Garam asam (oksisal)

Sodium bikarbonat adalah salah satu garam asam paling terkenal. Dengan lisensi

Apa itu garam asam?

Itu garam asam atau oksisal adalah yang berasal dari netralisasi parsial hidraceids dan oxoacids. Oleh karena itu, garam biner dan terner dapat ditemukan di alam, baik anorganik atau organik. Mereka ditandai dengan memiliki proton asam yang tersedia (h⁺).

Karena itu, solusi mereka umumnya menyebabkan mendapatkan media asam (PH7).

Yang paling mewakili semua garam asam umumnya dikenal sebagai natrium bikarbonat, atau dengan nama masing -masing yang diatur oleh nomenklatur tradisional, sistematis atau komposisi.

Apa formula kimia natrium bikarbonat? Nahco₃. Seperti yang dapat dilihat, ia hanya memiliki satu proton. Dan bagaimana kata proton terhubung? Ke salah satu atom oksigen, membentuk kelompok hidroksida (OH).

Sehingga dua atom oksigen yang tersisa dianggap sebagai oksida (atau^2-). Visi struktur kimia anion ini memungkinkan Anda menamainya secara lebih selektif.

Struktur kimia garam asam

Garam asam memiliki kesamaan dengan adanya satu atau lebih proton asam, serta logam dan non -logam. Perbedaan antara yang berasal dari hidrasi (HA) dan oxoacids (HAO) adalah, secara logis, atom oksigen.

Namun, faktor kunci yang menentukan seberapa asam garam tersebut dipertanyakan (pH yang dihasilkannya pernah dilarutkan dalam pelarut), jatuh pada kekuatan hubungan antara proton dan anion; Itu juga tergantung pada sifat kation, seperti dalam kasus ion amonium (NH₄⁺).

Gaya H-X, menjadi x anion, bervariasi sesuai dengan pelarut yang melarutkan garam, yang umumnya air atau alkohol. Dari sini, setelah pertimbangan keseimbangan tertentu dalam larutan, tingkat keasaman garam yang disebutkan dapat disimpulkan.

Semakin banyak proton asam, semakin besar kemungkinan jumlah garam yang dapat muncul darinya. Untuk alasan ini di alam ada banyak garam asam, yang mayoritasnya terletak di lautan dan laut yang hebat, serta dalam komponen nutrisi tanah di samping oksida.

Nomenklatur garam asam

Bagaimana nama garam asam? Budaya populer telah bertanggung jawab untuk memberikan nama yang sangat umum pada garam yang paling umum; Namun, untuk yang lainnya, tidak diketahui dengan baik, bahan kimia telah merumuskan serangkaian langkah untuk memberi mereka nama universal.

Dengan tujuan ini, IUPAC telah merekomendasikan serangkaian nomenklatif, yang meskipun mereka menerapkan hal yang sama untuk hidrasi dan oksasida, memiliki sedikit perbedaan saat digunakan dengan garamnya.

Penting untuk menguasai nomenklatur asam sebelum maju ke nomenklatur garam.

Garam Hidraksi Asam

Hidrasea pada dasarnya adalah penyatuan antara hidrogen dan atom non -metalik (kelompok 17 dan 16, kecuali untuk oksigen). Namun, hanya mereka yang memiliki dua proton (h₂X) Mereka dapat membentuk garam asam.

Dengan demikian, dalam kasus asam sulfhidrik (h₂S), ketika salah satu protonnya digantikan oleh logam, natrium, misalnya Anda memiliki nahs.

Dapat melayani Anda: struktur kristal

Siapa nama garam nah? Ada dua cara: nomenklatur tradisional dan komposisi.

Mengetahui bahwa itu adalah sulfida, dan bahwa natrium hanya memiliki valencia +1 (karena berasal dari kelompok 1), ia melanjutkan:

Garam: Nahs

Nomenklatif

Komposisi: Sodium hidrogenosulfida.

Tradisional: Sodium Acid Sulfide.

Contoh lain juga bisa CA (HS)₂:

Garam: CA (HS)₂

Nomenklatif

Komposisi: Bis (hidrogenfide) dari kalsium.

Tradisional: Asam kalsium sulfida.

Seperti yang dapat dilihat, bis-, Tris, tetraquis, dll., Menurut jumlah anion (HX)_N, menjadi n valencia atom logam. Jadi, menerapkan alasan yang sama untuk iman (HSE)₃:

Garam: Iman (HSE)₃

Nomenklatif

Komposisi: Tris (hidrogenoseleniuro) besi (III).

Tradisional: Asam besi sulfida (III).

Karena besi terutama memiliki dua valensi (+2 dan +3), itu ditunjukkan dalam tanda kurung dengan angka Romawi.

Penjualan baris

Juga disebut oksisal, mereka memiliki struktur kimia yang lebih kompleks daripada hidrace asam. Dalam hal ini atom non-logam membentuk ikatan rangkap dengan oksigen (x = O), dikatalogkan sebagai oksida, dan tautan sederhana (X-OH); Menjadi yang terakhir bertanggung jawab atas keasaman proton.

Nomenklatif tradisional dan komposisi mempertahankan norma yang sama seperti untuk oxoacid dan garam nullion masing -masing, dengan satu -satunya perbedaan menyoroti keberadaan proton.

Di sisi lain, nomenklatur sistematis mempertimbangkan jenis ikatan XO (penambahan) atau jumlah oksigen dan proton (hidrogen anion).

Kembali dengan natrium bikarbonat, dinamai sebagai berikut:

Garam: Nahco₃

Nomenklatif

Tradisional: Sodium asam karbonat.

Komposisi: Sodium hidrogenokarbonat.

Penambahan sistematis dan hidrogen anion: Hydroxidodioxidocarbonate (-1) dari natrium, Hidrogen (trioksidokarbonat) dari natrium.

Informal: Natrium bikarbonat, natrium bikarbonat.

Dari mana istilah 'hydroxi' dan 'dioksida' muncul dari? 'Hydroxi' mengacu pada grup -OH yang tersisa di HCO Anion₃^- (SALAH SATU₂C-oh), dan 'dioksida' ke dua oksigen lainnya pada mereka yang “beresonansi” ikatan rangkap C = O (resonansi).

Untuk alasan ini nomenklatur sistematis, meskipun lebih akurat, agak rumit bagi mereka yang diinisiasi di dunia kimia. Angka (-1) sama dengan beban negatif anion.

Contoh lain

Garam: Mg (h₂PO₄)₂

Nomenklatif

Tradisional: Magnesium diácido fosfat.

Komposisi: Magnesium dihidrogenofosfat (Perhatikan dua proton).

Penambahan sistematis dan hidrogen anion: Dihydroxidyxideophosphate (-1) dari magnesium, bis [dihidrogen (tetraoxidophosphate)] dari magnesium.

Menafsirkan nomenklatur sistematis lagi, h harus₂PO₄^- Ini memiliki dua kelompok OH, jadi dua atom oksigen yang tersisa membentuk oksida (p = O).

Pembentukan garam asam

Bagaimana garam asam? Mereka adalah produk netralisasi, yaitu reaksi asam dengan basa. Karena garam -garam ini memiliki proton asam, netralisasi tidak dapat lengkap, tetapi sebagian; Kalau tidak, garam netral diperoleh, seperti yang dapat dilihat dalam persamaan kimia:

H₂A + 2naoh => na₂A + 2H₂Atau (lengkap)

H₂A + naoh => naha + h₂O (sebagian)

Juga, hanya asam poliprotik yang dapat memiliki netralisasi parsial, karena asam HNO₃, HF, HCL, dll., Mereka hanya memiliki satu proton. Di sini, garam asam adalah naha (yang fiktif).

Jika alih -alih memiliki asam diprotik yang dinetralkan h₂A (lebih tepatnya, hidrasensi), dengan CA (OH)₂, Maka garam kalsium (ha) akan dihasilkan₂ koresponden. Jika MG (OH) digunakan₂, Mg (ha) akan diperoleh₂; Jika lioh, loha digunakan; Csoh, csha, dan sebagainya.

Itu dapat melayani Anda: Baquelita: Struktur, Properti, Perolehan dan Aplikasi

Ini disimpulkan dalam hal pembentukan, bahwa garam dibentuk oleh anion yang berasal dari asam, dan logam basa yang digunakan untuk netralisasi.

Fosfat

Asam fosfat (h₃PO₄) adalah asam oxo poliprotik, jadi sejumlah besar garam berasal dari itu. Menggunakan KOH untuk menetralisirnya dan dengan demikian mendapatkan garam yang Anda miliki:

H₃PO₄ + Koh => kh₂PO₄ + H₂SALAH SATU

KH₂PO₄ + Koh => k₂HPO₄ + H₂SALAH SATU

K₂HPO₄ + Koh => k₃PO₄ + H₂SALAH SATU

KOH menetralkan salah satu proton asam h₃PO₄, mengganti kation⁺ dalam potasium dease garam fosfat (menurut nomenklatur tradisional). Reaksi ini terus terjadi sampai setara KOH yang sama ditambahkan untuk menetralkan semua proton.

Kemudian dapat dilihat bahwa hingga tiga garam kalium yang berbeda terbentuk, masing -masing dengan sifat masing -masing dan kemungkinan penggunaan. Hasil yang sama dapat diperoleh dengan menggunakan lioh, memberikan lithium fosfat; atau sr (oh)₂, untuk membentuk strontium fosfat, dan dengan demikian dengan basis lainnya.

Citrates

Asam sitrat adalah asam trikarboksilat yang ada dalam banyak buah. Oleh karena itu, ia memiliki tiga gugus -kohoh, yang sama dengan tiga proton asam. Sekali lagi, seperti asam fosfat, ia mampu menghasilkan tiga jenis sitrat tergantung pada tingkat netralisasi.

Dengan cara ini, menggunakan sitrat NaOH, mono-, di- dan trisodik diperoleh:

Ohc₃H₄(COOH)₃ + Naoh => ohc₃H₄(Poon) (COOH)₂ + H₂SALAH SATU

Ohc₃H₄(Poon) (COOH)₂ + Naoh => ohc₃H₄(Poon)₂(COOH) + H₂SALAH SATU

Ohc₃H₄(Poon)₂(CoOH) + naoh => ohc₃H₄(Poon)₃ + H₂SALAH SATU

Persamaan kimia terlihat rumit mengingat struktur asam sitrat, tetapi untuk mewakili reaksi akan sesederhana asam fosfat.

Garam terakhir adalah netral natrium sitrat, yang formula kimianya adalah na₃C₆H₅SALAH SATU₇. Dan sodium sitrat lainnya adalah: NA₂C₆H₆SALAH SATU₇, asam natrium sitrat (atau disodium sitrat); dan nac₆H₇SALAH SATU₇, Sodium Dease Citrate (atau Monosodium Citrate).

Ini adalah contoh yang jelas dari garam organik asam.

Contoh garam asam

Banyak garam asam ditemukan pada bunga dan substrat biologis lainnya, serta mineral. Namun, garam amonium telah dihilangkan, yang, tidak seperti yang lain, tidak berasal dari asam tetapi dari basa: amonia.

Bagaimana itu mungkin? Ini karena reaksi netralisasi amonia (NH₃), dasar yang tidak berprotes dan menghasilkan kation amonium (NH₄⁺). NH₄⁺, Sama seperti kation logam lainnya, Anda dapat dengan sempurna mengganti salah satu asam atau proton asam spesies oksaksi.

Dalam kasus amonium fosfat dan sitrat, itu cukup untuk menggantikan k dan nh₄, dan enam garam baru akan diperoleh. Hal yang sama berlaku dengan asam karbonat: NH₄HCO₃ (Ammonium Acid Carbonate) dan (NH₄)₂BERSAMA₃ (amonium karbonat).

Garam logam transisi asam

Logam transisi juga bisa menjadi bagian dari berbagai garam. Namun, mereka kurang diketahui dan sintesis di belakang mereka memiliki tingkat kompleksitas yang lebih besar karena bilangan oksidasi yang berbeda. Di antara garam -garam ini adalah contoh berikut:

Dapat melayani Anda: jenis baterai, karakteristik, dan reaksi

Garam: Aghso₄

Nomenklatif

Tradisional: Asam perak sulfat.

Komposisi: Hidrogenosulfat perak.

Sistematis: Perak hidrogen (tetraoxidosulfate).

Garam: Iman (h₂Bo₃)₃

Nomenklatif

Tradisional: Iron Diácido Borate (III).

Komposisi: Besi Dihydrogenoborate (III).

Sistematis: Tris [dihidrogen (Trioksidoborato)] dari besi (III).

Garam: Cu (HS)₂

Nomenklatif

Tradisional: Asam Tembaga Sulfida (II).

Komposisi: Tembaga hidrogenosulfida (II).

Sistematis: BIS (hidrogenosulfida) dari tembaga (II).

Garam: AU (HCO₃)₃

Nomenklatif

Tradisional: Asam Emas Karbonat (III).

Komposisi: Hidrogenokarbonat Emas (III).

Sistematis: Tris [hidrogen (trioksidokarbonat)] dari emas (III).

Dan dengan logam lain. Kekayaan struktural yang hebat dari garam asam lebih terletak pada sifat logam daripada anion, karena tidak ada banyak hidrasi atau oksacid yang ada.

Karakter asam

Garam asam biasanya saat larut dalam air berasal dari larutan berair dengan pH kurang dari 7. Namun, ini tidak sepenuhnya berlaku untuk semua garam.

Mengapa tidak? Karena kekuatan yang menyatukan proton asam ke anion tidak selalu sama. Semakin kuat mereka, semakin sedikit kecenderungan untuk memberikannya kepada lingkungan; Ada juga reaksi berlawanan yang membuat fakta ini kembali: reaksi hidrolisis.

Ini menjelaskan mengapa NH₄HCO₃, Meskipun merupakan garam asam, itu menghasilkan larutan alkali:

NH₄⁺ + H₂Atau nh₃ + H₃SALAH SATU⁺

HCO₃^- + H₂Atau h₂BERSAMA₃ + Oh^-

HCO₃^- + H₂Atau co₃^2- + H₃SALAH SATU⁺

NH₃ + H₂Atau nh₄⁺ + Oh^-

Mengingat persamaan keseimbangan sebelumnya, pH dasar menunjukkan bahwa reaksi yang dihasilkan OH^- Mereka terjadi secara istimewa dengan yang diproduksi oleh h₃SALAH SATU⁺, Spesies indikator dari larutan asam.

Namun, tidak semua anion dapat menghidrolisis (f^-, Cl^-, TIDAK₃^-, dll.); Ini adalah yang berasal dari asam dan basa yang kuat.

Penggunaan Garam Asam

Setiap garam asam memiliki kegunaannya sendiri untuk bidang yang berbeda. Namun, sejumlah kegunaan umum untuk sebagian besar dari mereka dapat diringkas:

-Di industri makanan mereka digunakan sebagai ragi atau pengawet, serta kue, produk kebersihan oral dan obat -obatan.

-Mereka yang higroskopis ditakdirkan untuk menyerap kelembaban dan rekan₂ dalam ruang atau kondisi yang membutuhkannya.

-Garam kalium dan kalsium biasanya menemukan kegunaan seperti pupuk, komponen gizi atau reagen laboratorium.

-Sebagai bahan tambahan kaca, keramik dan semen.

-Dalam persiapan syok abspens, sangat diperlukan untuk semua reaksi sensitif terhadap perubahan pH mendadak. Misalnya, buffer fosfat atau asetat.

-Dan akhirnya, banyak dari garam ini memberikan bentuk kation yang solid dan mudah dikelola (terutama logam transisi) dengan permintaan besar di dunia sintesis anorganik atau organik.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage, hal 138, 361.
2. Brian m. Jaringan. (2000). Asam lemah canggih dan keseimbangan basa lemah. Diambil dari: Tissuegroup.Chem.Vt.Edu
3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Garam asam asam organik sebagai standar pH. Volume Alam 155, Halaman 698.
4. Wikipedia. (2018). Garam asam. Diambil dari: di.Wikipedia.org
5. Mengidentifikasi asam, basis, dan garam. (2013). Diambil dari: CH302.cm.Utexas.Edu
6. Larutan garam asam dan basa. Diambil dari: chem.Purdue.Edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Garam Hidraksi Asam. Diambil dari: quimica.Weebly.com
8. Encyclopedia of Contoh (2017). Garam asam. Pulih dari: contoh.bersama