Sifat klorin oksida (V), struktur, penggunaan

Dia Klorin oksida (V) Itu adalah senyawa anorganik yang sangat tidak stabil yang formula kimianya adalah cl₂SALAH SATU₅. Ini adalah salah satu dari banyak oksida klorin, yang ditandai dengan menjadi molekuler, atau bahkan spesies radikal.

Cl₂SALAH SATU₅ Dia hanya menemukan kehidupan di atas kertas dan perhitungan teoretis; Namun, keberadaannya belum dikesampingkan dan kemungkinan beberapa orang dapat dikarakterisasi (dengan teknik spektroskopi canggih)). Apa karena konsep umum kimia dapat diprediksi dari oksida ini, adalah bahwa anhidrida asam klorat, hclo₃.

Molekul CL2O5. Sumber: Jynto [CC0].

Molekul oksida klorin hipotetis (V) ditunjukkan di atas (V). Perhatikan bahwa karena itu adalah molekul, keberadaan CL⁺⁵; Bahkan kurang ketika ia harus memiliki kekuatan polarisasi untuk memaksa oksigen, menghubungkan secara kovalen.

Seperti senyawa yang tidak stabil, ia melepaskan energi untuk terurai dalam produk yang lebih stabil; memproses yang dalam banyak kasus bersifat eksplosif. Saat Cl₂SALAH SATU₅ Itu menghancurkan kebebasan₂ SAYA₂. Teori bahwa di dalam air, tergantung pada isomer CL₂SALAH SATU₅, Beberapa oxoacid klorin dapat dibentuk.

[TOC]

Properti

Massa molar CL₂SALAH SATU₅ adalah 150.9030 g/mol. Dari massa ini, dan molekul hipotetisnya, dapat diduga bahwa jika dapat diisolasi itu mungkin akan menjadi cairan berminyak; Tentu saja, membandingkannya dengan penampilan fisik CL₂SALAH SATU₇.

Meskipun tidak dapat diisolasi atau dikarakterisasi, oksida klorin ini bersifat asam, kovalen dan juga harus memiliki momen dipol kecil. Keasamannya dapat dimengerti jika persamaan kimianya dari hidrolisisnya dianalisis:

Dapat melayani Anda: hukum amagat: penjelasan, contoh, latihan

Cl₂SALAH SATU₅  +  H₂Atau 2hclo₃

Menjadi HCLO₃ Asam klorat. Reaksi terbalik akan menghasilkan kasus bahwa asam dapat mengalami dehidrasi:

2hclo₃  => Cl₂SALAH SATU₅  +  H₂SALAH SATU

Di sisi lain, saat CL₂SALAH SATU₅ Segera setelah itu terjadi, ia membusuk:

2cl₂SALAH SATU₅ => 4clo₂ + SALAH SATU₂

Oleh karena itu adalah spesies perantara, bukan oksida dengan benar. Dekomposisi harus begitu cepat (mengingat bahwa CL bahkan terbentuk₂SALAH SATU₅), yang tidak dapat dideteksi dengan teknik analisis instrumental saat ini.

Struktur oksida klorin (V)

Molekul

Pada gambar atas, struktur molekul CL hipotetis ditunjukkan₂SALAH SATU₅ Dengan model bola dan batang. Bola merah mewakili atom oksigen, dan hijau ke klorin. Setiap klorin memiliki lingkungan piramida trigonal, sehingga hibridisasi harus SP³.

Dengan demikian, molekul CL₂SALAH SATU₅ Itu dapat dilihat sebagai dua piramida trigonal yang dihubungkan oleh oksigen. Tetapi jika diamati dengan cermat, piramida memandu atom oksigennya ke bawah, dan yang lain keluar dari pesawat (ke arah pembaca).

Dari sini diduga ada rotasi di tautan atau₂CL-O-Cl₂, membuat molekul relatif dinamis. Perhatikan bahwa formula atau₂Cloclo₂ Ini adalah cara untuk mewakili struktur CL₂SALAH SATU₅.

Struktur Lewis

Struktur Lewis untuk CL2O5 hipotetis. Sumber: Gabriel Bolívar.

Sampai sekarang molekul itu sendiri tidak memungkinkan menguraikan apa yang disebabkan oleh ketidakstabilannya. Untuk menjelaskan pertanyaan ini, struktur Lewisnya digunakan, diwakili di atas. Perhatikan bahwa itu dapat dianggap salah bahwa strukturnya datar, tetapi di bagian anterior, diklarifikasi bahwa tidak demikian.

Dapat melayani Anda: natrium azid (nan3): struktur, sifat, penggunaan, risiko

Mengapa kedua atom klorin memiliki beban formal yang positif? Karena klorin memiliki sepasang elektron, yang dapat diverifikasi ketika teori tautan valencia diterapkan (yang karena penyederhanaan tidak akan dilakukan di sini). Dengan demikian, beban formalnya adalah:

C_F = 7 - (4 + 2) = 1

Dan apa hubungannya ini dengan ketidakstabilan Anda? Nah, klorin sangat elektronegatif, dan oleh karena itu pembawa yang buruk dari beban formal positif. Ini kembali ke CL₂SALAH SATU₅ Spesies yang sangat asam, karena perlu mendapatkan elektron untuk memasok permintaan elektronik dari dua kloro.

Sebaliknya terjadi dengan BR₂SALAH SATU₅ dan i₂SALAH SATU₅, oksida yang ada dalam kondisi normal. Ini karena bromin dan yodium kurang elektronegatif daripada klorin; Dan karena itu, mereka mendukung beban formal yang positif lebih baik.

Isomer dan hidrolisis masing -masing

Sejauh ini seluruh penjelasan telah jatuh ke salah satu dari dua isomer CL₂SALAH SATU₅: O₂Cloclo₂. Yang lainnya? O₃Cloclo. Dalam isomer ini kloros tidak memiliki beban formal yang positif, dan karenanya harus menjadi molekul yang lebih stabil. Namun, keduanya atau₂Cloclo₂ seperti o₃Cloclo harus menderita reaksi hidrolisis:

SALAH SATU₂CL-O-Cl₂ + H₂O => 2nd₂Cl-oh (yang tidak lebih dari HCLO₃)

SALAH SATU₃CL-O-CLO + H₂O => o₃Cl-oh (hclo₄) + Ho-clo (hclo₂)

Perhatikan bahwa hingga tiga oxoacid klorin dapat dibentuk: hclo₃, Hclo₄ Dan hclo₂

Tata nama

Namanya 'Chlorine Oxide (V)' sesuai dengan yang ditugaskan sesuai dengan nomenklatur stok. Cl₂SALAH SATU₅ Ini juga dapat memiliki dua nama lain: Dicloro dan cloring anhydride pentaoxide, masing -masing yang ditugaskan oleh nomenklatif sistematis dan tradisional, masing -masing.

Dapat melayani Anda: titanium: sejarah, struktur, sifat, reaksi, penggunaan

Aplikasi

Lebih dari memotivasi studi komputer, CL₂SALAH SATU₅ Itu akan kurang digunakan sampai ditemukan, terisolasi, dikarakterisasi, disimpan dan telah menunjukkan bahwa itu tidak meledak dengan sedikit kontak.

Referensi

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
2. Sandra Luján Quiroga dan Luis José Perissinotti. (2011). Klorin Oxoacids dan Struktur Dichlorine Oksida. Chem. Pendidik, Vol. 16.
3. Formulasi Kimia. (2019). Klorin oksida (V). Pulih dari: formulasi quimica.com
4. Linus Pauling. (1988). Kimia Umum. Dover Publications, Inc., New York.
5. Richard c. Ropp. (2013). Encyclopedia dari senyawa bumi alkali. Elsevier.