Reaksi netralisasi

A Reaksi netralisasi Itu adalah salah satu yang terjadi antara spesies asam dan basa dengan cara kuantitatif. Secara umum, dalam jenis reaksi ini dalam air sedang berair dan garam diproduksi (spesies ionik yang terdiri dari kation yang berbeda dari H⁺ dan anion yang berbeda dengan oh^- atau o^2-) Menurut persamaan berikut: asam + basa → garam + air.

Dalam reaksi netralisasi, elektrolit memiliki insiden, yang merupakan zat yang, ketika dilarutkan dalam air, menghasilkan larutan yang memungkinkan konduktivitas listrik. Asam, basa dan garam dianggap elektrolit.

Dengan cara ini, elektrolit yang kuat adalah spesies yang sepenuhnya dipisahkan dalam ion konstituennya ketika mereka berada dalam larutan, sedangkan elektrolit lemah hanya sebagian terionisasi (mereka memiliki lebih sedikit kemampuan untuk melakukan arus listrik; yaitu, mereka bukan pengemudi yang baik seperti itu sebagai elektrolit yang kuat).

Karakteristik

Pertama, harus ditekankan bahwa jika reaksi netralisasi dimulai dengan jumlah asam dan basa yang sama (dalam tahi lalat), ketika reaksi ini berakhir hanya satu garam yang diperoleh; yaitu, tidak ada sisa asam atau basa.

Selain itu, sifat yang sangat penting dari reaksi asam-basa adalah pH, ​​yang menunjukkan seberapa asam atau basa itu adalah larutan. Ini ditentukan oleh jumlah ion H⁺ yang ditemukan dalam solusi langkah -langkah.

Di sisi lain, ada beberapa konsep keasaman dan kesederhanaan tergantung pada parameter yang dipertimbangkan. Konsep yang menonjol adalah Brønsted dan Lowry, yang menganggap asam sebagai spesies yang mampu menyumbangkan proton (h⁺) dan basis seperti spesies yang mampu menerimanya.

Itu dapat melayani Anda: strontium: riwayat, struktur, sifat, reaksi dan penggunaan

Derajat asam-basa

Untuk mempelajari reaksi netralisasi antara asam dan teknik basa yang disebut titrasi (atau penilaian) yang diterapkan dengan benar dan diterapkan.

Derajat asam-basa terdiri dari menentukan konsentrasi asam atau basa yang diperlukan untuk menetralkan sejumlah asam basa atau konsentrasi yang diketahui.

Dalam praktiknya, solusi pola harus ditambahkan secara bertahap (yang konsentrasinya diketahui persis) dengan larutan yang konsentrasinya tidak diketahui sampai titik kesetaraan tercapai, di mana salah satu spesies telah sepenuhnya menetralkan yang lain.

Titik kesetaraan terdeteksi oleh perubahan warna kekerasan dari indikator yang telah ditambahkan ke solusi konsentrasi yang tidak diketahui ketika reaksi kimia antara kedua solusi telah selesai.

Misalnya, dalam kasus netralisasi asam fosfat (h₃PO₄) akan ada titik kesetaraan untuk setiap proton yang muncul dari asam; Artinya, akan ada tiga titik kesetaraan dan tiga perubahan warna akan diamati.

Produk reaksi netralisasi

Dalam reaksi asam kuat dengan basa yang kuat, netralisasi lengkap spesies dilakukan, seperti dalam reaksi antara asam klorida dan barium hidroksida:

2hcl (ac) + ba (OH)₂(AC) → BACL₂(Ac) + 2h₂Atau (l)

Jadi tidak ada ion H yang dihasilkan⁺ Atau oh^- Secara berlebihan, yang berarti bahwa pH larutan elektrolit yang kuat yang telah dinetralkan secara intrinsik terkait dengan karakter asam reaktannya.

Sebaliknya, dalam kasus netralisasi antara elektrolit yang lemah dan kuat (asam kuat + basa lemah atau asam lemah + basa kuat) Disosiasi parsial elektrolit lemah diperoleh dan konstanta disosiasi asam muncul (k_keatau basis (k_B) lemah, untuk menentukan asam atau karakter basa dari reaksi bersih dengan menghitung pH.

Itu dapat melayani Anda: cyclobutane: struktur, sifat, penggunaan dan sintesis

Misalnya, ada reaksi antara asam cyanhydric dan natrium hidroksida:

HCN (AC) + NaOH (AC) → NACN (AC) + H₂Atau (l)

Dalam reaksi ini elektrolit yang lemah tidak terionisasi secara signifikan dalam larutan, sehingga persamaan ionik bersih direpresentasikan sebagai berikut:

Hcn (ac) + oh^-(AC) → CN^-(Ac) + h₂Atau (l)

Ini diperoleh setelah menulis reaksi dengan elektrolit yang kuat dalam bentuknya yang terdisosiasi (NA⁺(Ac) + oh^-(ac) di sisi reaktan, dan na⁺(AC) + CN^-(ac) di sisi produk), di mana hanya ion natrium adalah penonton.

Akhirnya, dalam kasus reaksi antara asam lemah dan basa lemah, netralisasi seperti itu tidak terjadi. Ini karena kedua elektrolit terpisah sebagian, tanpa menghasilkan air dan garam yang diharapkan.

Contoh

Asam Kuat + Basa Kuat

Reaksi antara asam sulfat dan kalium hidroksida dalam media berair, sesuai dengan persamaan berikut: menurut persamaan berikut:

H₂Sw₄(ac) + 2koh (ac) → k₂Sw₄(Ac) + 2h₂Atau (l)

Dapat dilihat bahwa asam dan hidroksida adalah elektrolit yang kuat; Oleh karena itu, mereka sepenuhnya terionisasi dalam solusi. PH larutan ini akan tergantung pada elektrolit kuat yang lebih proporsional.

Asam kuat + basa lemah

Netralisasi asam nitrat dengan amonia menghasilkan senyawa nitrat amonium, seperti yang ditunjukkan di bawah ini:

Hno₃(AC) + NH₃(AC) → NH₄TIDAK₃(AC)

Dalam hal ini, air yang dihasilkan di sebelah garam tidak diamati, karena harus direpresentasikan sebagai:

Dapat melayani Anda: silikon nitruro (si3n4): struktur, sifat, memperoleh, penggunaan

Hno₃(AC) + NH₄⁺(Ac) + oh^-(AC) → NH₄TIDAK₃(Ac) + h₂Atau (l)

Sehingga air dapat diamati sebagai produk reaksi. Dalam hal ini, solusinya akan memiliki pH pada dasarnya.

Asam lemah + basa kuat

Kemudian reaksi antara asam asetat dan natrium hidroksida ditunjukkan:

Ch₃COOH (AC) + NaOH (AC) → CH₃Poon (AC) + H₂Atau (l)

Karena asam asetat adalah elektrolit yang lemah sebagian terdisosiasi, menghasilkan natrium dan air asetat, yang solusinya akan memiliki pH dasar.

Asam lemah + basa lemah

Akhirnya dan seperti yang dinyatakan di atas, basa yang lemah tidak dapat menetralkan asam lemah; Juga tidak terjadi sebaliknya. Kedua spesies dihidrolisis dalam larutan berair dan pH larutan akan tergantung pada "gaya" asam dan basa.

Referensi

1. Wikipedia. (S.F.). Netralisasi (Kimia). Diterima dari.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi Kesembilan (McGraw-Hill).
3. Raymond, k. W. (2009). Kimia Organik dan Biologis Umum. Pulih dari buku.Google.bersama.pergi