Konsep Solusi Normal, Persiapan, Contoh

Itu solusi normal Mereka adalah semua yang ada di mana konsentrasi zat terlarut dinyatakan dalam solusi yang setara atau setara per liter solusi.

Saat berbicara tentang normalitas suatu solusi, itu mengacu pada jumlah yang setara dari zat terlarut yang ia miliki per liter solusi. Tetapi untuk menemukan jumlah yang setara ini perlu untuk mengetahui bobot yang setara, yang bervariasi antara elemen, jenis senyawa kimia, atau bahkan reaksi yang terjadi.

Larutan kalium permanganat biasanya mengekspresikan diri dengan konsentrasi normal. Sumber: anastasgatt/cc by (https: // createveCommons.Org/lisensi/oleh/4.0)

Inilah sebabnya mengapa solusi normal biasanya lebih rumit untuk disiapkan sehubungan dengan perhitungan teoretis mereka. Mereka diakui karena mereka menyajikan 'n' normalitas dalam label mereka. Banyak asam dan basa telah disiapkan sesuai dengan konsentrasi ini; Misalnya, NaOH 0.01 n.

Di mana solusi normal sebagian besar berada di reagen yang digunakan untuk reaksi redoks. Secara umum, mereka adalah garam seperti kmno₄, Cuso₄, Crcl₃, di antara yang lain.

Sebagian besar waktu, dan secara umum, solusi molar lebih disukai sebelum normal. Ini karena yang pertama lebih mudah disiapkan dan menghubungkan konsentrasi mereka dengan proses apa pun.

[TOC]

Persiapan solusi normal

Bagaimana solusi normal? Meskipun langkah -langkah yang harus diikuti tidak berbeda dari solusi lain, mereka akan dijelaskan di bawah ini:

Langkah 1

Temukan karakteristik kimia reagen yang ingin Anda persiapkan, menggunakan informasi yang muncul di label wadah reagen. Informasi yang diperlukan adalah formula kimia reagen, berat molekulnya, jika reagennya anhidrat atau tidak, dll.

Dapat melayani Anda: Pentahydrate Copper Sulfate: Struktur, Properti, Penggunaan

Langkah 2

Lakukan perhitungan yang diperlukan untuk persiapan solusi normal. Normalitas diekspresikan dalam setara per liter (Persamaan/L) dan disingkat dengan huruf 'n'.

Perhitungan dimulai dengan membagi konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam gram/liter (g/l) antara berat setara yang dinyatakan dalam gram dengan setara (g/eq). Tetapi sebelumnya, berat reagen yang setara harus diperoleh, dengan mempertimbangkan jenis reagen kimia.

Contoh

Berapa gram natrium karbonat yang diperlukan untuk menyiapkan satu liter larutan 2 N, mengetahui bahwa ia memiliki berat molekul 106 g/mol?

Menurut definisi, solusi normal (n) dinyatakan dalam setara/liter (Persamaan/L). Tetapi jumlah yang setara harus dihitung berdasarkan berat setara dari reagen kimia. Jadi, bagian awal perhitungan adalah memperoleh bobot yang setara dari NA₂BERSAMA₃.

Reagennya adalah garam, jadi PEQ Anda adalah:

PM / (SM X VM)

Logam di na₂BERSAMA₃ Itu na. Subskrip Na (SM) adalah 2 dan Valencia (VM) adalah 1. Oleh karena itu, SM X VM sama dengan 2.

PEQ = PM / 2

= 106 g/mol ÷ 2 eq/mol

= 53 g/Persamaan

Solusi NA₂BERSAMA₃ yang ingin Anda persiapkan adalah 2 N, jadi menurut definisi ia memiliki konsentrasi 2 Persamaan/L. Kemudian, Anda dapat menemukan konsentrasi yang dinyatakan dalam G/L, melalui penggunaan ekspresi matematika:

G/L = Persamaan/L (n) X PEQ (G/EQ)

= 2 Persamaan/L x 53 g/Persamaan

= 106

Kemudian, untuk menyiapkan 1 liter larutan natrium karbonat 2 N 106 g reagen diperlukan.

Langkah 3

Menimbang gram reagen yang dihitung dalam keseimbangan analitik atau presisi, dengan hati -hati agar tidak membuat kesalahan berat.

Dapat melayani Anda: barium karbonat (BACO3)

Langkah 4

Larutkan reagen berat dalam gelas kimia dan tambahkan volume air yang cukup deionisasi atau suling, sehingga volume di mana reagen dibubarkan tidak melebihi volume yang ditentukan.

Langkah 5

Tuang kandungan gelas ke dalam labu cincang dan tambahkan air sampai mencapai kapasitasnya. Akhirnya, volume reagen ditransfer ke wadah yang memadai untuk penyimpanan dan penggunaan.

Contoh solusi normal

Contoh 1

Berapa gram natrium hidroksida (NaOH) yang diperlukan untuk menyiapkan 1,5 liter larutan 2n dan volume hcl 1 n apa yang diperlukan untuk sepenuhnya menetralisir NaOH? NaOH berat molekul = 40 g/mol.

Bagian a

Bobot yang setara NaOH dihitung sebagai:

Peq naoh = pm / nº oh

Naoh adalah basis yang hanya memiliki satu oh.

peq naoh = 40 g/mol ÷ 1 eq/mol

= 40 g/Persamaan

Jumlah gram NaOH yang diperlukan untuk menyiapkan larutan NaOH dapat diperoleh dengan menerapkan hubungan:

G/L dari NaOH = normalitas (Persamaan/L) x peq (g/eq)

= 2 Persamaan/L x 40 g/Persamaan

= 80 g/l

Sekarang, gram NaOH dapat diperoleh yang diperlukan untuk menyiapkan 1,5 L larutan NaOH 2 N:

g NaOH = 80 g/l x 1,5 l

= 120 g NaOH

Bagian b

Karakteristik dari kesetaraan adalah bahwa sejumlah dari mereka bereaksi dengan jumlah yang sama dari setara lainnya.

Reaksi terangkat adalah reaksi netralisasi, di mana asam (HCl) bereaksi dengan basa (NaOH) untuk menghasilkan garam dan air. Oleh karena itu, sejumlah ekuivalen asam (EQA) bereaksi dengan jumlah setara yang sama dari basa (EQB) untuk menghasilkan netralisasinya.

Dapat melayani Anda: bagaimana bahan elastis disintesis?

Mengetahui bahwa ekuivalen terkait dengan normalitas dan volume melalui ekspresi berikut:

Eq = v x n

Volume HCl yang diperlukan dapat ditentukan untuk menetralkan NaOH:

Eqa = v_KE x n_KE

EQB = V_B x n_B

EQA = EQB

Jadi,

V_KE x n_KE = V_B x n_B

Kami membersihkan v_KE:

V_KE = V_B x n_B / N_KE

Dalam hal ini, asam klorida (1 N) dan natrium hidroksida (2 N):

V_KE = (1,5 L x 2 Persamaan/L)/1 Persamaan/L

= 3 l

3 liter larutan HCl 1 N diperlukan untuk menetralkan 1, 5 liter larutan NaOH 2 N.

Contoh 2

Apa yang akan menjadi normalitas larutan kalsium klorida (CACL₂) yang disiapkan dengan melarutkan 120 gram reagen dalam 1,5 liter? Berat molekul CACL₂ = 111 g/mol

Pertama kami menentukan bobot setara (PEQ) dari CACL₂. CACL₂ Karena itu, ini adalah garam:

PEQ = PM / (SM X VM)

Logam adalah kalsium (CA), subskripnya adalah 1 (SM) dan valencia -nya adalah 2 (VM). Jadi, kami mengganti:

PEQ = 111 g /mol /(1 x 2)

= 55.5 g/Persamaan

Akhirnya, kami melanjutkan untuk menentukan normalitas (Persamaan/L) dari solusi. Perhitungan ini dapat diperoleh dengan menerapkan faktor konversi yang jatuh tempo:

N = (120 g/1.5 L) x (Persamaan/55.5 g)

= 1.44

Oleh karena itu, menurut definisi normalitas solusi CACL₂ adalah 1,44 n

Referensi

1. Ma. Berenice Charles Herrera. (18 September 2011). Solusi Normal (N). Pulih dari: pdifresh.Blogspot.com
2. Ankur Choudhary. (2020). Persiapan solusi molar dan normal. Diperoleh dari: Pharmaguideline.com
3. Bibir ce. (2020). Apa itu solusi normal? Pulih dari: labce.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (11 Februari 2020). Cara menghitung normalitas (kimia). Pulih dari: thinkco.com
5. Wikipedia. (2020). Konsentrasi yang sama. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org