Kimia

Garam biner

Garam biner

Kami menjelaskan garam biner apa, karakteristik, struktur, tautan, nomenklatur, bagaimana kami terbentuk dan memberikan beberapa contoh.

Apa itu garam biner?

Itu garam biner Mereka adalah senyawa kimia yang dibentuk terutama oleh penyatuan elemen logam dengan potensi ionisasi rendah, dan elemen non -metalik dengan afinitas tinggi untuk elektron (elektronegatif). Jenis senyawa kimia ini disebut garam biner ionik.

Sementara itu, garam biner molekul, juga dikenal sebagai garam volatil, adalah sekelompok kecil garam biner yang dibentuk oleh penyatuan dua elemen non -metalik dengan perbedaan kecil dalam elektronegativitas.

Kehadiran hubungan ionik adalah penyebab karakteristik dan sifat garam biner ionik, seperti titik fusi dan mendidihnya yang tinggi, pembentukan kristal, kekerasan, dll.

Contoh garam ion biner adalah natrium klorida, NaCl. Sodium mewakili elemen logam dengan potensi ionisasi rendah, sedangkan klorin adalah elemen non -metalik elektronegatif. NaCl memiliki semua sifat yang dapat diharapkan untuk garam biner.

Dalam garam biner molekul, di sisi lain, ada ikatan kovalen antara komponen garam. Ikatan kovalen lebih lemah dari ionik dan ini menghasilkan perbedaan dalam karakteristik dan sifat garam biner molekuler dibandingkan dengan ionik. Misalnya, titik mendidih dan fusi garam biner molekul lebih rendah.

Contoh garam biner molekul adalah karbon tetraklorida, CCL4, yang mudah menguap dan bukan ionik. Itu diklasifikasikan seperti itu, bahkan ketika itu tidak menunjukkan sifat yang diharapkan untuk garam: tidak padat, atau kristal, juga tidak terdiri dari ion.

Karakteristik garam biner

Garam biner memiliki serangkaian karakteristik:

Item

Garam biner ionik dibentuk oleh penyatuan unsur kelompok logam, dengan elemen milik kelompok non -logam. Sementara itu, garam biner molekul dibentuk oleh penyatuan antara dua elemen non -metalik, selain oksigen dan hidrogen.

Tautan

Komponen garam ionik disatukan oleh ikatan ionik. Logam, meskipun ada pengecualian seperti berilium, ditandai dengan memiliki potensi ionisasi rendah. Ini memungkinkan elektron untuk dengan mudah dilepaskan, mengubah dimuat secara positif (kation).

Elektron yang dilepaskan oleh logam ditangkap oleh elemen non -logam, karena afinitasnya yang besar terhadap elektron (elektronegativitas). Ini membuat elemen non -logam hadir dalam garam biner dimuat secara negatif (anion).

Dapat melayani Anda: Skala Pauling

Karena interaksi elektrostatik antara beban positif yang diperoleh oleh logam yang ada dalam garam ion biner, dan beban negatif yang muncul pada elemen non -logam, ikatan ionik energi besar antara komponen garam terbentuk.

Komponen non -metalik dari garam biner molekuler disatukan oleh ikatan kovalen, di mana dua elemen non -metalik berbagi beberapa elektron.

Struktur

Garam biner ionik memperoleh struktur kristal, yang disebabkan oleh gaya hubungan ionik antara komponen garam. Dalam kasus natrium klorida, itu membentuk gelas kubik.

Konduktivitas listrik

Garam ionik dalam bentuk kristal tidak menghantarkan listrik, sehingga dianggap sebagai isolator listrik. Namun, ketika kristal garam biner larut dalam air mereka menjadi konduktor listrik yang baik.

Ini karena fakta bahwa muatan listrik yang ada dalam garam biner ionik menghantarkan listrik. Demikian juga, garam cair adalah konduktor listrik yang baik.

Fusion dan titik didih

Karena kandungan energi besar dari ikatan ionik yang ada dalam garam biner ionik, titik mendidih dan fusi tinggi.  Misalnya, natrium klorida memiliki titik fusi 801 ºC, dan titik didih 1413 ºC.

Garam biner molekul, di sisi lain, memiliki titik fusi dan mendidih lebih rendah dari ionik.

Warna

Garam biner ionik dengan ikatan ionik energi tinggi, seperti yang membentuk logam alkali (lithium, natrium, kalium, rubidium dan cesium) biasanya putih dan kristal. Ini adalah kasus natrium klorida, yang putih.

Tetapi jika tautan yang menyatukan komponen garam ionik memiliki karakter ionik dengan intensitas yang lebih rendah, warna garam bisa berwarna kuning, oranye atau merah. Selain itu, warna garam ion biner dapat tergantung pada tingkat hidrasi yang dimilikinya.

Misalnya, kobalt klorida (II) (cocl2) memiliki warna biru jika garamnya adalah bentuk anhidrat; Tapi saat kobalt klorida dalam bentuk heksahidrat (cocl2· 6 h2O) memperoleh warna kemerahan.

Kekerasan

Garam biner ionik kuat dan keras karena ikatan ionik yang ada di dalamnya. Tetapi mereka bisa menjadi rapuh saat berada di bawah tekanan.

Ini karena deformasi dapat terjadi dalam struktur garam yang membawa muatan listrik yang ada di dalamnya. Oleh karena itu, tolakan elektrostatik diproduksi antara beban listrik kristal garam biner, yang mampu menyebabkan kerusakannya.

Dapat melayani Anda: Europium: Struktur, Properti, Memperoleh, Penggunaan

Tata nama

Garam biner ionik atau netral adalah yang paling banyak. Mereka diwakili dengan rumus MX, di mana M mewakili elemen logam, dan x ke elemen non -metalik, dan dinamai dalam bentuk berikut:

Bentuk tradisional

Pertama akar elemen non -logam ditempatkan, menambahkan akhiran "uro", diikuti oleh kata "dari" dan nama logam. Jika logam hanya memiliki satu valensi, nama logam hanya ditempatkan sebagai. Misalnya, garam formula KBR bernama kalium bromida.

Tetapi jika logam memiliki dua valensi, nama logam biasanya diubah ke akar latinnya dan akhiran "beruang" ditambahkan ke akar logam. Jika valensi utama hadir dalam logam, akhiran "ICO" digunakan, dan preposisi "dari" juga ditekan.

Contoh: di FECL2 Valencia del Hierro adalah +2, jadi dinamai ferrous chloride. Sementara itu, di FECL3 Valencia del Hierro adalah +3, sehingga senyawa ditunjuk sebagai besi klorida.

Sistematis

Pertama, awalan numerik ditempatkan yang bisa di, tri, tetra, dll., yang menunjukkan jumlah atom dari elemen non -metalik dalam garam biner, diikuti oleh akar nama non -metal dengan akhiran "URO". Kemudian preposisi "dari" ditempatkan diikuti oleh awalan numerik dan nama logam.

Contoh: ke senyawa formula ALCL3 Itu dinamai aluminium trichloride.

Saham

Pertama akar non -logam ditempatkan diikuti oleh akhiran "URO". Preposisi "de" kemudian ditempatkan dan kemudian nama logam ditambahkan. Di akhir nama logam ditempatkan dalam tanda kurung dan dalam angka Romawi valensi atau oksidasi.

Contoh: garam CUCL2 Dinamai sebagai tembaga klorida (II).

Nomenklatur penjualan biner molekuler

Garam biner molekul diwakili dengan formula molekul XkeDANB, Di mana:

  • X mewakili elemen non -metalik elektronegatif paling sedikit.
  • Dan mewakili elemen paling elektronegatif.
  • Subskrip A dan B mewakili valensi elemen non -metalik.

Nomenklatur sistematis

Pertama, awalan numerik ditempatkan, jika ada, diikuti oleh akar elemen non -metalik yang paling elektronegatif, menambahkan akhiran "URO". Selanjutnya, preposisi "dari" ditempatkan diikuti oleh awalan numerik dan nama elemen non -metalik yang kurang elektronegatif.

Dapat melayani Anda: seng: sejarah, sifat, struktur, risiko, penggunaan

Garam biner molekul pcl3 Itu dinamai fosfor triklorida.

Bagaimana garam biner?

Garam biner ionik dapat dibentuk dengan reaksi netralisasi antara asam dan hidroksida. Sebagai contoh, kalium klorida dapat membentuk reaksi asam klorida (HCl) dengan kalium hidroksida (KOH), juga terjadi molekul air:

HCl +KOH → KCl +H2SALAH SATU

Logam, terutama yang termasuk dalam kelompok logam alkali, dapat bereaksi langsung dengan gas elemen non -metalik elektronegatif untuk membentuk garam biner ionik.

Dengan menguapkan pelarut larutan karena suhu tinggi, dapat ada peningkatan konsentrasi komponen garam biner ion, yang mendukung interaksinya dan proses nukleasi; yaitu, pembentukan hubungan ionik, suatu proses yang mengarah pada pembentukan kristal garam biner ionik.

Contoh garam biner

Struktur natrium klorida, garam ion biner

Garam biner ionik

  • NaCl: natrium klorida
  • NABR: Sodium Bromide
  • NAI: Sodium iodide
  • NAF: Sodium fluoride
  • Na2S: Sodium sulfida
  • Na3T: Sodium nitruro
  • LIF: Lithium fluoride
  • PERPUSTAKA: Lithium bromide
  • Li2S: lithium sulphide
  • Li3N: Lithium nitride
  • CUF: tembaga fluoride
  • Cuf2: Tembaga difluoride
  • COB: tembaga bromida
  • Cu2S: Dicoobre Sulphide
  • Cu3N: Tricobre Nitruro
  • PBS: timbal sulfida
  • Fef3: Iron Trifluoride
  • Fef2: Besi difluoride
  • FECL3: besi trichloride
  • PBF4: Timbal tetrafluoride
  • PBS2: Timbal disulfida
  • Alcl3: Aluminium trichloride
  • ALN: Aluminium Nitruro
  • ALP: Aluminium Phosphuro
  • Mgcl2: Magnesium dichloride
  • MGF2: Magnesium difluoride
  • CACL2: Kalsium diklorida
  • Kaf2: kalsium difluoride
  • CAS: kalsium sulfida
  • K2S: Dipotasium sulfida
  • KCL: Kalium klorida
  • K3N: Kalium nitruro

Garam biner molekuler atau volatil

  • Bcl3: Boron trichloride
  • CS2: karbon disulfida
  • Pcl3: Fosfor triklorida
  • CCL4: karbon tetraklorida

Referensi

  1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
  3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (27 Agustus 2020). Properti Ionic Compund, dijelaskan. Pulih dari: thinkco.com
  4. Wikipedia. (2021). Senyawa ionik. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
  5. Ed Vitz et al. (5 November 2020). Senyawa ion biner dan sifatnya. Libretteks Kimia. Pulih dari: chem.Librettexts.org