Tidak ada sejarah logam, properti, grup, penggunaan

Itu tidak ada logam Mereka adalah sekelompok elemen yang terletak di sisi kanan tabel periodik, dengan pengecualian hidrogen yang terletak di kelompok 1 (AI), bersama dengan logam alkali alkali. Jika Anda ingin tahu apa itu, Anda harus melihat sudut kanan atas blok P.

Atom non -logam relatif kecil dan lapisan elektronik eksternal mereka memiliki jumlah elektron yang meningkat. Di antara elemen non -metalik, padatan, cairan dan gas dapat ditemukan; Meskipun sebagian besar dalam keadaan gas, beberapa dari mereka memperkaya atmosfer.

Elemen non -metalik berwarna coklat

Bagian yang baik dari non -logam hadir di semua makhluk hidup dalam bentuk senyawa dan makromolekul. Misalnya: karbon, oksigen dan hidrogen hadir di semua protein, lipid, karbohidrat dan asam nukleat.

Fosfor hadir dalam semua asam nukleat dan dalam beberapa karbohidrat dan lipid. Belerang ditemukan di banyak protein. Nitrogen adalah bagian dari semua asam dan protein nukleat.

Di sisi lain, bawah tanah, gas metana, dan minyak baku hampir terdiri dari elemen non -metalik. Faktanya, hidrokarbon (karbon dan hidrogen) memberikan gambaran tentang seberapa banyak non -logam meskipun jumlah elemennya lebih rendah dalam tabel periodik.

[TOC]

Sejarah

Dari zaman kuno (3750 hingga.C.) Orang Mesir menggunakan batu bara untuk mengurangi kehadiran tembaga dalam mineral mereka, seperti Corvelita dan Malachite.

Pada 1669, merek Hennin berhasil mengisolasi fosfor urin yang dikumpulkan. Henry Cavendish (1776) mencapai identifikasi hidrogen, meskipun beberapa peneliti, termasuk Robert Boyle (1670), menghasilkan hidrogen dengan bereaksi asam yang kuat dengan logam.

Carl Scheele diproduksi oksigen dengan memanaskan merkuri oksida dengan nitrat (1771). Curtois berhasil mengisolasi yodium, sambil mencoba menyiapkan garam dari rumput laut (1811). Balard dan Gmelin mengisolasi Bome (1825).

Pada tahun 1868, Janssen dan Lockger Independent. Moissan berhasil mengisolasi fluoride (1886).

Pada tahun 1894, Lord Rayleigh dan Ramsey menemukan argon dengan mempelajari sifat nitrogen. Ramsay and Travers (1898) mengisolasi crypton, neon dan xenon dari argon cair, dengan distilasi cryogenic udara.

Sifat fisik dan kimia

Sulfur adalah salah satu elemen non -metalik paling representatif. Sumber: Ben Mills via Wikipedia.

Fisik

Beberapa sifat fisik non -logam adalah:

-Mereka memiliki konduktansi listrik yang rendah, kecuali karbon dalam bentuk grafit, yang merupakan konduktor listrik yang baik.

Dapat melayani Anda: Heptano (C7H16): Struktur, Properti dan Penggunaan

-Mereka dapat terjadi di bawah penampilan fisik padatan, cairan atau gas.

-Mereka memiliki konduktansi termal yang rendah, dengan pengecualian karbon dalam bentuk berlian yang tidak berperilaku seperti isolator termal.

-Mereka memiliki sedikit kilau, tidak seperti kecerahan logam logam.

-Padatan non logam rapuh, jadi tidak ulet atau lunak.

-Mereka memiliki titik peleburan dan mendidih yang rendah.

-Mereka dapat menyajikan struktur kristal yang berbeda. Dengan demikian fosfor, oksigen dan fluorida memiliki struktur kristal kubik; Hidrogen, karbon dan nitrogen, heksagonal; dan belerang, klorin, bromin dan yodium, ortrombik.

Kimia

Non logam ditandai dengan memiliki energi ionisasi tinggi dan nilai elektronegativitas yang tinggi. Fluor, misalnya, memiliki elektronegativitas terbesar (3,98), menjadi elemen non -logam yang paling reaktif.

Tapi yang mengejutkan, gas mulia helium (5,5) dan neon (4,84) memiliki elektronegativitas terbesar. Namun, mereka secara kimiawi lembam untuk memiliki lapisan elektronik eksternal penuh.

Non logam membentuk senyawa ionik dengan logam, dan kovalen dengan non -logam.

Elemen non -metalik membentuk molekul diatomik, dihubungkan oleh ikatan kovalen. Sementara itu, atom gas mulia adalah dalam bentuk unit atom.

Mereka membentuk oksida asam yang bereaksi dengan air berasal dari asam.

Kelompok non logam dan elemen

Grup 1

Itu dibentuk oleh hidrogen gas tak berwarna dan toilet, dialotomik. Keadaan oksidasi +1. Itu memiliki kepadatan lebih sedikit dari udara. Dalam keadaan padat itu menyajikan struktur kristal heksagonal. Hidrogen adalah elemen kecil reaktif.

Kelompok 14

Karbon adalah satu -satunya non -logam milik kelompok ini. Karbon dalam bentuk grafit adalah padatan berkilau, dengan struktur kristal heksagonal. Memiliki konduktivitas listrik yang tinggi. Keadaan oksidasi yang paling umum adalah +2 dan +4.

Kelompok 15

Nitrogen

Gas Toilet Tidak Berwarna -warni. Itu adalah elemen kecil reaktif dan sedikit lebih padat dari udara. Status oksidasi yang lebih umum: -3 dan +5. Membentuk molekul diatomik, n₂.

Cocok

Padat, warnanya bisa putih, kuning atau hitam. Sedikit reaktif. Struktur kristal ortorombik. Elektronegativitas 2,1. Status oksidasi yang lebih umum: -3 dan +5.

Kelompok 16

Oksigen

Gas tidak berwarna atau biru pucat, toilet. Umumnya tidak reaktif. Struktur kristal kubik. Ini adalah isolator dan agen pengoksidasi yang kuat. Electronegativity 3.5. Keadaan oksidasi -2

Sulfur

Padat kuning cerah, rapuh, cukup reaktif. Struktur kristal ortorombik. Membentuk ikatan kovalen. Electronegativity 2.5. Status oksidasi yang lebih umum: -2, +2, +4, dan +6.

Selenium

Grey Grey atau Reddish Solid. Grey Selenium menunjukkan konduktivitas listrik yang peka terhadap cahaya. Itu adalah padat yang lembut dan rapuh. Electronegativity 2.4. Status oksidasi: -2, +2, +4 dan +6.

Dapat melayani Anda: kalium hidroksida: struktur, sifat, penggunaan

Kelompok 17

Fluor

Ini adalah gas kuning pucat, sangat beracun. Itu adalah elemen yang sangat reaktif. Itu disajikan sebagai molekul diatomik, f₂. Dalam keadaan padat mengkristal dalam bentuk kubik. Electronegativity 3.98. Status oksidasi -1.

Klorin

Itu adalah gas kuning hijau. Menyajikan molekul diatomik, CL₂. Itu sangat reaktif. Dalam keadaan padat, struktur kristal adalah ortrombik. Electronegativity 3.0. Status oksidasi: - 1, +1, +3, +5, +7.

Brom

Itu adalah cairan kafe merah. Electronegativity 2.8. Status oksidasi -1, +1, +3, +5 dan +7.

Yodium

Itu adalah padatan hitam bahwa saat ini adalah sublimat yang memancarkan uap ungu. Struktur kristal ortorombik. Iodida logam adalah ionik. Electronegativity 2.5. Status oksidasi: -1, +1, +3, +5, y +7.

Astato

Itu adalah padatan hitam. Struktur kristal kubik yang berpusat di wajah. Elektronegativitas 2,2. Itu adalah agen pengoksidasi yang lemah.

Kelompok 18

Helium

Memiliki konduktivitas termal yang tinggi. Elektronegativitas 5.5. Ini secara kimiawi dan tidak mudah terbakar. Kepadatan rendah dan fluiditas tinggi.

Neon

Kapasitas pendinginan tinggi dalam keadaan cair. Electronegativity 4.84. Ini adalah yang paling tidak reaktif dari gas mulia.

Argon

Itu lebih padat dari udara. Inert secara kimia. Electronegativity 3.2.

Krypton

Electronegativity 2.94. Dapat bereaksi dengan fluoride untuk membentuk crypton difluoride (KRF₂).

Xenon

Melintasi penghalang darah otak. Menanggapi lampu penghasil arus listrik. Elektronegativitas 2,2. Bentuk kompleks dengan fluor, emas dan oksigen.

Radon

Itu adalah elemen radioaktif. Electronegativity 2.06. Membentuk senyawa dengan fluoride (RNF₂) dan dengan oksigen (RNO₃).

Aplikasi

Hidrogen

Ini digunakan dalam propulsi roket dan sebagai bahan bakar dalam mesin mobil yang menggunakan hidrogen. Ini digunakan dalam sintesis amonia (NH₃) dan dalam hidrogenasi lemak.

Karbon

Grafit digunakan dalam pembuatan pensil dan serat resistensi tinggi yang digunakan dalam elaborasi artikel olahraga. Berlian digunakan sebagai permata bernilai tinggi dan dalam latihan pengeboran sebagai abrasif. Karbon dioksida digunakan dalam elaborasi minuman ringan.

Nitrogen

Ini digunakan dalam produksi amonia, asam nitrat dan urea. Nitrogen adalah elemen penting untuk tanaman dan digunakan dalam pembuatan pupuk.

Cocok

Fosfor putih digunakan sebagai raticide, insektisida dan di industri kembang piroteknik. Fosfor merah digunakan dalam pembuatan pertandingan. Senyawanya juga digunakan dalam elaborasi pupuk.

Oksigen

Oksigen digunakan dalam elaborasi baja, plastik dan tekstil. Ini juga digunakan dalam roket, terapi oksigen, dan bantuan pernapasan di pesawat terbang, kapal selam, dan penerbangan luar angkasa.

Dapat melayani Anda: Erbio: Struktur, Properti, Memperoleh, Penggunaan

Sulfur

Ini digunakan sebagai bahan baku untuk produksi asam sulfat, bubuk mesiu dan di vulkanisasi karet. Sulfit digunakan untuk memutihkan kertas dan fungisida.

Selenium

Itu digunakan untuk memberikan warna merah merah pada kaca. Ini juga digunakan untuk menetralkan nuansa kehijauan yang diproduksi oleh polusi kaca dengan senyawa besi. Ini digunakan dalam sel fotolektrik dengan aplikasi di pintu dan lift.

Fluor

Itu ditambahkan ke krim gigi untuk mencegah karies. Hidrogen fluoride digunakan sebagai bahan baku untuk Teflon. Fluoror monoatomik digunakan dalam pembuatan semikonduktor.

Klorin

Ini digunakan dalam metalurgi ekstraktif dan klorinasi hidrokarbon untuk pembuatan beragam produk seperti PVC. Klorin digunakan dalam pemutihan kayu dan bubur tekstil. Ini juga digunakan sebagai desinfektan air.

Brom

Ini digunakan dalam persiapan perak bromida untuk lensa yang sensitif terhadap cahaya dan dalam film fotografi juga digunakan dalam elaborasi natrium bromida dan dibrometana, komponen anti -domain bensin.

Yodium

Potassium iodide (KI) ditambahkan untuk mencegah gondok tiroid. Tingtur yodium digunakan sebagai antiseptik dan kuman. Yodium adalah bagian dari hormon tiroid.

Helium

Ini digunakan dalam pengisian balon udara panas dan dicampur dengan oksigen untuk pernapasan air dalam. Ini digunakan untuk lasan di atmosfer lembam, dan membantu mempertahankan suhu penelitian yang sangat rendah.

Neon

Dalam tabung kaca yang menyala untuk aksi listrik (lampu merah neon).

Argon

Ini digunakan untuk menciptakan suasana untuk pengelasan dan dalam pengisian lampu sorot pijar.

Xenon

Campuran Xenon dan Crypton digunakan dalam produksi kilatan dengan intensitas besar dalam pameran fotografi jangka pendek.

Radon

Ini digunakan dalam pengobatan tumor kanker dengan radioterapi.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
3. Mathews, c. K., Van Holde, K. DAN. Dan Ahern, k. G. (2002). Biokimia. Edisi ketiga. Edit. Pearson-Addison Wesley
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (6 Oktober 2019). Apa sifat non -logam? Pulih dari: thinkco.com
5. Wikipedia. (2019). Bukan metal. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
6. Para editor Eeritlopaedia Britannica. (5 April 2016). Bukan metal. Encyclopædia Britannica. Dipulihkan dari: Britannica.com
7. Jose m. Gavira Vallejo. (27 Januari 2016). Apa pnicogen? Dan icosogenos, kristalogen, calcogen .. ? Diperoleh dari: Triplenlace.com