Alkalinitas Air Apa itu, tekad dan kepentingan

Itu Alkalinitas air Itu adalah resistensi yang sama yang menentang perubahan pH karena penambahan zat asam atau cairan. Karakteristik ini sering dikacaukan dengan kesedihan. Penambahan CO₂, Misalnya, ini dapat menyebabkan penurunan pH (basilitas) tanpa memodifikasi alkalinitas.

Dalam air tawar alkalinitas terutama disebabkan oleh kontribusi senyawa seperti karbonat (CO₃^2-), Bikarbonat (HCO₃^-) dan hidroksil (oh^-). Di air laut Anda harus menambahkan kontribusi boron hidroksida (boh^4-), Silikat (sio₄^2-) dan fosfat (PO₄^3- dan hpo₄^2-).

Air tanah, contoh perairan yang sangat basa. Sumber: Max Pixel.

Alkalinitas air biasanya diekspresikan dalam MEQ/L, sesuai dengan jumlah asam yang digunakan dalam derajatnya: hidroklorik atau sulfat. Itu juga biasanya dinyatakan sebagai mg caco₃ / L, atau sebagian per juta (ppm), bahkan jika ada garam lainnya.

Fitur air ini biasanya dikaitkan dengan kekerasannya, karena kalsium dan magnesium karbonat berkontribusi pada alkalinitas. Sedangkan kalsium dan magnesium, yaitu kation logamnya ca²⁺ dan mg²⁺ masing -masing, adalah elemen yang bertanggung jawab atas kekerasan air.

[TOC]

Apa alkalinitas air?

Itu adalah kemampuan air untuk menetralkan zat asam yang dapat dimasukkan ke dalamnya, sehingga menghindari penurunan pH -nya. Tindakan buffer ini disebabkan oleh adanya asam lemah dan basa konjugatnya.

Basa dapat bereaksi dengan asam menjadi spesies netral listrik, yaitu, tidak dimuat.

HCO₃^- + H⁺  BERSAMA₂ + H₂SALAH SATU

Bikarbonat (persamaan kimia di atas) bereaksi dengan ion hidrogen menjadi karbon dioksida, senyawa yang tidak diturunkan. Satu mol HCO₃^- mewakili padanan molar. Sementara itu, karbonat (CO₃^2-) mewakili dua padanan molar.

Air tanah

Air tanah adalah pembawa senyawa dari hujan asam, termasuk asam sulfat. Kehadiran karbon dioksida atmosfer yang larut dalam air juga dapat membentuk asam karbonat.

Itu bisa melayani Anda: kalium klorat (kclo3)

Asam bekerja pada batu kapur, kaya kalsium dan magnesium karbonat, menghasilkan pembubarannya. Ini menyebabkan akumulasi karbonat dan bikarbonat di dalam air, terutama bertanggung jawab atas alkalinitasnya.

2 Caco₃ + H₂Sw₄ → 2 ca²⁺ + 2hco₃^- + Sw₄^2-

Penambahan asam (di atas) menyebabkan peningkatan alkalinitas selama ada lebih banyak bikarbonat daripada kelebihan hidrogen dari reaksi sebelumnya.

Saat air alkali bawah tanah menghubungi atmosfer, ia kehilangan karbon dioksida dan mengendapkan karbonat, yang mengurangi alkalinitas. Keseimbangan dinamis antara atmosfer, air dan mineral berkarbonasi kemudian ditetapkan.

Di bawah kondisi yang ada di perairan permukaan, kontribusi karbonat terhadap alkalinitas berkurang, dan bikarbonat menjadi pembayar pajak maksimum untuk itu.

Air laut

Selain karbonat, ion bikarbonat dan hidroksil dan hidrogen, senyawa lain berkontribusi pada alkalinitas air. Di antara mereka adalah Boratos, fosfat, silikat, basa terkonjugasi asam organik dan sulfat.

Di lautan dan di laut proses anaerob terjadi seperti dyitrifikasi dan pengurangan sulfat yang memiliki kontribusi 60% dari alkalinitas air. Proses -proses ini mengkonsumsi hidrogen, sehingga mereka menghasilkan peningkatan pH, selain berasal n₂ dan H₂S.

Secara umum, proses anaerob menyebabkan peningkatan alkalinitas. Sebaliknya, proses aerobik menghasilkan penurunannya. Di perairan permukaan, di hadapan oksigen, ada proses degradasi bahan organik yang dibawa oleh air.

Saat ini diproduksi⁺ yang dibawa ke air yang menghasilkan penurunan alkalinitas.

Dapat melayani Anda: natrium permanganate (namno4): properti, risiko

Polusi lingkungan menyebabkan, di antara konsekuensi lainnya, pencairan tutup kutub yang menghasilkan peningkatan volume air laut. Ini menyebabkan pengenceran senyawa yang bertanggung jawab atas alkalinitas air laut, dan karenanya penurunannya.

Unit

Alkalinitas air biasa seperti mg caco₃/L, meskipun kalsium karbonat bukan satu -satunya senyawa saat ini, atau satu -satunya wajib pajak untuk alkalinitas air. Mg/L karbonat dapat diteruskan ke Meq/L dibagi dengan 50 (perkiraan berat setara CACO₃).

Tekad

Itu ditentukan dengan memberi titling basa yang ada di dalam air dengan asam yang kuat.  Asam yang paling banyak digunakan adalah 0,1 N hidroklorik dan 0,02 N sulfurik.

50 ml air diukur dalam labu cincang, menempatkan volume air itu dalam 250 mL Erlenmeyer. Campuran indikator biasanya digunakan, biasanya fenolftalein dan metil oranye. Asam ditempatkan dalam burette dan dituangkan setet.

Jika alkalinitas air lebih besar dari 9,6 pada awal derajat dengan asam, variasi dalam warna yang disebabkan oleh fenolftalein tidak akan diamati. Kemudian, pH berkurang antara 9,6 dan 8.0 akan diamati penampilan Curlesh.

Tahap gelar

Selama tahap pertama, karbonat berjudul, reaksi yang ditempatkan dalam persamaan berikut:

BERSAMA₃^2- + H₃SALAH SATU⁺  HCO₃^-  + H₂SALAH SATU

Dengan terus menambahkan asam selama derajat, warna larutan yang berjudul adalah oranye karena perubahan yang dialami oleh metil oranye, menunjukkan bahwa di dalamnya bentuk berkarbonasi dan basis lainnya telah sepenuhnya dikonsumsi.

Pada tahap akhir hanya ada asam karbonat:

Dapat melayani Anda: hibridisasi kimia

HCO₃^-  + H₃SALAH SATU⁺  H₂BERSAMA₃ + H₂SALAH SATU

Ini terjadi pada pH 4.3 - 4.5, disebut titik setara dari CO₂. Ini adalah senyawa yang ada dan alkalinitas air menjadi "nol". Jika air dipanaskan, akan ada gelembung CO₂ untuk dekomposisi h₂BERSAMA₃.

Volume asam yang diperlukan untuk mencapai titik kesetaraan CO₂ Ini adalah ukuran alkalinitas total air.

Pentingnya

Keberadaan alkalinitas air adalah mekanisme perlindungan lingkungan untuk membatasi kerusakan yang dapat disebabkan oleh flora dan fauna air, karena masuknya air limbah atau hujan asam yang mampu memodifikasi pH tempat mereka tinggal.

Terumbu Terumbu Karang Kerusakan Serius Karena Peningkatan Keasaman Air Laut. Alkalinitas air membatasi perluasan tindakan berbahaya ini, menetralkan keasaman berlebih dan memungkinkan pemeliharaan pH yang kompatibel dengan kehidupan.

Diperkirakan bahwa alkalinitas air harus memiliki nilai minimum 20 mg sebagai caco₃/L, batas untuk menjamin pemeliharaan kehidupan akuatik.

Pengetahuan tentang nilai alkalinitas air dapat memandu jumlah natrium atau kalium karbonat dan kapur yang diperlukan untuk presipitasi kalsium sebagai karbonat ketika kekerasan air berkurang.

Referensi

1. Hari, r. KE. dan Underwood, untuk. L. (1989). Kimia analitik kuantitatif. 5^ta edisi. Editorial Prentice-Hall Hispanoamericana, s.KE.
2. Wikipedia. (2019). Alkalinitas air. Pulih dari: is.Wikipedia.org
3. Tn. Brian Oram. (2014). Peran pemantauan warga negara alkalinitas. Dipulihkan dari: Penelitian Air.bersih
4. Pengawas Nasional Layanan Sanitasi. (S.F.). Analisis Air: Alkalinitas. [PDF]. Pulih dari: bvsper.PAH.org
5. Bonilla Alvaro. (2017). Alkalinitas air dan pengaruhnya terhadap substrat. Pulih dari: intagri.com
6. GOYENOLA GUILLERMO. (2007). Total penentuan alkalinitas. [PDF]. Pulih dari: imasd.Fcien.Edu.Oh