Sifat senyawa kovalen (dengan contoh)

Itu Karacteristik senyawa kovalen Mereka muncul dalam banyak faktor yang bergantung pada esensi struktur molekul. Untuk mulai dengan, ikatan kovalen harus menyatukan atom -atomnya dan tidak ada muatan listrik; Kalau tidak, kita akan berbicara tentang senyawa ionik atau koordinasi.

Di alam ada terlalu banyak pengecualian di mana garis pemisah antara ketiga jenis senyawa menjadi difus; Terutama ketika mereka dianggap makromolekul, mampu melindungi daerah kovalen dan ionik. Tetapi, secara umum, senyawa kovalen menciptakan unit atau molekul sederhana dan individual.

Pantai pantai, salah satu contoh tak terbatas dari sumber senyawa kovalen dan ionik. Sumber: Pexels.

Gas -gas yang membentuk atmosfer dan angin sepoi -sepoi yang menghantam kemeja tidak lebih dari beberapa molekul yang menghormati komposisi yang konstan. Oksigen, nitrogen, karbon dioksida, adalah molekul bijaksana dengan ikatan kovalen dan terlibat erat dengan kehidupan planet ini.

Dan di sisi laut, molekul air, O-H-O, adalah contoh keunggulan dari senyawa kovalen. Di pantai Anda dapat melihat di pasir, yang merupakan campuran kompleks dari silikon oksida yang terkikis. Air adalah cairan pada suhu kamar, dan sifat ini akan penting untuk diingat untuk senyawa lain.

[TOC]

Ikatan kovalen

Disebutkan dalam pendahuluan bahwa gas yang dikutip memiliki ikatan kovalen. Jika struktur molekul Anda berjalan, akan terlihat bahwa tautan Anda adalah ganda dan tiga: O = O, NILN dan O = C = O. Di sisi lain, gas lain memiliki tautan sederhana: h-h, cl-cl, f-f dan ch₄ (Empat tautan C-H dengan geometri tetrahedral).

Karakteristik dari hubungan ini, dan karena itu senyawa kovalen, adalah bahwa mereka adalah kekuatan terarah; Itu beralih dari satu atom ke yang lain, dan elektronnya, kecuali ada resonansi, berada. Sementara dalam senyawa ionik, interaksi antara dua ion tidak dirugikan: mereka menarik dan mengusir ion di sekitarnya yang lain.

Dapat melayani Anda: kromium hidroksida: struktur, sifat, sintesis, penggunaan

Di atas menyiratkan konsekuensi langsung pada sifat -sifat senyawa kovalen. Tetapi, mengacu pada tautannya, Anda bisa, asalkan tidak ada beban ionik, untuk menegaskan bahwa senyawa dengan tautan sederhana, ganda atau triple adalah kovalen; Dan bahkan lebih, ketika ini adalah struktur jenis rantai, ditemukan dalam hidrokarbon dan polimer.

Beberapa senyawa kovalen terkait membentuk beberapa tautan, seolah -olah mereka adalah rantai. Sumber: Pexels.

Jika dalam rantai ini tidak ada muatan ionik, seperti dalam polimer Teflon, dikatakan bahwa mereka adalah senyawa kovalen murni (dalam arti kimia dan bukan komposisi).

Kemandirian molekuler

Karena ikatan kovalen adalah kekuatan terarah, mereka selalu mendefinisikan struktur yang bijaksana, alih -alih pengaturan tiga dimensi (seperti yang terjadi dengan struktur dan jaringan kristal). Dari senyawa kovalen, kecil, sedang, annular, kubik, atau dengan jenis struktur lainnya dapat diharapkan.

Di antara molekul kecil, misalnya, adalah gas, air, dan senyawa lainnya seperti: i₂, Br₂, P₄, S₈ (dengan struktur mahkota), sebagai₂, dan polimer silikon dan karbon.

Masing -masing memiliki strukturnya sendiri, terlepas dari hubungan tetangga mereka. Untuk menekankan hal ini, alotrop karbon, fullerene, c dipertimbangkan₆₀:

Fullerenos, salah satu alotrop yang paling menarik dalam karbon. Sumber: Pixabay.

Perhatikan bahwa itu adalah bentuk bola sepak bola. Sementara bola dapat berinteraksi satu sama lain, ikatan kovalen mereka yang mendefinisikan struktur simbolik itu; Yaitu, tidak ada jaringan bola kristal yang cair, tetapi terpisah (atau dipadatkan).

Namun, molekul kehidupan nyata tidak sendirian: mereka berinteraksi satu sama lain untuk membangun gas, cair atau padatan yang terlihat.

Itu dapat melayani Anda: kalsium nitrat (ca (no3) 2)

Kekuatan antarmolekul

Kekuatan antarmolekul yang menjaga molekul individu bergantung pada tingkat yang sangat besar pada strukturnya.

Senyawa kovalen apolar (seperti gas), berinteraksi melalui jenis kekuatan tertentu (dispersi atau London), sedangkan senyawa kovalen kutub (seperti air), berinteraksi dengan jenis gaya lainnya (dipol-dipolo). Semua interaksi ini memiliki kesamaan: mereka terarah, seperti halnya ikatan kovalen.

Misalnya, molekul air berinteraksi melalui jembatan hidrogen, jenis khusus gaya dipol-dipolo. Mereka memposisikan diri mereka sedemikian rupa sehingga atom hidrogen menunjuk ke atom oksigen molekul tetangga: h₂Atau - h₂SALAH SATU. Dan oleh karena itu, interaksi ini menghadirkan arah tertentu dalam ruang.

Menjadi kekuatan antarmolekul dari senyawa kovalen directional murni, itu membuat molekulnya tidak dapat kohesif seefisien senyawa ionik; dan hasilnya, titik mendidih dan fusi yang cenderung rendah (t< 300°C).

Akibatnya, senyawa kovalen pada suhu kamar biasanya lunak, padatan cair atau lunak, karena ikatannya dapat berputar, memberikan fleksibilitas pada molekul.

Kelarutan

Kelarutan senyawa kovalen akan tergantung pada afinitas pelarut zat terlarut. Jika mereka apol, mereka akan larut dalam pelarut apolar seperti diklorometana, kloroform, toluena dan tetrahidrofurano (THF); Jika mereka kutub, mereka akan larut dalam pelarut kutub, seperti alkohol, air, asam asetat glasial, amonia, dll.

Namun, di luar afinitas pelarut terlarut seperti itu, ada konstanta dalam kedua kasus: molekul kovalen tidak merusak (kecuali untuk pengecualian tertentu) tautannya atau hancur atom mereka. Garam, misalnya, identitas kimianya dihancurkan saat larut, pelarut ion mereka secara terpisah.

Dapat melayani Anda: polyvinylpirrolidone: struktur, sifat, penggunaan, efek samping

Daya konduksi

Menjadi netral, mereka tidak berkontribusi cara yang memadai untuk memiliki migrasi elektron, dan oleh karena itu, mereka adalah konduktor listrik yang buruk. Namun, beberapa senyawa kovalen, seperti hidrogen halogenida (HF, HCl, HBR, HI) memisahkan hubungan mereka dengan ion asal (h⁺: F^-, Cl^-, Br^-...) dan mereka berubah menjadi asam (hidraceids).

Mereka juga pendorong panas yang buruk. Ini karena kekuatan antarmolekul mereka dan getaran ikatan mereka menyerap bagian dari panas yang disediakan sebelum molekul mereka meningkatkan energinya.

Kristal

Senyawa kovalen, asalkan kekuatan antar molekulnya diizinkan, dapat dipesan sedemikian rupa sehingga mereka menciptakan pola struktural; Maka, kristal kovalen, tanpa beban ionik. Dengan demikian, alih -alih jaringan ion ada jaringan molekul atau atom yang ditautkan secara kovalen.

Contoh kristal ini adalah: gula secara umum, yodium, DNA, silika oksida, berlian, asam salisilat, antara lain. Dengan pengecualian berlian, kristal kovalen ini memiliki banyak titik kecil daripada kristal ionik; yaitu, garam anorganik dan organik.

Kristal -kristal ini bertentangan dengan sifat bahwa padatan kovalen cenderung lunak.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Leenhouts, Doug. (13 Maret 2018). Karakteristik senyawa ionik dan kovalen. Ilmu pengetahuan. Pulih dari: ilmuwan.com
3. Toppr. (S.F.). Senyawa kovalen. Pulih dari: toppr.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (5 Desember 2018). Sifat senyawa kovalen atau molekuler. Pulih dari: thinkco.com
5. Wyman Elizabeth. (2019). Senyawa kovalen. Belajar. Pulih dari: belajar.com
6. Ophardt c. (2003). Senyawa kovalen. Virtual Chembook. Dipulihkan dari: Kimia.Elmhursst.Edu
7. Kata. Gergens. (S.F.). Kimia Organik: Kimia Senyawa Karbon. [PDF]. Pulih dari: pekerjaan rumah.Sdmesa.Edu
8. Quimitube. (2012). Sifat zat kovalen molekuler. Dipulihkan dari: Quimitube.com