Fundamental iodometri, reaksi, prosedur umum, penggunaan

Itu Iodometri Ini adalah teknik analisis volumetrik yang mengukur agen pengoksidasi melalui penilaian atau titrasi tidak langsung dengan yodium. Ini adalah salah satu penilaian redoks yang paling berulang dalam kimia analitik. Di sini spesies yang paling menarik adalah bukan yodium dasar, dan₂, tapi anion yoduro -nya, dan^-, agen pereduksi yang baik.

The i^- Dengan adanya agen pengoksidasi yang kuat, mereka bereaksi dengan cepat, sepenuhnya dan kuantitatif, yang menyebabkan jumlah dasar yodium setara dengan agen pengoksidasi atau analit yang dimaksud. Jadi, menilai atau memberi judul yodium ini dengan judul redoks, biasanya natrium tiosulfat, na₂S₂SALAH SATU₃, Konsentrasi analit ditentukan.

Titik akhir dari semua penilaian iodometrik atau derajat tanpa penambahan pati. Sumber: lhchem via wikipedia.

Gambar atas menunjukkan titik akhir yang diharapkan akan diamati dalam derajat iodometrik. Namun, sulit untuk menetapkan kapan harus menghentikan gelar. Ini karena warna coklat menjadi kekuningan, dan ini secara bertahap menjadi tidak berwarna. Itulah sebabnya indikator pati digunakan untuk menyoroti lebih banyak titik akhir yang dikatakan.

Yodometry memungkinkan menganalisis beberapa spesies pengoksidasi seperti hidrogen lemak peroksida, hipoklorit pemutih komersial, atau kation tembaga dalam matriks yang berbeda.

[TOC]

Fundamental

Tidak seperti iodimetri, iodometri didasarkan pada spesies i^-, kurang sensitif terhadap disproporsi atau menderita reaksi yang tidak diinginkan. Masalahnya adalah, meskipun itu adalah agen pereduksi yang baik, tidak ada indikator yang memfasilitasi poin akhir dengan iodide. Itulah sebabnya yodium dasar tidak disisihkan, tetapi tetap menjadi titik kunci dalam iodometri.

Yoduro berlebihan untuk memastikan bahwa itu benar -benar mengurangi agen pengoksidasi atau analit, yang berasal dari yodium dasar, yang larut dalam air ketika bereaksi dengan yoduros medium:

Dapat melayani Anda: persiapan solusi: bagaimana itu dibuat, contoh, latihan

yo₂   +   yo^-    → i₃^-

Ini berasal dari spesies Triyoduro, i₃^-, yang pewarna solusi dengan warna coklat (lihat gambar). Spesies ini bereaksi dengan cara yang sama seperti i₂, Jadi ketika warnanya berjudul, ia menghilang, menunjukkan titik akhir titrasi dengan Na₂S₂SALAH SATU₃ (kanan gambar).

Ini i₃^- Itu berjudul bereaksi dari itu sebagai i₂, Jadi tidak relevan mana dari dua spesies yang ditulis dalam persamaan kimia; Selama bebannya seimbang. Secara umum, poin ini biasanya menjadi alasan kebingungan bagi mereka yang mempelajari iodometri untuk pertama kalinya.

Reaksi

Yodometry dimulai dengan oksidasi anion iodida, diwakili oleh persamaan kimia berikut:

KE_Sapi + yo^- → i₃^-

Kemana_Sapi Itu adalah spesies pengoksidasi atau analit yang diinginkan untuk mengukur. Oleh karena itu, konsentrasinya tidak diketahui. Lalu, i₂ Diproduksi dinilai atau berjudul:

yo₃^- + Titulan → Produk + i^-

Persamaannya tidak seimbang karena mereka hanya berusaha menunjukkan perubahan yang diderita yodium. Konsentrasi i₃^- setara dengan yang satu_Sapi, Jadi yang terakhir ditentukan secara tidak langsung.

Titler harus memiliki konsentrasi yang diketahui dan secara kuantitatif dikurangi menjadi yodium (i₂ saya dengar₃^-). Yang paling terkenal adalah natrium tiosulfat, na₂S₂SALAH SATU₃, yang reaksi penilaiannya adalah:

2 s₂SALAH SATU₃^2- + yo₃^- → s₄SALAH SATU₆^2- + 3 i^-

Perhatikan bahwa Yoduro muncul kembali dan anion tetrasional juga terbentuk, s₄SALAH SATU₆^2-. Namun, NA₂S₂SALAH SATU₃ Itu bukan pola utama. Untuk alasan ini sebelumnya harus distandarisasi untuk penilaian volumetrik. Solusi mereka dinilai menggunakan kio₃ dan ki, yang dalam medium asam bereaksi satu sama lain:

Dapat melayani Anda: elektrolit kuat: konsep, karakteristik, contoh

Io₃^- + 8 i^- + 6 h⁺ → 3 i₃^- + 3 h₂SALAH SATU

Jadi, konsentrasi ion i₃^- diketahui, jadi itu berjudul NA₂S₂SALAH SATU₃ Untuk menstandarkannya.

Prosedur umum

Setiap analit yang ditentukan oleh iodometri memiliki metodologi sendiri. Namun, pada bagian ini prosedur akan ditangani secara umum untuk melaksanakan teknik ini. Jumlah dan volume yang diperlukan akan tergantung pada sampel, ketersediaan reagen, perhitungan stoikiometri, atau pada dasarnya cara di mana metode berkembang.

Persiapan natrium tiosulfat

Secara komersial garam ini dalam bentuk pentahidratnya, na₂S₂SALAH SATU₃· 5h₂SALAH SATU. Air suling yang akan disiapkan solusinya harus direbus terlebih dahulu, sehingga mikroba yang dapat mengoksidasi itu dihilangkan.

Demikian juga, pengawet seperti NA ditambahkan₂BERSAMA₃, Sehingga saat berhubungan dengan co medium asam libere₂, Yang menggeser udara dan mencegah oksigen mengganggu pengoksidasi iodida.

Persiapan indikator pati

Semakin encer konsentrasi pati, semakin tidak intens akan menjadi warna biru gelap yang dihasilkan saat dikoordinasikan dengan i₃^-. Karena itu, sejumlah kecil dari yang sama (sekitar 2 gram) larut dalam volume satu liter air suling hirrvient. Solusinya diaduk sampai transparan.

Standardisasi natrium tiosulfat

Menyiapkan na₂S₂SALAH SATU₃ Hasil untuk menstandarkannya. Sejumlah kio tertentu₃ Terletak di labu Erlenmeyer dengan air suling dan kelebihan ki ditambahkan. Flask ini ditambahkan volume di HCl 6 m, dan segera berjudul dengan Solusi NA₂S₂SALAH SATU₃.

Dapat melayani Anda: molekul apolar

Gelar yodometrik

Untuk menstandarkan NA₂S₂SALAH SATU₃, atau titler lainnya, gelar iodometrik dilakukan. Dalam kasus analit, alih -alih menambahkan HCl HCl digunakan₂Sw₄. Beberapa analit membutuhkan waktu untuk mengoksidasi i^-. Dalam interval waktu itu, labu ditutupi dengan aluminium foil atau diamkan dalam gelap sehingga cahaya tidak menyebabkan reaksi yang tidak diinginkan.

Saat I berjudul₃^-, Solusi coklat akan menjadi kekuningan, titik indikatif untuk menambahkan beberapa mililiter indikator pati. Segera, kompleks bantuan tepung biru tua akan terbentuk. Jika ditambahkan sebelumnya, konsentrasi besar i₃^- akan menurunkan pati dan indikator tidak akan berhasil.

Titik terakhir yang sebenarnya dari titrasi iodometrik menunjukkan warna biru, meskipun lebih ringan, mirip dengan solusi yodium-almidon ini. Sumber: voicu dragoș [cc by-s (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/4.0)]

NA terus ditambahkan₂S₂SALAH SATU₃ Sampai warna biru gelap diklarifikasi sebagai gambar di atas. Tepat ketika solusi berubah dari warna ungu muda, derajat berhenti dan tetes NA lainnya ditambahkan₂S₂SALAH SATU₃ Untuk memeriksa momen dan volume yang tepat di mana warnanya menghilang sepenuhnya.

Aplikasi

Gelar yodometrik sering digunakan untuk menentukan hidrogen peroksida yang ada dalam produk berlemak; anion hypochlorite pemutih komersial; oksigen, ozon, bromin, nitrit, yodatos, senyawa arsenik, perryodat, dan kandungan sulfur dioksida dalam anggur.

Referensi

1. Hari, r., & Underwood, a. (1989). Kimia analitik kuantitatif. (Edisi kelima.). Pearson Prentice Hall.
2. Wikipedia. (2020). Iodometri. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
3. Profesor s. D. Cokelat. (2005). Persiapan larutan natrium tiosulfat standar dan
4. Penentuan hipoklorit dalam produk pemutih komersial. Pulih dari: 1.Anda.Edu
5. Daniele Naviglio. (S.F.). Iodometri dan iodimetri. Pembelajaran Web Federica. Pulih dari: federica.UNine.Barang
6. Barreiro, l. & Kapal, t. (2007). Bahan Pembelajaran Terpadu (CLIL) Konten dan Bahasa dalam Kimia dan Bahasa Inggris: Titrasi Iodometrik. Materi guru. Pulih dari: diposit.UB.Edu