Konsep Solusi Molar, Persiapan, Contoh

Itu solusi molar Mereka semua yang konsentrasi zat terlarut diekspresikan dalam mol per liter larutan. Pahami dengan mol unit yang digunakan untuk mengukur jumlah zat yang mengandung kedua partikel (6.022 · 10²³) Dalam bentuk atom, molekul atau ion, seperti atom karbon ada 0,012 kg karbon-12.

Solusi, di sisi lain, adalah campuran homogen dari dua zat atau lebih. Substansi yang pada tingkat yang lebih rendah dikenal sebagai zat terlarut, sedangkan pelarut adalah zat yang paling proporsi. Kedua komponen dapat ditemukan sebagai padatan, cairan atau gas.

Banyak solusi yang bekerja di laboratorium memiliki konsentrasi mereka diungkapkan sesuai dengan molaritas mereka. Sumber: Pxhere.

Dalam larutan molar, massa molar atau berat molekul digunakan untuk mengubah ekspresi konsentrasi larutan, gram/liter, dalam mol/liter. Ekspresi mol/l biasanya digantikan oleh huruf "m" dalam solusi ini.

Secara umum, solusi ini berada di dalam laboratorium yang sama, di mana lebih mudah untuk memiliki konsentrasi zat terlarut yang dinyatakan dalam molaritasnya. Jadi, misalnya, diketahui asam mana yang lebih terkonsentrasi melihat molaritas masing -masing: 0.01 m, 12 m, dll.

[TOC]

Persiapan Solusi Molar

Bagaimana solusi ini mempersiapkan? Serangkaian langkah akan diikuti di bawah ini untuk menggambarkan proses ini.

Langkah pertama 

Cari karakteristik reagen, seperti massa atom atau molar elemen atau senyawa yang dengannya larutan akan disiapkan. Juga harus diketahui apakah reagennya anhidrat (bebas air) atau tingkat hidrasi, serta tingkat kemurnian, dll.

Dapat melayani Anda: 7 aplikasi biokimia terpenting

Informasi ini ditemukan dalam buku atau sumber informasi lainnya. Selain itu, wadah reagen memiliki label yang berisi semua informasi tentang karakteristik mereka.

Tahap kedua

Lakukan perhitungan yang diperlukan untuk menyiapkan solusi molar yang diinginkan. Untuk melakukan ini, volume reagen yang diperlukan untuk mempersiapkan harus diketahui, serta massa molar atau berat molekulnya.

Memiliki pengetahuan ini memungkinkan Anda untuk menghitung gram reagen yang diperlukan untuk menyiapkan solusi molar. Cara sederhana untuk menghitung molaritas (mol/l) dari suatu larutan adalah dengan menerapkan rumus berikut:

Molaritas (mol/l) = konsentrasi zat terlarut (g/l) ÷ pm (g/mol)

PM menjadi berat molekul zat terlarut.

Misalnya, jika Anda ingin menyiapkan 1 liter larutan natrium klorida 5 m: berapa banyak yang perlu Anda gunakan, mengetahui bahwa berat molekul atau massa molar NaCl adalah 58,5 g/mol?

Kami ingin menentukan berapa gram NaCl yang akan larut dalam satu liter. Kami akan membersihkan, G/L:

Molaritas (mol/l) = konsentrasi zat terlarut (g/l) ÷ pm (g/mol)

G/L NaCl = Berat molekul (g/mol) x molaritas (mol/l)

= (58,5 g /mol) x (5 mol /L)

= 292.5 g NaCl

Langkah ketiga

Lakukan berat reagen dalam keseimbangan analitik atau presisi, sehingga jumlah reagen berat sesuai dengan apa yang sebelumnya dihitung untuk menyiapkan solusi molar.

Langkah Keempat

Jumlah reagen berat ditempatkan dalam kaca endapan, memilih volume ini sesuai dengan volume reagen yang ingin Anda siapkan. Selanjutnya, air deionisasi ditambahkan dan larutan diaduk sampai reagen dalam air larut.

Dapat melayani Anda: Analisis Kuantitatif dalam Kimia: Pengukuran, Persiapan

Harus berhati -hati untuk tidak menambahkan kelebihan air, membuat volume larutan lebih besar dari volume yang sebelumnya tetap, sejak saat itu konsentrasi larutan molar akan lebih kecil dari yang diperlukan.

Langkah Kelima

Setelah reagen dibubarkan, kandungan gelas dituangkan, lebih disukai dalam labu cincang, dan air ditambahkan sampai kapasitas tercapai.

Akhirnya, solusi untuk wadah yang memadai ditransfer, diberi label sedemikian rupa sehingga berisi semua informasi yang nyaman dari solusi molar. Ini akan membantu mengidentifikasinya selama kegiatan laboratorium.

Contoh Solusi Molar

Contoh 1

Larutan kalium klorida (KCL) mengandung 20 g garam dalam larutan 250 mL. Mengetahui bahwa berat molekul KCl adalah 74, 5 g/mol: apa molaritas larutan?

Konsentrasi KCL ke gram/L harus dilakukan:

G/L KCL = (20 g) x (1.000 ml/250 ml)

= 80 g/l

Kemudian, molaritas larutan dalam mol/liter dihitung:

mol/l = (g/l) ÷ berat molekul (g/mol)

= 80 g/l ÷ 74,5 g/mol

= 1.073

Larutan yang disiapkan memiliki konsentrasi 1.073 mol/L, yang juga dapat ditulis sebagai 1.073 m.

Contoh 2

Seorang pasien memiliki konsentrasi glukosa plasma (c₆H₁₂SALAH SATU₆) 150 mg/100 ml. Mengetahui bahwa glukosa memiliki berat molekul 180 g/mol: apa yang akan menjadi konsentrasi glukosa plasma yang diekspresikan dalam mmol/l?

Ekspresikan konsentrasi glukosa dalam mg/L. Untuk melakukan ini, kami melanjutkan menggunakan faktor konversi:

mg/L glukosa = (150 mg/100 ml) x (1.000 ml / 1 l)

Dapat melayani Anda: Erbio: Struktur, Properti, Memperoleh, Penggunaan

= 1.500

Perhitungan molaritas larutan glukosa memiliki kesulitan bahwa unit konsentrasi gula (mg/L) dan yang dari berat molekul (g/mol) tidak dapat dihilangkan satu sama lain. Kesulitan ini diselesaikan dengan mengekspresikan berat molekul glukosa dalam mg/mmol, yang secara numerik sama dengan g/mol:

mmol/l = mg/l ÷ berat molekul (mg/mmol)

= 1.500 mg/L ÷ 180 mg/mmol

= 8.33

Oleh karena itu pasien memiliki konsentrasi glukosa dalam plasma (glikemia) 8,33 mmol/L, yang juga dapat dikatakan bahwa itu adalah 8,33 mM.

Contoh 3

Apa volume larutan natrium sulfat (NA₂Sw₄) 2 m dapat disiapkan dengan 71 g reagen, mengetahui bahwa berat molekul natrium sulfat adalah 142 g/mol?

Pertama -tama mari kita temukan konsentrasi zat terlarut dalam larutan, dinyatakan dalam G/L:

G/L = molaritas (mol/l) x berat molekul (g/mol)

= 2 mol/l x 142 g/mol

= 284

Kemudian, untuk menyiapkan 1 liter larutan natrium sulfat 2 m, 284 g reagen diperlukan. Tapi kami benar -benar memiliki 71 g, jadi volumenya harus kurang dari satu liter. Untuk menyelesaikan ini, kami dapat menerapkan aturan tiga sederhana:

284 g - 1 liter

71 g - x liter

x = (71 g) x (1 l / 284 g)

x = 0,25 l

Dengan 71 g natrium sulfat, 250 mL larutan 2 m dapat disiapkan.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Cengage 8va ed.). Sedang belajar
2. Helmestine, Todd. (11 Februari 2020). Cara menghitung molaritas larutan. Pulih dari: thinkco.com
3. Para editor Eeritlopaedia Britannica. (2020). Larutan. Dipulihkan dari: Britannica.com
4. Bibir ce. (2020). Apa solusi molar. Pulih dari: labce.com
5. William Adkins. (24 April 2017). Bagaimana membuat solusi molar. Pulih dari: ilmuwan.com