometrik, yang pada gilirannya adalah salah satu dari banyak area volumetri yang digunakan dalam menentukan kandungan ion klorida dalam sampel air. Konsentrasi CL^- menunjukkan kualitas air, mempengaruhi sifat organoleptiknya saat rasanya dan baunya menjadi.

Metode ini, yang dirancang pada tahun 1856 oleh ahli kimia Jerman Karl Friedrich Mohr (106-1879), tetap berlaku karena kesederhanaan dan kepraktisannya. Namun, salah satu ketidaknyamanan utamanya adalah didukung oleh penggunaan kalium kromat, k₂Cro₄, garam yang berbahaya bagi kesehatan saat mencemari air.

Warna mengendapkan bata kromat perak. Sumber: Anhella [CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0)] menjadi metode volumetrik, konsentrasi ion CL ditentukan^- melalui derajat atau penilaian. Dalam hal ini, titik akhir, menunjukkan bahwa titik kesetaraan telah tercapai. Itu tidak menjadi perubahan warna seperti yang kita lihat dalam indikator asam-basa; tetapi pembentukan endapan AG kemerahan₂Cro₄ (gambar atas).

Ketika warna kemerahan atau bata ini muncul, penilaian diakhiri dan, setelah serangkaian perhitungan, konsentrasi klorida yang ada dalam sampel air ditentukan.

[TOC]

Fundamental

Perak klorida, agcl, adalah endapan susu yang membentuk ion yang hampir tidak⁺ dan Cl^- ditemukan dalam solusi. Mengingat hal ini, bisa dipikirkan bahwa menambahkan cukup perak dari garam yang larut, misalnya, perak nitrat, agno₃, Untuk sampel dengan klorida, kita dapat memicu semuanya seperti agcl.

Kemudian menimbang AgCl ini, massa klorida yang ada dalam sampel berair ditentukan. Ini akan sesuai dengan metode gravimetri dan non -volumetri. Namun, ada masalah: AGCL adalah padatan yang cukup tidak stabil dan tidak murni, karena terurai di bawah sinar matahari, dan juga dengan cepat memicu menyerap berapa banyak kotoran yang mengelilinginya.

Dapat melayani Anda: Asam Sulfat: Struktur, Sifat, Sintesis, Penggunaan

Oleh karena itu, AGCL bukan padat dari mana hasil yang dapat diandalkan dapat diperoleh. Ini mungkin menjadi alasan mengapa kecerdikan pengembangan metode volumetrik muncul untuk menentukan ion CL^-, Tidak perlu melakukan produk apa pun.

Dengan demikian, metode Mohr menawarkan alternatif: mendapatkan endapan kromat perak₂Cro₄, yang berfungsi sebagai titik akhir dari penilaian atau derajat klorida. Begitulah keberhasilannya, yang masih digunakan dalam analisis klorida dalam sampel air.

Reaksi

Reaksi apa yang terjadi dalam metode Mohr? Untuk memulai, kami memiliki ion CL^- larut dalam air, di mana dengan menambahkan ion AG⁺ Keseimbangan kelarutan yang sangat dipindahkan dimulai untuk pembentukan endapan AGCL:

Ag⁺(Ac) + cl^-(Ac) ⇋ agcl (s)

Di sisi lain, harus ada kromat, CRO juga₄^2-, Karena tanpa mereka endapan kemerahan AG tidak akan terbentuk₂Cro₄:

2ag⁺(AC) + CRO₄^2-(AC) ⇋ Ag₂Cro₄(S)

Jadi, secara teori, harus ada konflik antara kedua endapan, agcl dan ag₂Cro₄ (White Vs. merah, masing -masing). Namun, di dalam air pada 25 ºC AgCl lebih tidak larut daripada AG₂Cro₄, Jadi yang pertama akan selalu mengendap sebelum yang kedua.

Faktanya, AG₂Cro₄ Itu tidak akan mengendap sampai ada klorida yang membentuk garam perak; Yaitu, minimum ex -ions AG⁺ Itu tidak akan lagi mengendap dengan CL^- Tapi dengan CRO₄^2-. Kita akan melihat penampilan endapan kemerahan, ini adalah titik akhir penilaian.

Dapat melayani Anda: Erbio: Struktur, Properti, Memperoleh, Penggunaan

Prosedur

Reagen dan kondisi

Dalam burette, titler harus pergi, yang dalam hal ini merupakan solusi agno₃ 0,01 m. Karena Agno₃ Itu sensitif terhadap cahaya, disarankan untuk menutupi burette dengan aluminium foil setelah diisi. Dan sebagai indikator, solusi K₂Cro₄ di 5%.

Konsentrasi k ini₂Cro₄ menjamin bahwa tidak ada kelebihan CRO yang cukup besar₄^2- Tentang Cl^-; Nah, itu akan terjadi, AG akan memicu terlebih dahulu₂Cro₄ bukannya agcl, meskipun yang terakhir lebih tidak larut.

Di sisi lain, pH sampel air harus memiliki nilai antara 7 dan 10. Jika pH lebih besar dari 10, hidroksida perak akan mengendap:

Ag⁺(Ac) + oh^-(AC) ⇋ AGOH (s)

Sedangkan pH kurang dari 7, AG₂Cro₄ Itu akan lebih larut, diperlukan untuk menambahkan kelebihan agno₃ Untuk mendapatkan endapan, yang mengubah hasilnya. Ini karena keseimbangan antara spesies CRO₄^2- dan cr₂SALAH SATU₇^2-:

2h⁺(Ac) + 2cro₄^2-(Ac) ⇋ 2hcro₄^-(AC) ⇋ CR₂SALAH SATU₇^2-(Ac) + h₂Atau (l)

Itulah sebabnya pH sampel air harus diukur sebelum metode MOHR dilakukan.

Penilaian

Titler Agno₃ Itu harus distandarisasi sebelum penilaian, menggunakan solusi NaCl.

Selesai ini, dalam labu Erlenmeyer, 15 mL sampel air ditransfer, diencerkan dengan 50 mL air. Ini membantu ketika 5 tetes indikator K ditambahkan₂Cro₄, Warna kuning kromat tidak begitu intens dan tidak mencegah mendeteksi titik akhir.

Itu dapat melayani Anda: berapa banyak elektron custain yang dimiliki karbon?

Penilaian dimulai dengan membuka kunci burette dan menjatuhkan penurunan solusi Agno₃. Akan terlihat bahwa cairan labu akan menjadi keruh kekuningan, produk dari agcl yang diendapkan. Setelah warna kemerahan dihargai, penilaian berhenti, labu diaduk, dan sekitar 15 detik diharapkan.

Jika Ag mengendapkan₂Cro₄ Itu adalah redisuelve, tetes Agno lainnya harus ditambahkan₃. Ketika tetap konstan dan tidak dapat diubah, penilaian disimpulkan dan volume burette yang diusir dicatat. Dari volume ini, faktor pengenceran dan stoikiometri, konsentrasi klorida dalam sampel air ditentukan.

Aplikasi

Metode Mohr berlaku untuk semua jenis sampel berair. Tidak hanya memungkinkan untuk menentukan klorida, tetapi juga bromuros, br^-, dan sianida, CN^-. Oleh karena itu, ini adalah salah satu metode yang berulang untuk mengevaluasi kualitas air, baik untuk konsumsi, atau untuk proses industri.

Masalah metode ini terletak pada penggunaan k₂Cro₄, garam yang sangat beracun karena kromat, dan karenanya berdampak negatif pada air dan tanah.

Itulah sebabnya dicari cara memodifikasi metode yang harus dilakukan tanpa indikator ini. Opsi adalah menggantinya dengan nahpo₄ dan fenolftalein, di mana garam terbentuk₄ Mengubah pH yang cukup untuk mendapatkan titik akhir yang andal.

Referensi

1. Hari, r., & Underwood, a. (1965). Kimia analitik kuantitatif. (Edisi kelima.). Pearson Prentice Hall, hal 277.
2. Angeles Méndez. (22 Februari 2012). Metode Mohr. Dipulihkan dari: Kimia.LAGUIA2000.com
3. Chembuddy. (2009). Metode Mohr. Pulih dari: titrasi.Info
4. Daniele Naviglio. (S.F.). Metode Mohr. Pembelajaran Web Federica. Pulih dari: federica.UNine.Barang
5. Hong, t. K., Kim, m. H., & Czae, m. Z. (2010). Penentuan klorinitas air tanpa menggunakan indikator kromat. Jurnal Internasional Kimia Analitik, 2010, 602939. Doi: 10.1155/2010/602939